《工程化学基础》模拟考试卷全四套(含标准答案)(3)

来源：网络收集时间：2026-08-31

导读：三、不定项选择题（每小题2分，共16分。全选正确，得2分；漏选且正确，得1分；多� ⒋硌 ⒉谎。眯√獾�0分） 1. 能溶解聚丙烯(δ＝16. 6，Ⅰ类弱亲电子高分子化合物)的溶剂是（）（a）环已烷（b）正辛烷（c

三、不定项选择题（每小题2分，共16分。全选正确，得2分；漏选且正确，

得1分；多选、错选、不选，该小题得0分）

1. 能溶解聚丙烯(δ＝16. 6，Ⅰ类弱亲电子高分子化合物)的溶剂是（）（a）环已烷（b）正辛烷（c）四氯化碳（d）乙醚

2. 在制作自动灭火设备，锅炉安全装置，信号仪器（表），电路中的保险丝中可选择以下列元素的金属或合金材料（）（a）Sn （b）Bi （c）Hg （d）W

3. 在原子能反应堆装置中，核燃料管的材料，轻微腐蚀都不允许，只能选择下列金属中的（）（a）碳炉冶炼的锆（b）电弧冶炼的锆（c）含镍低的不锈钢（c）含镍高的不锈钢

4．下列物质中能耐高频交变电流的高分子材料是（）（a）聚氯乙稀（b）聚乙烯（c）聚四氯乙烯（d）聚乙炔

5．变压器及高电压装置中的优质气体绝缘材料可选（）（a）CO2 （b）NH3 （c）O2 （d）SF6

6．下列高分子材料中，可做体内不拆缝合线的是（）（a）聚乳酸

（b）尼龙610

（c）聚丙稀纤维2-CH(CH3（d）聚羟基乙酸

7．在吸氧腐蚀实验中，欲使装置密封好不漏气，可揿紧橡皮塞，这是利用高分子化合物具有（）

（a）玻璃态特性（b）高弹态特性（c）粘流态特性（d）表面的吸附性

8．下列因素中，有利于加快金属材料吸氧腐蚀速度的是（）（a）在干燥空气中，当p（H2O，g）接近零时等于增加了p（O2）（b）粗糙的金属表面，易吸附H2O（g）形成102 nm ~ 103 nm的水膜（c）浸在水中，使水膜更厚，超过1厘米

（d）浸在油中，O2 是非极性的，油也是非极性的，O2 在油中比水中溶解度更大。

四、比较题（每小题结论1分，用标号表示；理由2分，用文字简述或列出简

单算式）（共24分）

1. 下述溶液中，凝固点的高低 (a) 0. 2 mol·kg―1 的Na2SO4 (b) 0. 2 mol·kg―1的蔗糖 (c) 0. 2 mol·kg―1 的NaCl

2. 下述晶体的熔点高低

(a)CaO(s) (b)CaCl2(s) (c)CO2(s) (d)H2O(s)

3. 下述元素的金属性强弱顺序

(a)Ca (b)Cu (c)Si

4. 下述元素与碳形成碳化物的倾向的大小 (a)Ti (b)Cr (c)Cu

5. 在pH＝1时，氧化态浓度c＝0. 01 mol·L―1或p＝1. 0000×105 Pa，还原态均为标准态时，下述物质的氧化性强弱

(a) KMnO4 (b) Cl2 (c) K2Cr2O7

6. 已知反应 Cu + 2 FeCl3 = 2 FeCl2 + CuCl2 和反应CuCl2 ＋ Fe ＝ FeCl2 + Cu 均向正向进行，请比较下述各氧化还原电对电极电势E的大小。

(a)Cu2+/ Cu (b)Fe2+/ Fe (c)Fe3+/ Fe

7. 浓度均为 0. 1 mol·L―1 的下述溶液的 pH 大小。 (a)HAc (b) HF (c)H3PO4

8. 在水的硬度测定中，[Ca(edta)]2―无色，[Ca(ebt)]― 显紫红色，从你实验中观察到的现象比较K稳大小。

(a)[Ca(edta)]2― (b)[Ca(ebt)]―

五、计算题（共20分）

1. 已知N2O4（l）和 N2O4（g）在298. 15 K 时的标准摩尔生成焓分别为50. 63 kJ·mol―1 和 9. 66 kJ·mol―1，计算火箭燃料联氨和氧化剂四氧化二氮反应的标准摩尔焓变以及32克液态联氨完全燃烧时所放出的热量。

2 N2H4(l) + N2O4(g) = 3 N2(g) + 4 H2O(l)

2. 将锡片插入1. 0 mol·L―1的Sn2+ 溶液中，将 Pb 片插入0. 1 mol·L―1的Pb2+ 溶液中，将它们组成原电池，计算该电池的电极电势。

六、综述题（8分）

神州五号载人宇宙飞船已发射成功。从你已有的化学知识出发，认为在发射

宇宙飞船时有哪些问题涉及化学，需要注意什么？（提示：从材料，能源，环境等方面考虑，要求有充分实例）

《工程化学基础》模拟题1 答案

一、单项选择题

1 (d)； 2 (c)； 3 (b)； 4 (a)； 5 (d)； 6 (c) 7 (b)； 8 (a)； 9 (c)； 10(a)； 11(d)； 12(d)

二、填空题

1. 2.

，碳

，阴离子，

3. 碳酸一氯一亚硝酸根四氨合铂(IV)， Pt4+， Cl、O、N 4. 绝缘，分子

5. 黏流化，Tf，黏流 6. 正，得，1.218 V 7. 右，右 8. 4，（1/8）

三、比较题

1. 熔点从高到低：SiC(s) > FeCl3(s) > H2O(s) > CO2(s) 2. 沸点从高到低： 0. 1 mol·kg―1 的 Na2SO4 > 0. 1 mol·kg―1 的 NaCl > 0. 1 mol·kg―1 的蔗糖 3. 热稳定性从大到小：TiN > VN > CrN > Fe2N 4. MnO4－ + 8 H+ + 5 e = Mn2+ + 4 H2O

0.0590. 01 (10 5)8

E(MnO/Mn) E lg (1. 507 0. 496) V 1. 01 V

51. 0

Cl2 + 2e = 2Cl－ E = Eθ = 1. 36 V

Cr2O72－ + 14 H+ + 6 e = 2 Cr3+ + 7 H2O

0.0590. 01 (10 5)14

E(Cr2O/Cr) E lg (1. 232 0. 708) V 0. 524 V

61. 02

从计算结果知道，此时的氧化性从大到小的顺序是：

E (Cl2/Cl―) > E (KMnO4 / Mn2+) > E (K2Cr2O7 / Cr3+) 溶液。

5. 400 K、500 K、600 K 时的 Kθ 值依次减小

6. 发生的吸氧腐蚀的速率 8 nm < 20 nm ≈ 104 nm

四、计算题

1. CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2 OH―(aq)

fHm (298. 15)/kJ mol―1 －634. 9 －285. 8 －542. 8 －230. 0 rHm (298. 15) = [(－543. 20)－2×(－230. 0)]－[(－634. 9) + (－285. 8)] kJ mol―1 = －82. 1 kJ mol―1

罐头从 5℃ 80℃ 需吸收的热量：

Q = Qp = H = 400 J K―1 (80－5) K = 30 000 J 设需 CaO 为 W 克，则其物质的量

W / [(40. 08 + 16. 00) g mol―1]×[－ rHm (298. 15) × 80%] = Q

所以： W = [30 000 / (82. 1×103 ×80%)] mol ×56. 08 g mol―1 = 25. 62 g

2. 根据 rGm = rHm －T rSm 可求出

――

rSm = ( rHm － rGm ) / 298. 15 K = －188. 83 J·mol1·K1 当 rGm = rHm － T rSm = 0 时，反应处于平衡状态所以 T = rHm / rSm = (－402 000) / (－188. 83) = 2 129 K

―

3. 设需加 6. 0 mol·dm3 的 HAc 溶液 x 立方厘米， NaAc 与 HAc 混和配成缓冲溶液后

由

解得：x= 47. 95 cm3

, pKa (HAc)= 4. 76得

五、综述题

《工程化学基础》模拟题2 答案

一、判断题

1 ×； 2 ×； 3 ×； 4 √； 5 √； 6 ×

二、填空题

1 ， CH2=CH-CN，碳，合成纤维（人造羊毛）

2 六氰合铁(II)酸亚 …… 此处隐藏：2951字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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