第2讲 氧化还原反应

第2讲 讲

氧化还原反应

1.认识氧化还原反应的本质是电子的转移。 了解生产、生活中常见的氧化还原反应。 2.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和 数目。 3.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。 4.能用化合价升降法配平常见的氧化还原反 应。 5.能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒， 进行氧化还原反应的有关计算。

一、氧化还原反应 1.氧化还原反应 . (1)概念：有元素 化合价变化 的化学反应。

(2)特征：反应前后元素的 化合价 发生了改变。 (3)实质：反应过程中有 电子得失 或 电子对的偏移 。

2.从电子转移的观点理解下列概念 . (1)氧化反应：物质 失 电子的反应。 (2)还原反应：物质 得 电子的反应。 (3)氧化还原反应： 反应过程有电子得失的反应 。 (4)氧化剂： 在反应中存在得电子元素的化合物 。 (5)还原剂： 在反应中存在失电子元素的反应物 。 (6)氧化产物： 在反应中通过失电子而生成的物质 。 在反应中通过得电子而生成的物质 。 (7)还原产物： (8)氧化剂―→得电子―→化合价降低―→发生还原 反应―→生成 还原 产物。 (9)还原剂―→ 失 电子―→化合价 升高 ―→发生 氧化反应―→生成 氧化 产物。

二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

1. 置换 反应全部属于氧化还原反应。 2. 复分解 反应全部属于非氧化还原反应。 3.化合反应若有单质参加属于 氧化还原 反应， 否则属于 非氧化还原 反应。 4.分解反应若有单质生成属于 氧化还原 反应， 但有单质生成的反应 不一定 属于分解反应。例如同 素异形体之间的转化。

三、常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂 (1)活泼非金属单质，如 O2 、 Cl2 等。 (2)高价金属阳离子或活泼性较差的金属阳离子，+ + + 如 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Ag 等。

(3)高价含氧化合物 ①含氧酸，如 HNO3 、浓硫酸等。 ②氧化物，如 NO2 、 SO3 等。 ③盐，如 KClO3 、 KMnO4 等。 (4)过氧化物，如 Na2O2 、 H2O2 等。

2.常见的还原剂 . (1)活泼金属，如 K 、 Ca 、 Na 等。 (2)某些非金属单质，如 C 、 Si 、 H2 等。- (3)非金属阴离子，如 S2- 、 I- 等。

(4)非金属氢化物，如 H2S 、 HI 等。+ (5)低价金属阳离子，如 Fe2+ 、 Cu+ 等。

(6)低价化合物 ①非金属化合物，如 CO 、 SO2 等。 ②金属化合物，如 FeCl2 、 FeSO4 。

四、电子转移表示方法 用两种方法标出下列反应电子转移的方向和数目

1.有单质参加或生成的反应，一定是氧化还 原反应吗？ 2.物质本身得失电子数目越多，其对应的氧 化性、还原性就一定越强吗？ 提示】 【提示】 1.不一定。是不是氧化还原反应， 要看有无化合价变

化，有单质生成，没有化合价变 化的也不是氧化还原反应，如3O2===2O3等。 2.氧化性强弱，看的是得电子难易而不是多 少，如Fe3+的氧化性大于S。还原性的强弱是比失 电子的难易，也不是多少，如Na的还原性大于Mg

氧化还原反应的基本概念

1.氧化还原反应的本质和特征 . (1)本质：有电子转移(得失或偏移)。 (2)特征：反应前后元素的化合价有

2.有关概念 . (1)氧化与还原：失去电子(或共用电子对偏离) 的变化称为氧化；得到电子(或共用电子对偏向)的变 化称为还原。 (2)氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子 的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。 (3)氧化性与还原性：氧化剂具有氧化性；还原 剂具有还原性。

(4)氧化产物和还原产物：氧化剂在反应中得到 电子被还原的产物称为还原产物；还原剂在反应中 失去电子被氧化的产物称为氧化产物。

3.氧化还原反应的有关概念的联系和区别 . 氧化还原反应有关概念的联系和区别可用框图表示：

金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜 矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2 不正确的是( ) Cu2S+2FeS+SO2,下列说法

A.O2只作氧化剂 B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C.SO2既是氧化产物又是还原产物 D.若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol 电子转移 【导航】 1.化合价升高→失电子→被氧化。 导航】 2.化合价降低→得电子→被还原。

【解析】 此题为多种元素发生化合价变化，看似 解析】 较复杂，但只要抓住相关概念的实质就容易了。氧化剂 就是含得电子元素的物质，还原剂就是含失电子元素的 物质，氧化剂被还原后对应产物为还原产物，还原剂被 氧化的产物为氧化产物。关于转移电子数计算抓住得失 电子数相等这个根本即可。 CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价。反应 中的Cu由+2价降到+1价，S由-2价升高到+4价，O从 0价降到-2价，1 mol O2参加反应共有6 mol电子转移， 其中2 mol CuFeS2中Cu得2 mol电子。 答案】 【答案】 D

氧化性和还原性强弱的判断

3.根据反应方程式进行判断 . 氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。4. 根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断 点燃 如：Cu+Cl2 =====CuCl 2,2Cu+S Cu2S,根据铜被 氧化程度的不同(Cu、 ), Cu 可判断单质的氧化性： 2>S。 Cl+2 +1