上海工程技术大学无机化学期末考试试卷5

上海工程技术大学无机化学期末考试试卷

（勤奋、求是、创新、奉献）

主考教师：

20 ～ 20 学年第 一 学期考试试卷5

学院 ___________ 班级 __________ 姓名 __________ 学号 ___________

《 无机化学》课程试卷

（本卷考试时间 120 分钟）

一、选择题（每小题1 分，共15分）

1.下列哪种分子偶极距不等于零 （ ）

A、CCl4 B、PCl5 C、PCl3 D、SF6

2..在水分子之间存在的主要作用力是 （ ）

A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 3原子序数为15的磷，原子基态时，符合量子数n = 3 、l = 1、m = 0的电子数为 （ ）

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

4.下列用来表示核外某电子运动状态的各组量子数中，不合理的是 （ ）

A、2、1、-1、-1/2 B、2、0、0、-1/2 C、3、1、2、-1/2、 D、2、1、0、-1/2

5.下列各组分子中，中心原子轨道均发生sp3杂化（等性或不等性），而分子的空间构型各不相同的是 （ ）

A、H2S、H2O、BeCl2 B、H2O、NH3、CH4 C、CO2、CH4、BF3 D、NH3、CH4 、SiCl4

6 .配合物[Co(en)3]2(SO4)3中，中心离子的氧化值和配位数分别为 （ ）

A、+2、3 B、+3、3 7、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是 （ ） (A) px - py

(B) px - px

(C) s - px

(D) s - pz

8、下列叙述中正确的是 （ ）

(A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 (B)凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀 (C)某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀

(D)当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解

9、对于催化剂特性的描述，不正确的是 （ ） (A) 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态

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(B) 催化剂不能改变平衡常数

(C) 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变

(D) 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应

10、下列各组量子数中，不合理的一组是 （ ）

(A) 3，0，0，+1/2 (B) 3，2，3，1/2 (C) 2，1，0，-1/2 (D) 4，2，0，1/2

11、对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是 （ ）

(A) rGm＞0；E ＜0；K ＜1 (B) rGm＞0；E ＞0；K ＞1 (C) rGm＜0；E ＜0；K ＞1 (D) rGm＜0；E ＞0；K ＜1

12、下列叙述中正确的是 （ ） (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；

13、下列各电对中，标准电极电势值最大的是 （ ） (A) E(C) E

([Ag(CN)2 ]-/Ag) (B) E([Ag(S2O3)2 ]3-/Ag) (D) E

([Ag(NH3)2 ]+/Ag) (Ag+/Ag)

14、根据锰的标准电极电势图，能发生歧化反应的物质是 （ ）

(A) Mn3+ (B) MnO2 (C) Mn2+ (D) MnO4-

15、ψ3, 1, 0代表简并轨道中的一个轨道是 （ ） (A) 3s轨道 (B) 3p轨道 (C) 3d轨道 (D) 2p轨道

二.填空题 (25分)每空1分

1．原子序数Z = 42的元素原子的电子排布式为______________________，价电子构型为___________，位于______________周期_________族，属于_______________区。 2．NaBr、MgF2、CaCl2、MgO四种晶体，熔点由低到高顺序依次为 。

3．根据反应速率的“过渡状态理论”，“反应的活化能”是指____________________ ____________________________________，反应的恒压反应热与正、逆反应活化能的关系是__________________________________。

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4．某元素的原子最外层只有1个电子; 其+3价离子的最高能级有3个电子，它们的n = 3、l = 2。该元素的符号是______，在周期表中位于第______周期，第______族，属______区元素。

5. B2的分子轨道式为 ___________________________________________________，成键名称

及

数

目

_____________________________

，

价

键

结

构

式

为

____________________________。 6.下列过程的熵变的正负号分别是 ：

(1) 液态水蒸发变成H2O(g)， rSm是____________号；

(2) CaCO3(s)加热分解CaO(s) 和CO2(g)， rSm是____________号。

7. N2 + 3H2 2NH3 rHmol = -46 kJ·

-1，反应达平衡后，改变下列条件，N2生成NH3

的转化率将会发生什么变化?

(1) 压缩混合气体：____________________ ； (2) 升温：_________________ ； (3) 引入H2：_______________ ；

(4) 恒压下引入稀有气体：______________ ； (5) 恒容下引入稀有气体：____________________ 。

8. 第四周期某元素M的气态自由离子M的自旋磁矩约为5.9B.M.，该元素位于元素周期表的_________族，描述基态M(g)最高占有轨道上电子运动状态的一组合理的量子数的值可以是n = _____ , l = ____ m = _____, ms = _____。

三、简答题（20分） 1、 什么叫“镧系收缩”，它对第六周期中镧系后各元素的性质影响如何？

2、 利用价层电子对互斥理论说明下列分子或离子的空间构型以及中心离子的杂化方式。 （1）PO43- (2) BeCl2 (3) SO2 (4) NH4+

3、试用分子轨道理论说明O2+ 、O2 、O2- 的稳定性顺序

4、利用离子极化理论说明AgCl 、AgBr 、AgI 颜色依次增加，溶解度依次减小。 四. 判断题 正确打ν 错误打×(10分)

1.用电对电极电势来判断某物质的氧化能力,在固相和非水条件下的反应也适用 ( ).

2.Cu能溶于热的浓盐酸中,产生氢气( ) 3.催化剂能改变反应的速率,从而提高产率( ) 4.能用湿法制备Al2S3 ,Cr2S3 ( ) 5.[Fe(CN)6]4-的磁矩为0,CFSE为-24Dq( )

6.锆与铪的原子半径相近,是镧系收缩的结果所致( ) 7.氟原子的亲合能最高( )

8.He原子的第二电离能是H 原子电离能的4倍( )

3

2+

2+

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9.NH3的沸点位于该族元素氢化物的首位（ ） 10.一个氯化钠晶胞中分别有4个Na 和4 个Cl( )

六计算题(30分)

1.在0.20L的0.50 mol·L-1 MgCl2溶液中，滴加等体积含0.50 mol·L-1氨水和0.50 mol·L-1氯化铵混合溶液，是否有Mg(OH)2沉淀生成？（KbΘ(NH3.H2O）=1.8×10-5, KspΘ(Mg(OH)2)=5.1×10-12）(8分) 2. 已知下列反应的标准电极电势：

Cu2+（aq）+2e- == …… 此处隐藏：1762字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……