2010年湖北省高中化学竞赛初赛试题、答案及评分标准(完整word版)(2)

19、（12分）（1）人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤代物。如：

H —— H

H

3 CH3— — CH3

CH3

3)3

(CH3)3C —— C(CH3)3

3)3

甲烷 (新)戊烷 十七烷

这一系列烷烃具有一定的规律性，当一种烃分子中的-H全部被-CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变。

①请写出这一系列烷烃分子式的通式_____________________________________。 ②人们在研究中发现另一系列烷烃分子也只有一种一卤取代物，请写出它们分子式的通式_____________________________________。

（2）化合物A、B和C互为同分异构体。它们的元素分析数据为：碳92.3% ，氢7.7%。1molA在氧气中充分燃烧产生179.2LCO2（标准状况）。A是芳香烃，分子中所有的原子共平面；B是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，偶极矩等于零；C是烷烃，分子中碳原子的化学环境完全相同。

①A、B和C的分子式为_____________________________。 ②画出A、B和C的结构简式：

A____________________；B________________________________：C________________。

20、（9分）下图中D经氧化可以得到C，烃G分子中有2个甲基。

根据上图回答下列问题：

（1）B的分子式是_________________。D的名称（系统命名）是__________________。 （2）反应①的化学方程式是（有机物须用结构简式表示）

：

_________________________________________________________________________。 五、（本题包括2小题，共18分） 21、（9分）今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（镁、钙等二价金属）的一种不溶性碳酸盐（碱式盐）组成的混合物。取7.560g该混合物与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344L（标准状况）。另取等质量的原混合物加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g。

V（CO2）

mL V（HCl）/mL

（1）取过滤后1/10体积的滤液，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol·L-1的盐酸，并同时记录放出的CO2的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。 写出向滤液中缓慢滴加盐酸的有关化学方程式（写离子方程式不给分）

________________________________________________________________________。 （2）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到2.500mol·L-1盐酸中，当反应完全时，耗去16.00mL盐酸。写出原不溶性碳酸盐与盐酸反应的离子方程式

____________________________________________________________。

22、（9分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结计算：该铵盐中氮元素的质量分数。 (计算结果保留两位小数）

2010年全国高中学生化学竞赛（湖北赛区）预赛试题

参考答案和评分标准

15、（10分）（1）现象：丁达尔现象（2分） 方法：混合物的分离和提纯（或把金子从沙中分离出来）（2分）

（2）①HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2 （2分）② [

]-(1分)

2CO+N （2分）

(1分) ③ (CN)2+2O2 点燃22

16、（10分）（1）分子 Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO

4+Ca(H2PO4)2

62

（2）3d4s 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2

FeO4+6KCl+8H2O

（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（方程式2分，其余1分） 三 、（本题包括2小题，共21分） 17、（12分）（1）水与浓硫酸作用放热，使温度升高，加快化学反应速率（2分）

（2）C12H22O11 浓H12C+11H2O（2分） △ C+2H2SO4(浓) 2↑+2SO2↑+2H2O

（3）将A中的分液漏斗换成恒压分液漏斗（或用导管将A中的分液漏斗上口和圆底烧瓶相连）（2分）

（4）品红溶液 （1分） 澄清石灰水（1分）

（5）实验在密闭状态下进行，消除了实验产生的SO2对空气的污染（2分） 18、（9分）（1）c （2）D （3）63.39V/22.4 m1（或2.83V/ m1等其它合理答案） （4）金属锌的密度（或其它合理答案） （5）偏大 （6）（m1- m2 ）/m1 （或其它合理答案） （7）劣于（第3、6两小题各2分，其它1分） 四 、（本题包括2小题，共21分） 19、（12分）（1）①C2×3n-1-1H4×3n-1 ②C3×3n-1-1H6×3n-1

3 （2）①C8H8 ②A： B： C： （每空2分）

HC 32 H 20、（9分）（每空3分）（1）C9H10O3 2-甲基-1-丙醇

2COOCH2CH(CH3)2 2COONa

（2+(CH3)2CHCOONa +(CH3)2CHCH2OH +2NaOH

2OOCCH(CH3)2 2OH

五 、（本题包括2小题，共18分） 21、（9分）（每空3分）K2CO3+HCl=KHCO3+KCl KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑ Mg2(OH)2CO3+4H+=2Mg2++3H2O+CO2↑

22、（9分）解：由题意知铵盐为(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物 NaOH优先与NH4HSO4发生中和反应：

2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O （1分） 过量的NaOH与(NH4)2SO4反应（加热）产生NH3：

△(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑2H2O （1分）

NH3被浓硫酸吸收使其质量增加：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

设NaOH的物质的量为amol，铵盐中(NH4)2SO4的质量分数为x 10g铵盐与NaOH（过量）反应产生氨气mg，则有：

10x10(1 x)

17 17 m①（1分） 132115

20g铵盐（过量）与NaOH反应产生mg氨气，因此有：

20(1 x)

[a ] 17 m ② （1分）

115

30g铵盐（过量）与NaOH反应产生1.29g氨气，因此有：

30(1 x)[a 17 1.29③ （1分）

115

联立①②③，解之得：x=0.50（2分） 10g铵盐中氮的质量为 [10×0.5/132×2+10×0.5/115]×14=1.67g 即铵盐含氮量1.67/10=16.7%（2分） 答：该铵盐中氮元素的质量分数为16.7%。