铁和铁的化合物测试题解析(2)

A．CaCl2、NaHCO3、NaOH B．Na2CO3、NaAlO2、NaOH C．AgNO3、KI、稀HNO3 D．FeCl3、KSCN、HCl

38．有关物质如图所示的转化关系。其中A的浓度溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B发生反应②，D的稀溶液与KSCN溶液反应呈血红色。

铁和铁的化合物测试题解析

依此填写下列空白：

（1）反应④的现象 （2）反应②的离子方程式

（3）结合信息A回答A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？

39．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。

（1）铜粉中混有铁粉 （2）铁粉中混有铝粉 （3）FeCl2溶液中混有FeCl3（4）FeCl2溶液中混有CuCl2 （5）FeCl3溶液中混有FeCl240．向一定的质量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL（标况）气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁多少克？

41．为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量的稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤洗涤，烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤洗涤、灼烧后得3.20 g固体。

（1）计算磁性粉末材料中，氧元素的质量分数。 （2）确定该材料的化学式。

42．称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后使其中的铁全部转化为Fe（所得溶液中不含其它还原性物质），另称取7.90 g硫酸铈铵2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O（摩尔质量为632 g·mol－1），溶解后稀释至250 mL，取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应。反应的离子方程式Ge4＋＋Fe2＋＝Ge3＋＋Fe3＋，请计算矿样中Fe2O3的质量分数。

43．含有SiO2杂质的赤铁矿粉末10 g和50 mL H2SO4溶液充分反应后，再加入5.04 g铁粉，这时能产生氢气448 mL（标况），反应后余铁粉1.12 g。

计算 ：（1）赤铁矿中铁的质量分数 （2）H2SO4的物质的量浓度

2＋

铁和铁的化合物测试题解析

答案与解析 1．答案：B

解析：Fe(NO3)2 ＋ H2SO4后会形成HNO3。HNO3有强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋。 错因分析：错选A或C。

A：因为Fe(NO3)2 ＋ H2SO4 所以不变色，忘记H＋＋NO3－会具有很强的氧化性。

C：认为Fe ＋ 2H2O Fe(OH)2 ＋ 2H 加入稀H2SO4引入H，使［H］增大，平衡右移，似是未考虑HNO3

因素。

2．答案：A

解析：依N元素守恒。

所以溶液中的硝酸：0.3 L 2 mol·L＝0.6 mol

硝酸盐中n(NO3－)＝0.6 mol－0.15 mol＝0.45 mol 需耗OH－物质的量为0.45 mol。

0.45mol

－1

2＋

＋＋＋

所以V（NaOH）＝3mol3．答案：C

L

1

＝0.15 L。

错因分析：错选A，BaSO3。

Fe3＋ ＋ SO2不反应，所以加入BaCl2后，会产生BaSO3↓。 忽略：① Fe3＋会将SO2氧化成SO42－，SO42－与Ba2＋反应。

② SO2 ＋ H2O ＋ BaCl2 4．答案：A

解析：用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，用蒸馏水稀释腐蚀后的废液；其中存在Fe2

＋

和Cu2＋，加入足量铁粉，Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，过滤后可得到Cu粉和Fe粉的混合物，此时再加入浓盐酸，将Fe粉溶解，过

2＋

滤后即可回收Cu。在原滤液（主要是Fe）中通入足量Cl2则可得到FeCl3溶液，归纳所用试剂为：蒸馏水，铁粉，浓盐酸，氧气。

错因分析：错解B。①忽略加入水后2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋。

②加入浓H2SO4后，会产生Fe2＋被氧化成Fe3＋，但却从外界引入了SO42－，且不易除去，所以氧化剂应选Cl2，而不是浓H2SO4。 ③最后加入NH3·H2O，会形成Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，而达不到提纯FeCl3的目的。 5．答案：D 解析：依Cl－守恒。

n(Cl－)＝0.7 mol （0.14×5＝0.7） Cl2 ＋ 2Fe ＝ 2Fe ＋ 2Cl 1 2 0.025 0.05 n(Fe)＝0.05 mol

依题意生成物合部是FeCl2，应含Cl：n(Cl)＝0.05×2＝0.1 mol 其余的Cl－必在FeCl3中，设FeO为x mol，Fe2O3为y mol。

2x 6y 0.7 x 0.5

x 0.5 y 0.1

－

－

2＋3＋

－

2＋

所以组成是2Fe2O3、FeO或Fe5O7。 6．答案：C

铁和铁的化合物测试题解析

解析：Fe3＋会因Fe2＋的转变而增多。

错因分析：错解B。BaO2会和水反应，生成Ba(OH)2和氧气，忽略NH4＋OH＝NH3·H2O NH3·H2O＝NH3↑＋H2O。

7．答案：D、C

解析：Fe与冷浓HNO3要产生钝化，题目给加热条件即破坏钝化。可发生Fe＋6HNO3＝Fe(NO3)2＋3NO2↑＋3H2O，加入过量铜粉，可发生的反应是：

Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

加入NaOH，开始发生的反应是（ ） Fe＋2OH＝Fe(OH)2↓ Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

放置后，沉淀物中Fe(OH)2会发生如下反应： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 所以选D、C。 8．答案：B

解析：依题意：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，可知离子的氧化性Fe＞Cu。 又因为 Fe＋Cu＝Fe＋Cu，离子的氧化性Cu＞Fe。 所以有氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。 依金属活动顺序表有还原性Fe＞Cu。

烧杯中放有Fe、Cu，Fe先和Fe3＋反应，后和Cu2＋反应，Fe反应完全后，才有Cu和Fe3＋反应，所以B不可能。 9．答案：B、D

解析：Fe与HNO3反应，有两种情况，HNO3过量或Fe过量，其反应方程式是： Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

1

2＋

2＋

2＋

2＋

3＋

2＋

2＋

－

＋

－

依方程，无论生成Fe或Fe，都有4mol HNO3被还原。 解：设均生成＋2价铁，则

m56

n

1

2＋3＋

×2＝63×4 m∶n＝3∶1

设均生成＋3价铁，则

m56

n

1

×3＝63×4 m∶n＝4.5∶1

mn

所以应在3∶1～4.5∶1之间，选B、D。

10．答案：C

解析：依方程Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，Cu2＋的氧化性＞Fe2＋。 又因为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋的氧化性＞Cu2＋。 所以选C。 11．答案：B

解析：加入0.15 mol Fe，首换出Cu为6.4 g，说明原黑色粉末含CuO为0.1 mol，同时，只需0.1 mol Fe即可，而实际上多消耗0.05 mol Fe是和Fe反应了。则黑色粉末中含Fe或FeS 0.1 mol，而加入的某酸必为强氧化性酸，浓HNO3或浓H2SO4。

3＋

铁和铁的化合物测试题解析

若为浓H2SO4，则产生两种气体只可能是SO2和CO2，但其通过NaHCO3溶液时，则只能得到一种气体CO2，所以某酸只能是浓HNO3。

加入浓HNO3产生两种气体的组合为B、D，而经过计算知n(CuO)＝0.1 mol，n(Fe)＝0.1 mol，两者共消耗HNO3为2n(CuO)＋6n(Fe)＝0.8 mol，则用于和碳反应：HNO3为0.1×14－0.8＝0.6 mol，根据 …… 此处隐藏：2904字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……