广东省肇庆市高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2

广东省肇庆市高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时教案新人教版必修2062815

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）

．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。

．理解极性键、非极性键、化学键的概念。

第四节化学键

二、共价键

1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

[说明]电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子

间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个

原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。

2.用电子式表示共价键的形成过程。

H2＋Cl2====2HCl

以上过程也可以用电子式表示如下：

一般非金属元素的原子之间可形成共价键。

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【练习】用电子式表示氢气、氯气、氧气。

3、共价键的极性

极性键 非极性键

共用电子对偏移程度 偏移 不偏移

构成元素 不同种非金属元素 同种非金属元素

实例

HCl 、H 2O 、CO 2 H 2、N 2、Cl 2

判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。 同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。 4、结构式

在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：

—Cl O==C==

5、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物，共价化合物中全部是共价键，不能有离子键。

6、化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 三、离子化合物、共价化合物的判断方法：

1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。

2、根据物质的类型判断。

‥ ‥

：Cl ：Cl ： ‥ ‥

‥ ‥ ：O ：O ： H ：H

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绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、

非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意AlCl3等

属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。

3、根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；

熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的

化合物是共价化合物等等。

4、离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包

括极性键、非极性键或配位键）；共价化合物中一定不存在离子

键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）。

四、分子间作用力和氢键

1、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，

又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：

⑴广泛存在于分子间；⑵只有分子间充分接近时才存在分子

间的相互作用力，如固态和液态物质中；⑶分子间作用力远远

小于化学键；⑷由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等

物理性质主要由分子间作用力大小决定。

2、氢键：氢键比化学键弱，比分子间作用力强。

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