2018届江苏省扬州中学高三上学期4月质量检测化学试题及答案1 精

江苏省扬州中学2017—2018学年第一学

期质量检测

高三化学试卷

2014.10

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选

．．．．．项．符合题意。

1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错误

．．的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养

化

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

2．下列表述正确的是

A ．甲烷分子的球棍模型：

B．Cl

8

C．质子数是82，中子数是122的铅原子：12282Pb

D．HCO－3水解的离子方程式：HCO－3+H2H2CO3+H3O+

3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－

B．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO－4 C．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－

D． 0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、NO－3

4．甲、乙、丙、丁四种物

质，甲、乙、丙含同一种

元素。下列各组物质可按

下图转化的是

甲乙丁

丁

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 N A

B．标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为N A

C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 N A

D ．标准状况下，1.12 L HCHO 中C 原子的数目为0.05 N A 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O====

电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ B ．向Na 2SO 3溶液中滴加足量NaClO 溶液：SO 2－3+ ClO －= SO 2－

4+ Cl －

C ．向FeBr 2溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2+

+Cl 2=2Fe 3+

+2Cl －

D ．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO 3溶液：

2 HCO －

3+Ca 2+

+2OH －

=CaCO 3

↓+ CO 2－

3+2H 2O 7．下列叙述正确的是

A ．合成氨工业中，移走NH 3可增大正反应速率，提高原料转化率

B ．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

C ．将NO 2、N 2O 4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深

D ．牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法都是应用电解原理

8．电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如

几乎不含A

B 为主的废水

72-Cr 2O

图所示，阳极区溶液中的离子反应是Cr2O2－7+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。下列说法正确的是

A．电解槽中H+向阳极移动

B．阳极的电极反应式是：Fe-3e－= Fe3+

C．电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高

D．阳极的铁板可用石墨代替

9．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)

N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）

D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个

．．．．．选项符合题意。

11. 下列有关说法正确的是

A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液

B．已知K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5

C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱

D．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K

也增大

12．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误

．．的是

14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B ．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c (Na +)>c (Cl －)

C ．已知K a (HF)=7.2×10-4，K a (HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度

的NaF 、NaCN 溶液中，前者离子总数小于后者

D ．浓度均为0.1 mol ·L －1的①(NH 4)2CO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③

(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中，

c (NH +

4)的大小顺序为：③>②>①

15．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A 和B ，发生反应：A(g)＋B(g)

x C(g) △H ＜0。测得两容器中

c (A)随时间t 的变化如图所示：

下列

说法正确的是 A

．

x =1

B ．Q 1

＞

2Q 2

a

C ．根据题中信息无法计算a 值

D ．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A 、0.2 mol B 、0.2 mol C ，则此时v (正)> v (逆)

非选择题（共80分）

16．（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg 2SiO 4）固定CO 2的部分工艺流程如下： 已知：Mg 2SiO 4(s) +4HCl(aq)2MgCl 2(aq) +SiO 2 (s) + 2H 2O(l)

△H =－49.04 kJ ·mol -1

碱式碳酸镁

（1）某橄榄石的组成是Mg 9FeSi 5O 20，用氧化物的形式可表示为 。

（2）固碳时主要反应的方程式为

NaOH(aq)+CO 2 (g)=NaHCO 3 (aq)，该反应能自发进行的原因是 。

（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程

。

20304050橄

榄石溶解效率/%

（4）下列物质中也可用作“固碳”的是 。

（填字母）

a ．CaCl 2

b ．H 2NCH 2COONa

c ．(NH 4)2CO 3

（5）由图可知，90℃后曲线A 溶解效率下降，分

析其原因 。

（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl 和Fe 2O 3。为

提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。

17．（14分）下图为向25mL 0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液中逐滴滴加0.2 mol ·L -1 CH 3CO …… 此处隐藏：2636字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……