2012年广东高考理综(化学试题及答案详解)

2012 广东高考化学模拟试题三选择题 8、11 命中高考题 11、12

2012 年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)A 理科综合 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单项选择题：本大题共 16 小题，每小题 4 分，共 64 分。在每小题给出的四 个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。 7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 8 、在水溶液中能大量共存的一组是 2+ 3+ _ _ + 2+ _ _ A Fe Al ClO Cl B K Cu OH NO3 C NH+ Na+ Br_ SO42— D Mg2+ H+ SiO32— SO42— 9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和乙烷 2— 2— B 用 BaCl2 溶液鉴别 SO3 和 SO4 C 用浓 HNO3 与 Cu 反应制备 NO2 D 将混有 HCL 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl 10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态 Al2O3 制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3 11 、 设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH4 含有 nA 个 C-H 共价键 B 1 mol Fe 与总量的稀 HNO3 反应，转移 2 nA 个电子 C 1 L 0.1 mol · NaHCO3 液含有 0.1nA 个 HCO3 D 常温常压下，22.4L 的 NO2 和 CO2 合气体含有 2 nA 个 O 原子 12、下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 II A SO2 有漂白性 SO2 可是溴水褪色 B SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO 3+ D Fe 有氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的镉 二、双向选择题：本大提供 9 小题，每小题 6 分，共 54 分。在每小题给出四个 选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选对 2 个且正确的的 3 分，有选错或不答的得 0 分。 22.图 7 是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物的稳定性：R＞W

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

+-12-1

C.由H2O电离出的c（H）=1.0×10mol·L

D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） 三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1） 化合物I的分子式为______________。

（2） 化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。 （3） 化合物Ⅲ的结构简式为______________。

（4） 在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应式为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与 反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。

（5） Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。 31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％

-1-1

淀粉溶液、0.20mol·LK2S2O8、0.10mol·LNa2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：

（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，与 初始的物质的量需满足的关系为： _______。

（2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=_______________mL，理由是___________________。

（3） 已知某条件下，浓度 ～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 ～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）

（4） 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2（s） △H

已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1 4Li（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2

则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。 32.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。

（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。

（4

）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高。

① ②

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， 求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。

33.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。 （1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。

（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。 （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCL的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH额物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。

7、【答案】B

解析：油脂不属于高分子化合物 8、【答案】C

解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 9、【答案】C

解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2. 10、【答案】D

解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应 11、【答案】A

解析：B 应该是转移3 nA 个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 —。D条件错误，应为标准状况。 12、【答案】D

解析：A关系 …… 此处隐藏：2182字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……