2013 高考题离子共存_离子反应(2)

C．K、SO42、Cu2、NO3 ＋－＋D．NH4、ClO、Cl、HCO3

＋＋＋－－－ 15.(2011四川 5)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3＋＋－－

－、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均－

＋有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀

HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是D

A． 甲溶液含有Ba2 ＋B． 乙溶液含有SO42

＋－ C丙溶液含有Cl －D．丁溶液哈有Mg2

16．(2011新课标全国 12)能正确表示下列反应的离子方程式为D

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3 +OH =CO32 +H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O +SO2+H2O=C6H5OH+HSO3

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO +CO2↑+H2O

17．(2011上海 21)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是B

A． Fe2++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ －－

B．NH4++Fe3++ 2SO42+ 2Ba2++ 4OH=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O －－

C．2Fe3++ 2SO42+ 2Ba2++6OH=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ －－

D．3NH4++ Fe3++3SO42+ 3Ba2++ 6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O －－

17.(2010天津卷 5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH + O2↑ －

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl + ClO －－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

18．(2010江苏卷 3)下列离子方程式表达正确的是B

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl＋2H2O－Cl2↑＋H2↑＋2OH －

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO3－＋NO↑＋H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

19.(2010浙江卷 12)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：C

A．甲烷的标准燃烧热为 890.3kJ·mol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= 890.3kJ·mol 1

B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，

其热化学方程式为：

N2(g)＋3H2(g) 1 2NH(g) △H= 38.6kJ·mol3高温高压

＋－催化剂 C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋2OH=Mg(OH)2 ↓

D． 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH＋3H2O=2Al(OH)3

20．(2010四川理综卷 9)下列离子方程式书写正确的是A

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3＋2SO42＋2Ba2＋4OH = 2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O ＋－＋－－－

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H= Fe2＋2H2O ＋＋

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋OH = NH3·H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH＋OH－＋－ △

CH2BrCOO＋H2O －

二、实验题

1．(2010全国卷I 28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

⑴能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)： 、 、

⑵不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

答案：(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

(2)B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

2．(2010广东卷 32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β 锂辉石(主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、

LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

(1)步骤Ⅰ前，β 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42 ,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

(5)从母液中可回收的主要物质是_____________．

答案：(1)加快反应速率 (2)石灰石 (3) Fe3+、Mg2+、Ca2+

(4) 2Li＋CO32=Li2CO3↓ (5) NaOH。 ＋－

3．(09全国卷Ⅱ 29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K，Ag，Ca2，Ba2，＋＋＋＋Fe2，Al3，阴离子有Cl，OH，CH3COO，NO3，SO42，CO32，现将它们分别配成0.1mol·L＋＋－－－－－－－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题：

⑴实验②中反应的化学方程式是

⑵E溶液是 ,判断依据是

⑶写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、

.

答案:(1)

AgNO3 NH3 H2O AgOH NH4NO3 (2)碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E是AgOH 2NH3 H2O Ag（NH） 2HO23OH2

碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

(3)Ba（OH）Ca（CH3COO）22 AIC3IFeSO4

－4．(09安徽卷 27)某厂废水中含5.00×10 3mol·L 1的Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，

将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：

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