2013学年浙江省第一次五校联考(2)

（2）E4B3和水反应的化学方程式 ▲ 。

（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 ▲ 。

（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为 ▲ ；X、Y、W

都能与Z反应，则Z的结构式为 ▲ 。

（5）已知CH4 （g）＋ 2O2 （g）＝CO2 （g）＋2H2O （l） △H1＝a kJ/mol

欲计算反应CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O （l）的焓

变△H2 ， 则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最．．

简整数比时 △H3 = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为。 据此计算出△H2 kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

23．（共10分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）。

N2 ← N2 N

3

D 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。 Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。 Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。 Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 ▲ 。 （3）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是 ▲ （填“甲”“乙”“丙”）。

（4）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨绿色）

提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立： 加入2mL 1 mol/L 溶液 E 放置一段时间

步骤3 步骤1 2 mL 1mol/L FeCl2溶液

墨绿色

红棕色 浅绿色

① 溶液E和F分别为

▲ 、 ▲ 。 ② 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。 24．（共12分）氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，

将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变

化如图所示，回答下列问题：

I II III （1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝ 。（保留二位小数）

（2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分

别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为 。

（3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。 （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是

（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。

K

/min

25．（共14分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为

原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。 （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO

和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 ▲ 。

（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％

以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 ▲ （填写“左” 或“右”）池注入。 ②图中X是____▲ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为： _▲ ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是 ▲ （填字母）。

A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%

③甲中的离子交换膜为 ▲ （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 （3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均

为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

下列说法中，不正确的是 ▲ （填字母） ．．．

a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+

）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c

（OH-）

2013学年浙江省第一次五校联考

化学答案

一．选择题（每小题2分，共40分）

1.D 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C 7. B 8.D 9.A 11.A 12.C 13.B 14.D 15.D 16.B 17.C 18.D 19.C 二、填空题

21. （共10分）（1）I2；（2分）

（2） （2分）

（3）KIO3 和I2（2分）

（4）BrO－

－

3 > IO3 > Br2 > I2（2分）。

（5）溶液先无色，后变蓝色，合理给分（2分）

22. （共14分）

( 1 )水分子间存在氢键（2分） 电子式省（2分） ( 2) Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑（2分）

( 3) C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O （2分） （4）分子晶体 （1分） H—O—H（1分）

（5）N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H3 = b kJ/mol （2分） a - 2b（2分）

23. （共10分）

（1）MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分） （2）70%的硫酸中c(H+)比98%的硫酸大，因此反应速率更快。（2分） （3）乙、丙 （2分）

10.D 20.A

（4）① Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3 （2分，各1分） ② Fe3+ 消耗 SO32-，c(SO32-)减小，使平衡Fe2+(aq)＋SO32-(aq)颜色由红棕色变为浅绿色 （2分） 24.（10分）

(1)0.15(2分) (2) v1>v2>v3 （2分） (3) α3 （2分） (4)正反应方向移动（1分） 移走生成物NH3（1分） （5）（2分）

K

FeSO3(s)逆向移动，溶液

/min

25. （共14分）（每空2分）

（1）

（2）① 左 ② Cl2 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C

③ 阳离子交换膜

（3）bcd