第7章第3节化学平衡常数化学反应进行的方向

来源：网络收集时间：2026-08-09

导读：第七章化学反应速率和化学平衡考点核心突破第三节化学平衡常数化学反应进行的方向菜单高考总复习化学第七章化学反应速率和化学平衡考点核心突破考纲 1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2.了解化学

第七章

化学反应速率和化学平衡

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第三节

化学平衡常数

化学反应进行的方向

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第七章

化学反应速率和化学平衡

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考纲

1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

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化学反应速率和化学平衡

考点·核心突破考点一考点 · 核心突破

化学平衡常数

1.含义在一定温度下，当一个可逆反应达到 __________ 化学平衡浓度幂之积与反应物___________ 浓度幂之积的比值是时，生成物___________

一个常数，用符号___ K 表示。

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第七章化学反应速率和化学平衡 2. 表达式对于反应 mA(g) + nB(g)  pC(g) + qD(g) , K = cp C · cq D (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平 cm A · cn B 衡常数表达式中)。

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3.意义

(1)K 值越大，反应物的转化率 _____ 越大，正反应进行越大。的程度_____ (2)K 只受 _____ 温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。菜单

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第七章

化学反应速率和化学平衡 ◎思维拓展 1.对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样

吗？是什么关系？考点 · 核心突破

提示：正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数

关系。2.化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？提示：温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高 K值增大，反之

则减小。菜单

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化学反应速率和化学平衡

3.对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？试举例说考点 · 核心突破

明。

提示：对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。例如：aA(g)+bB(g)  cC(g) cc C K1= a 。 c A · cb B

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化学反应速率和化学平衡

题组一考查化学平衡常数的表达式及其影响因素 1 .在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+考点 · 核心突破

B(g)  2C(g),下列说法中正确的是 A.平衡时，此反应的平衡常数 K 与各物质的浓度有 c2 C 如下关系：K= 2 c A · c B B.改变条件后，该反应的平衡常数 K 一定不变 C.如果改变压强并加入催化剂，平衡常

数会随之变化 D. 若平衡时增加 A 和 B 的浓度，则平衡常数会减小菜单

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解析答案

K只随温度的改变而改变，除改变温度外， A

改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。

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化学反应速率和化学平衡

2 .已知反应①: CO(g)+ CuO(s)  CO2(g) + Cu(s) 和反应②: H2(g)+ CuO(s)  Cu(s)+ H2O(g)在相同的某考点 · 核心突破

温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2, 该温度下反应③: CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是 c CO2 · c Cu A.反应①的平衡常数 K1= c CO · c CuO K1 B.反应③的平衡常数 K= K2

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C .对于反应③,恒容时，温度升高， H2 浓度减考点 · 核心突破

小，则该反应的焓变为正值

D.对于反应③,恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大

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化学反应速率和化学平衡解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在

平衡常数表达式中，A 错误；由于反应③=反应①-反应考点 · 核心突破

K1 ②,因此平衡常数 K= ,B 正确；反应③中，温度升高， K2 H2 浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此 ΔH<0,C 错误；对于反应③,在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动， H2 的浓度不变，D 错误。答案 B

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题组二考查化学平衡常数的应用 3.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：考点 · 核心突破

CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表：

t℃ K

700 0.6

800 0.9

830 1 000 1 200 1.0 1.7 2.6

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化学反应速率和化学平衡回答下列问题： (1) 该反应的化学平衡常数表达式为 K =

____________________________________。考点 · 核心突破

(2) 该反应为 ________ 反应 ( 填 “ 吸热 ” 或 “ 放热”)。 (3) 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为

____________________________________。(4) 若 830 ℃时，向容器中充入 1 mol CO 、 5 mol H2O , 反应达到平衡后，其化学平衡常数

K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。菜单

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化学反应速率和化学平衡 (5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他

条件不变的情况下，扩

大容器的体积。平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或考点 · 核心突破

“不”)。

(6)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO 、 H2O 的浓度分别为 2 mol·L - 1 、 2 mol·L - 1 、 4 mol·L-1、4 mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为 ________( 填“正反应方向”、“逆反应方向”或 “不移动”)。

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解析考点 · 核心突破

(1)根据化学方程式 CO2(g)+H2(g)  CO(g)+

H2O(g) 可知，该反应的平衡常数表达式为 K = c CO · c H2O 。 c CO2 · c H2 (2)根据已知题干中的表格可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明正反应为吸热反应。

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化学反应速率和化学平衡 (3) 某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系

3c(CO2)· c(H2)= 5c(CO)· c(H2O),根据平衡常数表达式 K考点 · 核心突破

c CO · c H2O = 可知，K=3/5=0.6,平衡常数只与温度有 c CO2 · c H2 关，温度一定，平衡常 …… 此处隐藏：2320字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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