(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第三章 第3讲 铁及其化合

第3讲 铁及其化合物

[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2、Fe3的相互转化为

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例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2、Fe3。

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考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物

1． 铁的存在

2． 铁的性质

(1)物理性质

纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化

④

高温Fe＋H2O(g)――

3． 铁的氧化物和氢氧化物

(1)铁的氧化物

4． (1)亚铁盐：

含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2既有________性，又有________性，Fe2与Zn、Cl2反

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应的离子方程式分别为_______________________________________________________ __________________，___________________________________________________。 (2)铁盐：

①氧化性：含有Fe3的溶液呈______色，Fe3具有氧化性，Fe3与Fe、Cu反应的离子

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方程式分别为______________________________，______________________________。 ②特性：含有Fe3的盐溶液遇到________时变成血红色。

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③易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式：________________________________。 答案 (1)氧化 还原 Zn＋Fe2===Zn2＋Fe 2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl

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(2)①棕黄色 2Fe3＋Fe===3Fe2 2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2 ②KSCN ③Fe3＋

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△＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H 深度思考

1． 铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？

答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。

2． 铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？

答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。

3． FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？

点燃

答案 都可以。2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 2FeCl3＋Fe===3FeCl2

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

4． 铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：

(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

答案 Fe→Fe2：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀

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△

硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe＋S=====FeS,2H＋Fe===Fe2＋H2↑，Cu2＋Fe===Fe2＋Cu。

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(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。

答案 Fe→Fe3：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这

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点燃

种转化。例如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe△

＋6H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。

题组一 铁及其化合物的性质

1． 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气

中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( ) A．Fe(OH)3 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 答案 B

解析 铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。 2． 在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，

还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用右图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

(1)实验中使用肥皂液的作用是__________________________________________。 (2)某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。

B．Fe(OH)2 Fe2O3 D．Fe(OH)2 Fe3O4