北京市西城区2016年高三二模试卷含答案

北京市西城区2016年高三二模试卷

理科综合能力测试 2016.5

本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ba 137

选择题（共20题 每小题6分 共120分）

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6．下列物质的用途不正确的是

．．．7．下列说法中，不正确的是 ．．． A．维生素C有还原性 B．天然油脂有固定的熔沸点 C．麦芽糖水解产物为还原性糖

D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

8．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原 子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和 相等。下列说法中，不正确的是 ．．．

A．含Y元素的盐溶液可呈碱性

B．X和W形成的化合物可含非极性共价键

C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2 D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性

9．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有

关该电池的说法中，正确的是 A．外电路电子从B极移向A极 B．溶液中H+由B极区移向A极区

C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小

D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e+2H2O=2CO2 +8H+

－

10．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气

体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是

11．向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液

的说法中，正确的是

A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3 B．c(Cl)= c(ClO)

C．2c(Na+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

－

－

－

－

D．c(Na+)= c(Cl)+c(ClO)+2c(CO32)+c(HCO3)

－

－

－

－

12．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应

为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g）。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，

测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．P1＜P2

B．该反应的△H＞0 C．平衡常数：K(A)＝K(B) D．在C点时，CO转化率为75%

25．（17分）

高分子化合物

是人造棉的主要成分之一，

合成路线如下：

已知：

（R、R1、R2、R3 表示烃基）

（1）A的名称是_______。 （2）试剂a是_______。

（3）F与A以物质的量之比1∶1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是

_______。

（4）I的结构简式是_______。

（5）G中所含官能团是_______；E与J反应生成M的化学方程式是_______。 （6）M与C反应生成V的化学方程式是_______。

（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是_____（写一种）。

氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：

NO

O2 反应I

NO2

CO(NH2)2 反应II

N2

反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。

（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的

化学方程式是_______。

（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2

则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) △H ＝_______（用“△H1”、“△H2”表示）。 （4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

① 阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_______。 ② 阳极区生成N2O5的电极反应式是_______。

③ 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______。

煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。 （1）煤液化是_______（填“物理”或“化学”）变化过程。 （2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：

① SO2反应器中的化学方程式是_______。

② 生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V L（已换 算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不 考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。 H2O2吸收SO2的化学方程式是_______；

尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是_______。

（3）H2S还可用于回收单质硫。含有H2S和空气

的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 随时间t的变化如图。

① 由图中信息可知，0 ~ t1时，一定发生的反应是_______（用离子方程式表示）。

② t1以后，溶液中n (Fe3+ ) 保持基本不变，原因是_______。

28．（15分）

某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。 实验Ⅰ

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______（用化学用语表示）。 溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。

（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保

护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分

别配制0.80 mol·L1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4

－

溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。 资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+＋O2＋10H2O

4Fe(OH)3＋8H+

由实验III，乙同学可得出的结论是_______，原因是_______。 （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度

FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____。 （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_______。

北京市西城区2016年高三二模试卷

参考答案及评分标准

理科综合能力测试 2016.5

选择题（20个小题 每题6分 共120分）

2

3

25~28CH+CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3

2CH3

25．（17分）

） （1）乙烯 （2）NaOH水溶液O

（4）HOOC(CH2)4COOH

CH3CH2

OOCH2CH3+ 2CH3CH2OH（5）羟基 OO

O

O

OCH2CH3

O

O

+

n HOCH2CH2OH

OO

（3

2 O nCH 3CH

（6）分）

O

（7） CH33 322CH3

22OH+

（2n-1)CH3CH2OH 26．（14分） CH3CH2On（1） 2NO +O2=2NO2 2)2 （ …… 此处隐藏：2215字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……