铁和铁的化合物测试题解析(3)

＝0.25 mol

现是0.6 mol ，产物必是Fe2＋和Fe3＋。

2x＋3y 0.6

x＋y 0.25

x 0.15mol

y 0.1mol

n(HNO3)＝2x＋3y＋0.2＝0.8 mol

0.8mol

c(HNO3)＝

1L

＝0.8 mol·L。

－1

17．答案：98.82%

解析：参加反应的方程式为： Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－ 依Cl－守恒：n(Cl2) ～ 2n (Fe2＋)

1 mol 2 mol 0.15 mol 0.3 mol m(Fe)＝0.3×56＝16.8 g

则未被氧化的合金质量：

19.4－0.05×16×3＝17.0 g

16.8

所以m(Fe%)＝17.0×100%＝98.82%。

18．答案：C

解析：A制Ca(ClO)2， 尾气是Cl2

铁和铁的化合物测试题解析

B制HNO3，尾气是NO、NO2。

C炼钢尾气是CO、CO2、N2，其中，CO可作为气体燃料。 D制H2SO4，尾气是SO2。

19．答案：B

解析：因为V(NO)＝2.24 L，n＝0.1 mol，转移的电子数为0.3 mol

m g

铁有剩余，必生成＋2价铁，n(Fe3＋)＝56 g mol×2＝0.3 mol（Fe的电子转移数） m＝8.4 g，所以余铁是20－8.4＝11.6 g。 20．答案：A、D

解析：A，加入HCl，生成AgCl沉淀。通入H2S，则生成Ag2S↓、PbS↓，且Pb、Ba、Ag均无色。 B，Fe3＋为棕黄色。 C，Cu为蓝色。

D，加入HCl，产生AgCl↓，加入H2S，产生Ag2S↓、HgS↓。

错因分析：选C，误认为在Fe3＋、Ag＋、Mg2＋中，加入HCl，会产生AgCl↓，加入H2S，会有S↓，忘记溶液应是无色。 21．答案：C、D

解析：A：FeCl2＋H2SO4 不反应

B：FeCl3＋H2S＝S↓＋2FeCl2＋2HCl 黄色沉淀 C：FeCl2＋Na2S＝FeS↓＋2NaCl 黑色

D：CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4 黑色

22．答案：B

解析：Fe有氧化性，必体现在还原剂的反应上。而题设可与Fe反应的还原剂有Fe、Cu、H2S，所以选B。 错因分析：错选D。Fe3＋＋SCN－的反应是属络合反应，而不是氧化—还原反应。 23．答案：B、D

解析：因是两种混合物，所以必是过量计算的分别讨论： 发生的反应有：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S 2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

其关系式为： Fe2O3 ～ FeS ～ S↓

160 g 88 g 32 g

88

11

3＋

3＋

2＋

2＋

2＋

＋

-1

若Fe2O3过量则有

32

n n FeS＝

4

n，故D入选。

若FeS过量则有 Fe2O3 ～ FeS ～ S↓

160 32

16032

n n

Fe2O3＝5n，所以FeS＝m－5n，故B入选。 24．答案：A、C

铁和铁的化合物测试题解析

解析：A：FeCl3＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl

Fe(OH)3不溶于氨水。

B：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2

C：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O

Ba(OH)2过量，BaSO4不溶解。 D：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

25．答案：C

解析：Fe是8.4 g，S＝3.2 g 发生的反应有 Fe ＋ S FeS

1 mol 1 mol

0.15 0.1 所以铁有余。 FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2S↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑

因HCl过量，Fe全部转化为FeCl2，且同时生成等摩的气体。

8.4 g

所以气体体积为5.6 g mol26．答案：B

-1

×22.4 L·mol－1＝3.36 L。

解析：因2Fe＋Fe＝3Fe ① 2Fe＋Cu＝2Fe＋Cu ② Fe的还原性＞Cu，因为反应①首先发生，在有Cu2＋存在时，已无Fe。 又因Cu2＋和Cu、Fe3＋均不反应，所以无法确定它们是否一定存在或不存在。 27．答案：C 解析：加入Na

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2NaOH＋FeSO4＝Fe(OH)2↑＋Na2SO4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 28．答案：D

解析： Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 2CO 设Fe式量为x

2x＋16×3 2x

m n 2xm＝2xn＋48n

24n

3＋2＋3＋2＋2＋

x＝m n

29．答案：C

解析：思路：（1）a、c均与稀H2SO4为反应，a、c必是氢前金属。 （2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，金属性b＞d。 （3）c与OH反应，c应是Al。

（4）c、e可在冷浓H2SO4中发生钝化，e是Fe。 （5）依题意，可排出C。 30．答案：D

－

铁和铁的化合物测试题解析

解析：用极端假设法讨论

若生成物都是CO，则有4C＋Fe3O4＝3Fe＋4CO 若生成物都是CO2，则有2C＋Fe3O4＝3Fe＋2CO2

依题意，Fe∶C＝1∶3，则有3C＋Fe3O4＝3Fe＋2CO＋CO2 所以CO占2/3。 31．答案：D

解析：Fe与浓H2SO4、浓HNO3在常温下发生印化，而不产生气体，Fe和HNO3（稀）反应，产生的气体是NO。 A中的n(H＋)＝2×0.2×2＝0.8 mol 生成H2＝0.4 mol D中的n(H)＝0.18×6＝1.08 生成H2 0.54 mol 所以选D。 错因分析：

B：忽略Fe和浓H2SO4将会在常温时产生钝化。 C：HNO3（稀）与Fe反应，不生成氢气。

32．答案：B

解析：Fe与稀HNO3反应，若铁过量则发生3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Fe的电子转移数与铜应相同。

4.8g

＋

因为n(Cu)＝64g mol

1

＝0.075 mol

所以Fe也为0.075 mol。 33．答案：A、D

解析：（A）Fe和FeCl2可以共存。当通入Cl2后

2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

（B）BaSO3不溶于水

加入NO2后，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

3BaSO3＋2HNO3＝3BaSO4↓＋2NO＋H2O

（C）CaCO3难溶于水

CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑

CaSO4微溶。

（D）Al2O3难溶于水，加入HCl后

Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O

34．答案：C

错因分析：错选A，Ba(OH)2。

在选Ba(OH)2的时候，Na2SO4和Al2(SO4)3不易区分，因为都能生成BaSO4沉淀。但Al2(SO4)2中，在Ba(OH)2过量时，会部分溶解，但现象不会很明显。

35．答案：A、C

解析：Fe会被氧化成Fe外，NH4＋OH＝NH3·H2O，NH3·H2O NH3↑＋H2O。NH3·H2O在加热时会生成NH3

气逸出。

2＋

3＋

＋

－

2＋3＋

－

铁和铁的化合物测试题解析

错因分析：少选A。

忽略NH4＋OH会生成NH3·H2O。题设吸热及搅拌必是NH3·H2O分别成NH3和水。 36．答案：（1）

237．答案：B、D

解析：A：HCO3＋OH＝CO3＋H2O

CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓

B：NaAlO2、Na2CO3、NaOH之间不反应。 C：Ag＋＋I－＝AgI↓

D：Fe和SCN发生络合反应形成血红色溶液。

错因分析：错解A，忘记酸式盐和碱反应，本质是中和反应。

38．答案：（1）白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 （2）3Fe＋8H＋2NO3＝3Fe＋2NO↑＋4H2O （3）不可以，因2HNO3（浓）＋NO＝3NO2＋H2O 错因分析：把A分析成浓H2SO4。

错因①若A是浓H2SO4，则在和过量的B（Fe）反应时产物是2种，即Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。 现题意是生成三种物质。 ②依题意：G＋A …… 此处隐藏：2871字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……