2013版化学一轮精品复习学案：4.1 无机非金属材料的主角——硅((2)

【解析】解答本题时应注意NaHCO3

、Na2CO3的不同性质所引发的不同反应及定量计算的方法。

6.．．．A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.节能减排符合低碳经济的要求

D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

【答案】选A。

【解析】了解社会、生活、环保和技术中常见的化学现象是解答本题的关键。常见的温室气体有二氧化碳、甲烷、氮氧化物和氟利昂等，氮气不是造成温室效应的气体。

7.（2011·海南高考·9）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）。 A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 【答案】选AD。

【解析】可以依据如下反应流程进行分析：

碳酸钙高温分解时，需要吸收大量的热，所以该方法的缺点是能耗大，A选项正确；整个过程中，CaO和NaOH两种物质可以循环利用，B选项错误；“反应分离”环节中分离的是NaOH溶液和碳酸钙沉淀的混合物，只需过滤即可，C选项错误；该方法吸收了CO2，并且把重新收集到的CO2进行利用，制备甲醇等化工产品，可减少碳排放，符合“低碳经济”原则。

8.（2011·山东高考·10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质 常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 【答案】选A。

【解析】先准确推断出该元素为硅，然后对照它的性质与用途进行判断。

通过信息可推知该元素为Si。B项，其单质能用作半导体材料而不能用作光导纤维，B错误；C项，它的最高价氧化物SiO2能与氢氟酸反应，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,C错误；D项，由于元素的非金属性C＞Si，故SiH4的稳定性弱于甲烷，D错误。 9.（2010·全国卷1）下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成Cu 【答案】C

【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2

△

2+

CuO+H20,溶液中NH3不能还原

CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；

考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！ 10.（2010·福建卷）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

【答案】C

【解析】本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。

11.（2010·山东卷）下列推断正确的是 A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 【答案】A

【解析】酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为

2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O, Na2O与CO2反应生成Na2CO3, Na2O2与CO2反应除生成

Na2CO3外，还生成O2，故B错；NO在空气中会发生反应2NO O2 2NO2，故C错；因为新制氯水

中含有HClO,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。

12、（2012·重庆高考·26）（15分）（15分）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (1) 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 。

（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .

（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。 （4）下列叙述正确的有 （填序号）。

①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应

②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2 【解题指南】解答本题时应注意以下四点： （1） 钠与水或乙醇反应；

（2） 硅与二氧化硅都能与氢氧化钠溶液反应； （3） 分子晶体和原子晶体的微粒间的作用力不同；

（4） 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，反之亦然；

【解析】（1）能与碳生成两种气态化合物的元素为氧，两种产物是一氧化碳和二氧化碳，其中二氧化碳是

非极性分子，根据元素的原子结构示意图可以确定元素在周期表中的位置。

（2）根据信息判断两者反应后的产物为氯化钠和金刚石，均不溶于四氯化碳，因此要将四氯化碳从反应

体系中分离，应该用过滤的方法；金刚石的性质较为稳定，而金属钠能与水或者乙醇反应，因此加入

水或者是乙醇就能将金刚石中的金属钠除去。

（3）产物中能与氢氧化钠反应是硅和二氧化硅，产物都有硅酸钠，而硅和氢氧化钠反应还有氢气生成，由生成氢气的量和固体物质减少的量可以确定原混合物中硅和二氧化硅的量， 根据硅元素守恒可以确定稀释后硅酸钠的浓度。 （4）

【答案】（1）第二周期第ⅦA族，氧（或O） （2）过滤，水（或乙醇）

（3）Si+2OH=SiO3 +2H2↑,0.17mol·L （4）③④

-2--1

13.（2010上海卷）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。 1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。

2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。 3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填

“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物 …… 此处隐藏：2959字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……