高二化学竞赛试卷(附答案)

高二下学期化学竞赛试题

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一．选择题（每题4分，共40分）

1、 二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a

和b，则a、b的关系可能是------------------------------------------[ ] ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 A、①②③

B、①②④

④a=b+8

C、②③④

D、①②③④

2、 在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反

应后，容器内残留A、1：6

a9

体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为-------[ ]

C、8：3

D、3：8

B、6：1

3、 ①将0.1升1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L的盐酸中②将0.1升

1.25mol/L的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[ ] A、5：2

B、2：5

C、2：1

D、1：1

4、 25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为 1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为

2，若 1A、5

2

=109，则NaX溶液的PH值为----------------------[ ]

C、10

D、11

B、7

5、 某温度下，将2摩A和3摩B充入一密闭容器中，发生反应：

aA（气）+B（气）

C（气）+D（气）

5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率是-[ ] A、60%

B、24%

C、4%

D、40%

6、将0.03摩尔Cl2缓缓通入含0.02摩尔H2SO3和 0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）[ ]

7、 将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确

的是-------------------------------------------------------------------[ ] A、[Na+]>[CH3COO-]>[NO3]>[OH-] >[H+]

B、[Na+]>[CH3COO-]> [H+]>[NO3]>[ [OH-]

C、将混和溶液加水稀释过程中，

[H

]

的比值变小

[CH3COO]

D、将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的PH值接近7，[NO3]=10-11mol/L

8、 将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K+、Cr3+和

SO4。现将2.83克W中的Cr3+全部氧化成为Cr2O7后，这些Cr2O7再和过量的KI

2

2

2

溶液反应得到3.8克I2（Cr2O7+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）；另取2.83克W投入到过

2

量的BaCl2溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判断W的化学式为-----------[ ] A、K2Cr(SO4)3 C、KCr3(SO4)3

2

B、K3Cr2(SO4)3 D、KCr(SO4)2

9、 在硫酸铁溶液中，SO4和水分子个数比为3：200，则硫酸铁溶液的质量百分比浓度（质

量分数）是-------------------------------------------------------[ ] A、10%

B、9%

C、11.1%

D、18.2%

10、已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量=126）的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中加入a克M后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量（克）的数值为 [ ] A、2a

B、(2+

s100

)a C、

200a100 S

D、(1+

S50

)a

请将选择题答案填写到下表格中：

二．填空题（每空4分，共60分）

11、14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是 。

12、在一定温度下，将PH=3的H2SO4与PH=9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为

。

13、将NO2、NH3、O2混合气22.4升通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7克，气体体积缩小为4.48升，（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 。

14、用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100毫升。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升），则甲和乙最终[H+]的比值为 。

15、A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图的转化关系：

①A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物 ②D、G是钠盐

③A、B、C、D含同一种元素

④A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，E在常温下为气体 请回答：

（1）写出A、F的化学式：A 、F （2）写出下列反应的离子方程式：

①D ②C+D

16、接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用水和浓硫酸吸收。某工厂接触室“出口气体”中含有N2、O2和少量SO2及体积分数为10%的SO3。把“出口气体”送进吸收塔，使SO3转化成发烟硫酸（可以看作是H2SO4与SO3的混和物），其中SO3的质量分数为20%。请计算：

（1）若发烟硫酸用H2SO4·xSO3表示，则x的值是 ；

（2）若只用水吸收SO3（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用水的质量是 ；

（3）若只用98%的浓硫酸来完全吸收SO3生产发烟硫酸，计算出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用98%H2SO4的质量是 。

17、已知平衡的托盘天平左右两盘上，各放一只等质量的烧杯，并分别向烧杯中注入5mol/L的盐酸60毫升，向左边烧杯中加入a克CaCO3粉未，向右边烧杯中加入x克A物质粉未，充分反应后天平仍保持平衡。 （1）若A为NaHCO3

①当a≤15时，x= （用含a的代数式表示，下同） ②当18.6≥a＞15时，x= ③当a＞18.6时，x=

（2）若A为KHCO3，且反应结束时两只烧杯中均无固体物质存在，则x的取值必须满足的条件是： 。

答案：1-5：DBACD 6-10：ADDAC

11、3.2g 12、1% 13、33.1% 14、104 15、〖提示〗：A是Al2S3 16. （1）0.306 （2）2.76×104克 （3）4.43×105 17、两只烧杯中的盐酸的物质量=0.060×5=0.3摩尔 （1）①当a≤15时，盐酸过量，CaCO3及NaHCO3均完全反应

则有x-x84

×44=a-

a100

×44 解得x=1.176a

②当18.6≥a＞15时，CaCO3过量，NaHCO3完全反应 则有x-x84

×44=a-

44 0.3

2

解得x=2.1a-13.86

③当a＞18.6时，CaCO3及NaHCO3已过量

则有a-

44 0.3

2

=x-44×0.3 解得x=a+6.6

a100

（2）若A为KHCO3时，因“烧杯中均无固体物质存在”，则a≤15克，故左杯中增重a-×44=

56a100

若右杯中HCl全反应，则x≥0.3×100=30克

56a100

此时右杯中增重x-0.3×44=

，x=0.56a+13.2＜30，不合理，舍去！

x100

若右杯中HCl有剩余，则x＜30克，则有 …… 此处隐藏：1712字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……