化学反应速率、化学平衡知识点总结用(2)

适用于任何版本

4．化学平衡常数的应用

(1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志，它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大，可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。

(2)可以利用平衡常数的值，判断正在进行的可逆反应是否平衡以及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意时刻反应物与生成物的浓度有如下关系：

Qc＝cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)，Qc叫做该反应的浓度商。

Qc<K，反应向正反应方向进行 Qc＝K，反应处于平衡状态 Qc>K，反应向逆反应方向进行

(3)利用K可判断反应的热效应

若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。 若升高温度， K值减小，则正反应为放热反应。 七 化学平衡移动与图像

总结：①只要增大浓度、增大压强、升高温度，新平衡都在原平衡的上方，v′正=v′逆>v正=v逆；只要减小浓度、降低压强、降低温度，新平衡都在原平衡下方，v″正＝v″逆<v正＝v逆。 ②只要是浓度改变，一个速率一定是在原平衡的基础上改变；两个速率同时增大或减小(中间断开)一定是压强或温度改变。 ③ 加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不移动。