2010年高考理综化学试题及答案(福建卷 WORD版)

2010年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)

理科综合能力测试（化学）

相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 O－16 S－32 Fe－56 Zn－65 Ba－137

选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 6．下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应

B．石油干馏可得到汽油、煤油等

C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 7．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L－1 8．下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 9

10+－－+

A．在pH＝12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存

X

C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH的溶液存在

BOH＝B+＋OH－ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在

A－＋H2OHA＋OH－ 11．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋

2H2O。研读右图，下列判断不正确的是 ．．．A．K闭合时，d电极反应式：

PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H＋SO4

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

－

+2－

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12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如

右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

A．2.5 μmol·L·min和2.0 μmol·L B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

－1－1－1

C．3.0 μmol·L·min和3.0 μmol·L D．5.0 μmol·L·min

－1

－1

－1

－1

－1

和3.0 μmol·L

－1

23．（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期

元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低

负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

⑴．M的离子结构示意图为＿＿＿＿＿＿；元素T在周期表中位于第＿＿＿＿族。 ⑵．J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为＿＿＿＿＿＿。

⑶．M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为＿＿＿＿。 ⑷．L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿（选填序号）。

22时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 24．（14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的

主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如

下：

干燥得成品ZnSO4·7H2O

(m3 kg)

⑴．将菱锌矿研磨成粉的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

Fe(OH)2＋＿＿＿＿＋＿＿＿＿＝Fe(OH)3＋Cl－

⑶．针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，

化学式量为89，化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑷．根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为＿＿＿＿＿。

a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 ⑹．“滤液4”之后的操作依次为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、过滤、洗涤、干燥。 ⑺．分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于＿＿＿＿＿＿。

25．（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学

习小组进行了以下探究活动： 【探究一】

⑴．将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用＿＿＿（选填序号）

a．KSCN溶液和氯水 c．浓氨水

b．铁粉和KSCN溶液 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2

的体积分数为＿＿＿＿＿＿。

【探究二】

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体，

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

(N溶液

ABCDEF

M

⑶．装置B中试剂的作用是＿＿＿＿＿＿。

⑷．认为气体Y中还含有Q的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）。 ⑸．为确认Q的存在，需在装置中添加M于＿＿＿＿（选填序号）。

a．A之前 b．A～B间 c．B～C间 d．C～D间 ⑹．如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑺．若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿。

30．[化学－物质结构与性质]（13分）

⑴．中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3＋3C＋S

引燃

A＋N2↑＋3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②在生成物中，A的晶体类型为＿＿＿＿＿＿，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为＿＿＿＿＿＿。

③已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为＿＿＿＿＿＿。 ⑵．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序

2+

数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，Q

的未成对电子数是＿＿＿＿＿＿。

⑶．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均为正整数）的

配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应： [CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H → Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH+

交换出来的H+经中和滴定， …… 此处隐藏：2706字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……