1-2元素性质实验-实验报告

1 元素实验报告

实验18 主族元素化合物的性质

一、 实验目的

1. 熟练掌握试管操作。

2. 学习离心分离操作。

3. 学习主族元素一些化合物的化学性质。

二、实验内容

1. 卤离子的还原性：向3支盛有绿豆大小的KI 、KBr 和KCl 固体的试管分别加入0.5 cm 3浓硫酸，观察反应产物的颜色和状态。把湿的醋酸铅试纸、湿的碘-淀粉试纸和湿的pH 试纸分别伸向装有KI 、KBr

2. 氯含氧酸盐的氧化性

往3支试管中分别加入NaClO 、KClO 3

和KClO 4溶液，然后加入KI 淀粉溶液，观察现象。向不发

3. 过氧化氢的氧化还原性

（1） 氧化性：取1小片Pb(Ac)2试纸，加1滴H 2S 的水溶液，则有黑色的PbS 生成。再向试纸上

（2）还原性：取少量3% H2O2溶液，用H2SO4溶液酸化，再滴加2～3滴0.01 mol·dm-3KmnO4

4. 过硫酸盐的氧化性

向盛有2滴 0.002 mol·dm-3MnSO4溶液的试管中加入5 cm3 3 mol·dm-3H2SO4、2～3 滴AgNO3溶液，再加入少量K2S2O8固体，小心加热，观察现象；另取1支试管，不加AgNO3, 进行同样实验。

5. 亚硝酸的氧化还原性

请利用0.5 mol·dm-3NaNO2、0.1 mol·dm-3KI、0.02 mol·dm-3KMnO4、1 mol·dm-3H2SO4试剂，

6. 硝酸根的检出

取少量FeSO4·7H2O固体于试管中，滴加1滴0.5 mol·dm-3NaNO3溶液及1滴浓H2SO4，静置，观察现象。反应式为：

2+-+3+2+2-

2

3

7. 磷酸根、焦磷酸根和偏磷酸根的鉴别

（1）分别向0.1 mol·dm -3 Na 2HPO 4、Na 4P 2O 7和NaPO 3溶液中滴加0.1 mol·dm -3 AgNO 3溶液，观察发生的现象。生成的沉淀溶于2 mol·dm -3 HNO 3溶液吗？

（2）以2 mol·dm -3 HAc 溶液酸化磷酸盐溶液、焦磷酸盐溶液和偏磷酸盐溶液，再分别加入蛋白溶液，各发生什么现象？

3-4--

PO 43-、P 2O 74- 和PO 3- 的鉴别方法：

8. Sn 2+、Pb

2+、Sb 3+、Bi 3+ 氢氧化物的酸碱性 现有0.1 mol·dm -3的SnCl 2、Pb(NO 3)2、SbCl 3 和Bi(NO 3)3，2 mol·dm -3 NaOH 、6 mol·dm -3 NaOH 和40%的NaOH 试剂。请制备少量氢氧化物沉淀，并试验这些氢氧化物的酸碱性。写出实验步骤、现象、

9. Sn 、Pb 、Bi 不同价态离子的氧化还原性

-3-3

（2）Pb (IV)的氧化性：往试管中加入少量PbO2(s)，并加入3 mol·dm-3H2SO4酸化，再加入1滴0.1 -3

（3）Bi (III) 的还原性和Bi (V) 的氧化性：在试管中加入少量Bi(NO3)3溶液，再加6 mol·dm-3NaOH 溶液和氯水，水浴加热，观察现象。离心分离去上清液，再加浓HCl，观察现象，并鉴别放出气体产物。

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实验19 过渡金属元素化合物的性质

一、目的要求

1. 试验ds、d区某些元素化合物的性质。

2. 试验ds、d区元素配合物的生成和性质。

3. 试验d区某些配合物在金属离子鉴定中的应用。

二、实验内容

1. Cu2+、Ag+、Zn2+ 的氨合物

分别往CuSO4、AgNO3、ZnSO4溶液中滴加2 mol·dm-3的氨水，观察沉淀的生成与溶解。请设计

2. 银镜的制作

在洗净的试管中加入少量AgNO3溶液，滴加2 mol·dm-3氨水至生成的沉淀刚好溶解。往溶液中加

3. Cu+化合物及其性质

取0.5～1 cm3 0.1 mol·dm-3CuSO4溶液，加入过量的6 mol·dm-3NaOH溶液使Cu(OH)2沉淀完全溶解。滴加数滴10%葡萄糖溶液，摇匀，水浴微热，观察现象。当绛蓝色溶液刚刚褪色时，立即取出试

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管离心分离，并尽量吸干上清液。往沉淀中加入0.5～1 cm3 3 mol·dm-3H2SO4, 水浴微热并用小玻璃

4. 某些元素的氧化还原性

（1）Fe2+、Co2+、Ni2+的还原性：在(NH4)2Fe(SO4)2、CoCl2、NiSO4溶液中分别加入6 mol·dm-3NaOH，观察现象。将沉淀放置一段时间后，观察有何变化？再将Co2+、Ni2+ 生成的沉淀各分成2份，分别加入

2+2+ 2+

（2）锰化合物的氧化还原性

2+

（b）Mn(IV)的氧化还原性和Mn(VI)的性质

（i）在少许MnO2固体中加入2 cm3浓HCl，观察深棕红色液体的生成。把此溶液微热，颜色有

6

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（ii ）取少量MnO 2固体，加入约10滴40% NaOH 溶液和约20 滴0.01 mol·dm -3 KMnO 4，搅拌微热后静止片刻，离心分离。观察上清液 Mn(VI)的特征颜色。取出上清液，加入3 mol·dm -3 H 2SO 4酸

5. 钴和镍氨配合物的生成及性质

（1）钴氨配合物的生成和性质：往0.1 mol·dm -3 CoCl 2溶液中逐滴加入2 mol·dm -3

氨水，振荡试管，观察沉淀的产生和溶解。把溶液放置一段时间，Co(NH 3)62+ 部分会被氧化成Co(NH 3)63+，观察溶液颜色（2）镍氨配合物的生成和性质：向NiSO 4溶液中滴加2 mol·dm -3氨水，观察沉淀的生成和溶解。然后往溶液中加入2 mol·dm -3 NaOH

，观察有何变化？反应式为：

2 Ni 2+ + SO 42- + 2 NH 3·H 2O = Ni 2 (OH)2 (SO 4) ↓ + 2 NH 4+

Ni 2 (OH)2 (SO 4) + 2 NH 4+ + 10 NH 3 = 2 Ni (NH 3)62+ + 2 H 2O

2+-

6. 配合物的应用——金属离子的鉴定

2+

8

（2） Ni 2+ 的鉴定：向NiSO 4溶液加入2 mol·dm -3 氨水使介质呈弱碱性，再加入1滴1%丁二酮肟溶液，观察现象。反应式为：

CH 3C=NOH ? CH 3C=NOH ? Ni 2+ + 2 ∣ + 2 NH 3 = Ni ? ∣ ? ↓ + 2 NH 4+

（3）Ti(IV) 的鉴定：在少量TiOSO 4溶液中，滴加3% H 2O 2，观察现象。反应式为： 2-2+2-（4）V(V) 的鉴定：取3滴0.01 mol·dm -3 NH 4VO 3 溶液，加入3滴3 mol·dm -3 H 2SO 4酸化，摇匀后放置几分钟，再加入1滴3% H 2O 2溶液（必要时再加1滴H 2O 2），观察现象。反应式为： 2 NH 4VO 3 + 2 H 2O 2 + 4 H 2SO 4 = [V(O 2)]2(SO 4)3 + (NH 4)2SO 4 + 6 H 2O 若H 2O 2过量，则过氧钒盐转化为黄色过氧原钒酸： H

2O 2

[V(O 2)]2(SO 4)3 + 6 H 2O 2 [V(O 2)](OH)3 + 3 H 2SO 4