基础化学习题答案1-8(2)

Ka1 Ka2 ；

pK

) a2

12

(6.37 10.25) 8.31

8.

H2S H2O H3O

HS

；Ka1

[H] [HS]

[H2S]

8

5.10 10

8

；所以代入数据：

0.3 [HS]

0.1

5.10 10

8

；[HS] 1.70 10

基础化学习题答案

HS

H2O H3O S

2

；Ka2

[H] [S

2

]

[HS]

1.20 10

15

；所以代入数据：

0.3 [S

2

]

1.70 10

-8

1.20 10

15

；[S2 ] 6.80 10 23mol L 1。

9.

Ag2S 2Ag S2 2x x Ksp

Ag2S

6.69 10

50

[Ag] [S

3

22

] ；

6.694

10

50

代入：6.69 10 50 (2x)2 x x x 2.567 10 17mol L 1；

银离子浓度为：2x 5.134 10-17mol L-1。

PbS Pb

2

S

2

x x

Ksp

2

PbS

9.04 10

29

29

[Pb

2

] [S

15

2

]；

1

x 9.04 10x 9.5 10mol L。

10.

因为PbI2 溶解度为1.35 10

Ksp 1.35 10

-3

3

molL ；Ksp [Pb2 ] [I ]2；所以：

9

(1.35 10

3

2) 9.8415 10

2

。

11.

Ag：

1001000 108

1001000 207

9.259 10

4

mol L [I]

1

Ksp

AgI

[Ag]

9.191 10

14

mol L；

1

Pb

2

： 4.831 10

4

mol L [I]

1

Ksp[Pb

Pb2I2

]

4.19 10

3

mol L；

1

AgI先析出。

12.

Ksp 4.87 10

17

0.01 [OH]；

15

2

[OH]

4.87 10 6.979 10

8

；

基础化学习题答案

Ksp 2.64 10[Fe

3

39

[Fe

18

3

3

] [OH]；

] 7.766 10

1

mol L

第四章 缓冲溶液

1、什么是缓冲溶液和缓冲容量？决定缓冲溶液的pH和缓冲容量的主要因素有哪些？

答：像HAc-NaAc混合溶液这样能抵抗外来少量强酸、强碱或稀释，而保持其pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液的pH值主要取决于共轭酸的Ka，其次取决于缓冲比。另外，温度对缓冲溶液的pH也有影响。

缓冲容量是指使单位体积缓冲溶液的pH改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量。缓冲容量的影响因素：总浓度、缓冲比。 2、求下列各缓冲溶液pH：

基础化学习题答案

(1) 0.20 mol·L-1HAc 50mL和0.10 mol·L-1NaAc 100mL的混合溶液。 (2) 0.50 mol·L-1NH3·H2O 100mL和0.10 mol·L-1HCl 200mL的混合溶液，NH3的pKb=4.75。

(3) 0.10 mol·L-1NaHCO3和0.010 mol·L-1 Na2CO3各50mL的混合溶液，H2CO3 的pKa=10.25。

2

(4) 0.10 mol·L-1HAc 50mL和0.10 mol·L-1NaOH 25mL的混合溶液。 解：(1) pH pKa lg

nAc nHAc

4.75 lg

0.10 0.10.20 0.05

4.75

(2) pH pKa lg

nNH3 H2OnNH

nCO

3

9.25 lg

0.50 0.1 0.10 0.2

0.10 0.2

9.43

4

(3) pH pKa lg

2

nHCOnAc nHAc

10.25 lg

3

0.010 0.050.10 0.05

9.25

(4) pH pKa lg

4.75 lg

0.10 0.025

0.10 0.05 0.10 0.025

4.75

3、用0.10 mol·L-1HAc溶液和0.20 mol·L-1NaAc溶液等体积混合，配成0.50L缓冲溶液。当加入0.005 mol NaOH后，此缓冲溶液pH变化如何？缓冲容量为多少？ 解：

pH1 pKa lg

cAc cHAc

4.75 lg

0.20/20.10/2

5.05

pH

2

pKa lg

nAc nHAc

4.75 lg

0.20 0.25 0.0050.10 0.25 0.005

5.19

ΔpH 5.19 5.05 0.14

nV pH

0.0050.5 0.14

0.071mol

1

L pH

1 1

4、已知巴比妥酸pKa=7.40，试计算总浓度为0.10 mol·L-1 的巴比妥缓冲溶液的最大缓冲容量和pH为8.00时的缓冲容量。 解：(1) 0.576C总 0.0576mol (2) 根据pH pKa lg

1

1

1

L pH

[B][HB]

基础化学习题答案

8.00 pKa lg

[B][HB]

[B] [HB] 0.10

2.303

[HB][B

c总

]

0.037mol

1

L

1

pH

1

5、取0.10 mol·L-1某一元弱酸50mL和0.10 mol·L-1KOH溶液20mL相混合，将混合液稀释至100mL，测得此溶液的pH为5.25，求该一元弱酸的解离常数。 解： pH pKa lg

5.25 pKa lg

nB nHB

0.10 0.020

0.10 0.05-0.10 0.020

pKa = 5.43 Ka = 3.72×10-6

6、将0.30 mol·L-1的HAc溶液和0.10 mol·L-1的NaOH溶液10mL混合，配制成缓冲溶液，计算近似pH和校正后的pH。 解：(1) pH pKa lg

nAc nHAc

4.75 lg

0.10 0.010

0.30 0.010 0.10 0.010

4.45

(2) HAc-Ac-缓冲对，z = 0，

I

12

(0.05 1 0.05 1) 0.05

2

2

pH pKa lg

nAc nHAc

lg

γAc-γHAc

4.45 0.08 4.37

7、今用0.067 mol·L-1 Na2HPO4溶液和同浓度的KH2PO4溶液配制pH近似值为6.80的缓冲溶液100mL，问应取上述溶液各多少mL？ 解：pH pKa lg

VHPOVH

2 4

2

2PO4

6.80 7.21 lg

VHPOVH

4

2PO4

VHPOVHPO

2 4

VH

2PO4

100mL

72mL

2 4

28mL VH

2PO4

8、欲配制pH=5.00的缓冲溶液500mL，现有6mol·L-1的HAc34.0mL，问需加

基础化学习题答案

入NaAc·3H2O (M=136.1 g·mol-1)多少克？如何配制？

m

nAc nHAc

136.1

5.00

6 0.034

解：(1)pH pKa lg

4.75 lg

m

5.00 4.75 lg

136.16 0.034

m = 49.38g (2)加入水的体积

VH2O 500 34.0 49.38

54136.1

446mL

9、临床检验得知甲、乙、丙三人血浆中HCO3-和溶解的CO2浓度分别为：

甲 [HCO3-]=24.0m mol·L-1 [CO2] 溶解=1.2m mol·L-1 乙 [HCO3-]=21.6m mol·L-1 [CO2] 溶解=1.35m mol·L-1 丙 [HCO3-]=56.0m mol·L-1 [CO2] 溶解=1.40m m …… 此处隐藏：2395字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……