Wjhx-11-1 p区元素概述

无机化学多媒体电子教案 第十一章 卤素和氧族元素 第一节 p区元素概述

11-1 p区元素概述 区元素概述2 3 4 5 6 ⅢA B 硼 Al 铝 Ga 镓 In 铟 Tl 铊 ⅣA C 碳 Si 硅 Ge 锗 Sn 锡 Pb 铅 ⅤA N 氮 P 磷 As 砷 Sb 锑 Bi 铋

0 ⅥA ⅦA He 氦 O 氧 F 氟 Ne 氖 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 Te 碲 I 碘 Xe 氙 Po At 砹 Rn 氡

Si-As-Te-At对角线 对角线， 沿B-Si-As-Te-At对角线，右上角为 除氢外，所有的非金属全部集中在p区 除氢外，所有的非金属全部集中在p ⅢA-ⅦA和零族元素为 和零族元素为p ⅢA-ⅦA和零族元素为p区元素 非金属(包括线上) 非金属(包括线上),左下角为金属

P区元素的特点 零族外， (1) 除ⅦA零族外，均由 零族外 典型非金属→准金属→ 典型非金属→准金属→典型金属原 金 ⅢA 属 子 B 半 硼性 径 铝增 Al 增 强 Ga大 镓 In 铟 Tl 铊 非 ⅣA 金 C属 碳 性 硅 Si 减 Ge 锗 弱 Sn 锡 Pb 铅 ⅤA N 氮 P 磷 As 砷 Sb 锑 Bi 铋 0 ⅥA ⅦA He 氦 O 氧 F 氟 Ne 氖 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 Te 碲 I 碘 Xe 氙 Po At 砹 Rn 氡

2 3 4 5 6

P区元素的特点(2)具有多种氧化数 区元素的特点(

因原子的价电子构型为 ns2np1-5 这种现象称为 非金属元素还具有负氧化数 ns、np电子可参入成键 、 电子可参入成键 惰性电子对效应 02 3 4 5 6 ⅢA B 硼 Al 铝 Ga 镓 In 铟 Tl 铊 ⅣA C 碳 Si 硅 Ge 锗 Sn 锡 Pb 铅 ⅤA N 氮 P 磷 As 砷 Sb 锑 Bi 铋 低 高 ⅥA ⅦA He 氦 氧 氧 稳 O 化 氧稳 F 化 氟 Ne 氖 数 定 数 定 S 化 硫性 Cl化 氯 Ar 氩 性 Se 合 硒增 Br 溴 Kr 氪 合 减 弱 Te 物 碲强 I 物 碘 Xe 氙 Po At 砹 Rn 氡

P区元素的特点 0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩

(3)金属的熔点较低

这些金属 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 彼此可形成氪 4 硒 Br 溴 Kr 29.78 ℃ 973.4 ℃ 低熔合金 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 5156.6 ℃ 231.9 ℃ 630.5 ℃

660.4℃ ℃

Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po 6 303.5 ℃ 327.5 ℃ 271.3 ℃

At 砹 Rn 氡

P区元素的特点

(4)某些金属具有半导体性质ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA

0

ⅦA He 氦

2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡

本 章 主 要 内 容

1. 卤素和氧族元素的通性 2. 卤素单质的制备和性质 3. 卤化氢的制备及其性质的递变规律 4. 氯的含氧酸及其盐的性质和递变规律 5. 臭氧、过氧化氢分子的结构及其性质 6. 硫化氢和多硫化氢的性质、金属硫化 硫化氢和多硫化氢的性质、 物的溶解性 7. 硫酸分子的结构、硫酸及其盐的性质 硫酸分子的结构、 8. 亚硫酸及其盐、硫代硫酸盐、过二硫 亚硫酸及其盐、硫代硫酸

盐、 酸盐、焦硫酸盐的性质 酸盐、

本 章 基 本 要 求1. 卤素单质的性质 2. HX的制备、性质及其递变规律 的制备、 的制备 3. 氯的含氧酸及其盐的性质递变规律 氯的含氧酸及其盐的 及其盐的性质递变规律 4. O3、H2O2、H2SO4分子的结构 5. H2O2、H2S的性质和硫化物的溶 的性质和硫化物的溶 解性 6. H2SO3及其盐、H2SO4、K2S2O7、 及其盐、 H2S2O3及其盐、H2S2O3及其盐的性 及其盐、 质

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