分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册 完整版(2)

16

x xi

ni 1 解：

30.48% 30.42% 30.59% 30.51% 30.56% 30.49%

30.51%

6

s

置信度为95%时：

t0.05,5 2.57, x t ,f

30.51% 2.57 30.51% 0.06%

11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(置信度90％)? A：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63 B：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40

16

x xi 9.57

ni 1

解：a.

s

5.71%

2 4

故s 32.6 10

16

x xi 9.47

ni 1

b.

s

8.51%

2 4

s 72.4 10 故

2

sb72.4 10 4

F 2 2.221 4

F 5.05s32.6 10a 所以 查表得表>2.221

13．用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析，得到两组数据如下： s n

方法1 15.34％ 0.10％ 11 方法2 15.43％ 0.12％ 11

a．置信度为90％时，两组数据的标准偏差是否存在显著性差异?

b．在置信度分别为90％，95％及99％时，两组分析结果的平均值是否存在显著性差异?

2

s解：(a)s1=0.00102，2=0.00122

2

2

s22s1F==1.44<F表=2.97

所以两组数据的标准偏差无显著性差异。

d

2

2i

(b)由

s=10得，

d

2i

=0.01，

d

22

=0.012

t0.10,20

查表得：当置信度为90%时，=1.72>0.063

查表得：当置信度为95%时，

t0.05,20t0.01,20

=2.09>0.063

查表得：当置信度为99%时，=2.84>0.063

所以两组分析结果的平均值不存在显著性差异。

15．实验室有两瓶NaCl试剂，标签上未标明出厂批号，为了判断这两瓶试剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异，某人用莫尔法对它们进行测定， A瓶 60.52％，60.41％，60.43％，60.45％

B瓶 60.15％，60.15％，60.05％，60.08％

问置信度为90%时，两瓶试剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异？ 解：用F检验法：

Cl

1

结果如下：

Xi

A=

=60.45%，

2

sA

di2

=

=2.3 10-3

Xi

B=

=60.11%，

2sB

di2

=

=2.6 10-3

2SB2SF=A=1.13， 查表得F表=9.28>1.13

因此没有差异。 用t检验法：

10-4

=9.6 所以

而查表得t表=1.94<9.6 所以存在显著性差异。

17．为提高光度法测定微量Pd的灵敏度，改用一种新的显色剂。设同一溶液，用原显色剂

及新显色剂各测定4次，所得吸光度分别为0.128，0.132，0.125，0.124及0.129，0.137，0.135，0.139。判断新显色剂测定Pd的灵敏度是否有显著提高?(置信度95％) 解：用F检验法：

Xi

A=

=0.127，，

2

sA

di2

=

=1.3 10-5

Xi

B=

2sB

F=

=0.135,

2sB

di2

=

=1.9 10-5

2sA

=1.46

查表得F表=9.28>1.46,因此没有显著性差异。 用t检验法：

10-3

=2.8 所以

而查表得t表=2.45<2.8 所以存在显著性差异 。

21．某荧光物质的含量( )及其荧光相对强度(y)的关系如下：

含量 / g 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 荧光相对强度y 2.1 5.0 9.0 12.6 17.3 21.0 24.7 a．列出一元线性回归方程

b．求出相关系数并评价y与x间的相关关系。 解：由题意可得，x=6.0， y=13.1，

7

(x x)(y y)

i

i

i 1

=216.2，

n

(x x)

i

i 1

7

7

2

=112.0，

(y y)

i

i 1

2

=418.28，

(x x)(y y)

i

i

i 1

所以b=

2

(x x) ii 1

7

216.2

=112.0=1.93，

a y bx=13.1-1.93 6.0=1.52

所以一元回归方程为：y=1.52+1.93x

r

（b）因为

比较接近于1，所以y与x的线性关系很好。

第5章 酸碱平衡和酸碱滴定法

1．写出下列溶液的质子条件式。

a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl； c．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH； 解：

a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]

c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O

质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-]

3．计算下列各溶液的pH。

a．0.050 mol·L-l NaAc； c．0.10 mol·L-l NH4CN； e．0.050 mol·L-l氨基乙酸； g．0.010 mol·L-l H2O2液；

i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。 解：

a.对于醋酸而言，Kb = Kw / Ka = 5.6 10-10

应为cKb = 5.6 10-10 5 10-2 = 2.8 10-11> 10Kw

c/Kb> 100 故使用最简式；

[OH-

] =

10-6

pH = 14 – pOH = 8.72

c. NH4+ Ka’ = 5.6 10-10 HCN Ka = 6.2. 10-10 cKa’ > 10Kw c > 10 Ka 由近似公式可以得到：

[H+

] =

=

10-10

pH = 10 – 0.77 = 9.23

e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，Ka1 = 4.5 10-3 , Ka2 = 2.5 10-10

c/Ka2> 100 且c > 10 Ka1

所以[H] =

+

10-6

pH = 6-0.03 = 5.97

g. 对于双氧水而言，Ka = 1.8 10-12

cKa < 10Kw c/Ka> 100 所以可以计算氢离子浓度

[H+

] =

= 1.67 10-7

pH = 7 – 0.22 = 6.78

i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl

所以原溶液可以看成0.050mol/L的ClCH2COOH和0.010mo/LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发生离解，则 ClCH2COOH ClCH2COO- + H+

0.05-x x 0.01+x

(0.01 x)x

所以有0.05 x = Ka = 1.4 10-3

解得x = 4.4 10-3mol/L

那么[H+] = 0.0144mol/L pH = -log [H+] = 1.84

5．某混合溶液含有0.10 mol·L-l HCl、2.0×10-4 mol·L-l NaHSO4和2.0×10-6 mol·L-l HAc。

a．计算此混合溶液的pH。

b．加入等体积0.10 mol·L-l NaOH溶液后，溶液的pH。 解：a. HSO4- Ka2=1.0×10-2 HAc Ka=1.8×10-5

均为弱酸，且浓度远低于HCl的浓度，所以此体系中的HSO4-和HAc在计算pH值时

刻忽略。故pH=1.00。 b.加入等体积0.1mol/LNaOH溶液，HCl被中和，体系变为HSO4-和HAc的混酸体系，

H 忽略KW及KHA[HA]，

[H+ ]2=

KHSO

4

（CHSO4--[H+ ]）…… 此处隐藏：2802字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……