人教版化学选修三《离子晶体》精品课件

第四节 离子晶体

离子晶体定义、成键粒子、相互作用力定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而 成的晶体。

成键粒子： 阴、阳离子相互作用力：离子键

常见晶体离子：强碱、活泼金属氧化物、大 部分的盐类。

离子晶体的结构特征①离子键没有饱和性和方向性，在晶体中 阴阳离子尽可能采取最密堆积； ②离子晶体中不存在单独的分子，化学式 代表阴阳离子最简个数比；

③含有离子键的一定是离子化合物，离子 化合物中一定含有离子键；

离子晶体的物理性质①熔沸点较高 ②硬度较大 ③固态不导电，水溶液或者熔化时能导电 ④一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂 规律：①一般而言，阴阳离子半径越小，所 带电荷越多，离子键越强，晶体熔沸点越高， 硬度越大； ②晶体熔沸点的一般规律： 原子晶体>离子晶体>分子晶体

典型离子晶体的结构(模型)1.氯化钠晶体的结构模型 ①钠离子和氯离子的配位数： 每个Na+周围同时吸引6 个Cl-,每个Cl-周围同时 吸引6个 Na+ 化学式：NaCl ②每个晶胞含钠离子、氯离子的个数： 化学式：NaCl ③与Na+等距离且最近的Na+有： 12个

2.氯化铯晶体的结构模型

---Cl-

---Cs+

①铯离子和氯离子的配位数： 每个Cs+周围同时吸引8个Cl-,每个Cl-周 围同时吸引8个 Cs + 化学式：CsCl②每个晶胞含 1 个铯离子、 1 个氯离子。 化学式：CsCl ③与铯离子等距离且最近的铯离子有 6 ④与氯离子等距离且最近的氯离子有 6 个。 个。

3.CaF2晶体的结构模型①Ca2+的配位数： 8 F-的配位数：4 化学式：CaF2 ②一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F化学式：CaF2---Ca2+ ---F-

4.ZnS晶体的结构模型

①Zn2+离子的配位数： 4 S2-的配位数： 4 化学式：ZnS ②一个ZnS晶胞中含:4个阳离子和4 个阴离子 化学式：ZnS

决定离子晶体结构的因素①几何因素: 晶体中正负离子的半径比. 一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位 数越多。②电荷因素: 晶体中正负离子的电荷比。

③键性因素: 离子键的纯粹程度。

课堂练习1. 如图所示，在氯化钠晶体中，与每个Na+等 距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型 是( B ) A. 十二面体 B. 正八面体 C. 正六面体 D. 正四面体

晶格能定义、符号和单位 1.定义：气态离子形成1摩尔离子晶体时释放 的能量。 2.符号：U 3.单位：kJ/mol

晶格能的大小的影响因素

离子电荷越大，阴、阳离子半径越小，即 阴、阳离子间的距离越小，则晶格能越大。简 言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离

子半径成反比。

晶格能的作用和意义

晶格能越大 ，则 ①形成的离子晶体越稳定；(离子键越强) ②熔点越高

;

③硬度越大④岩浆中的矿物越易结晶析出

课堂练习2. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的 是( A ) A. 熔点： NaF>MgF2>AlF3 B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D. 硬度：MgO>CaO>BaO