第25讲盐类的水解练习

来源：网络收集时间：2026-09-01

导读：第25讲盐类的水解 1．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) －＋A．HCOOH＋H2OHCOO＋H3O －＋B．CO2＋H2OHCO3＋H －－－C．CO2＋HOHCO＋OH 323 －－＋D．HS＋H2OS2＋H3O 解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确

第25讲盐类的水解

1．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )

－＋A．HCOOH＋H2OHCOO＋H3O

－＋B．CO2＋H2OHCO3＋H

－－－C．CO2＋HOHCO＋OH 323

－－＋D．HS＋H2OS2＋H3O

解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。

答案：C

2．下列说法中错误的是( )

A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色

B．硫酸铵溶液显酸性

C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解

D．醋酸盐溶于水能发生水解

解析：Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子

－(CH3COO)，溶于水时能发生水解。

答案：C

3．(2010·东北名校联考)已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中错误的是( )

A．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为Na2BeO2

C．Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物解析：依据周期表中的对角线规则，Be和Al性质相似，BeCl2溶液呈酸性，所以pH<7，将溶液蒸干并灼烧后得到的残留物可能为BeO；Na2BeO2溶液呈碱性，所以pH>7，将溶液蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Na2BeO2；同Al(OH)3类似，Be(OH)2也是两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液；和AlCl3

一样，BeCl2是共价化合物。

答案：D

4．(2010·山东省潍坊市抽样)有四种物质的量浓度相等、且

＋＋－－都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。

据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判断不水解的盐是( )

A．BX B．AX

C．AY D．BY

解析：AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。

答案：B

－－5．用0.10 mol·L1的盐酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定

过程中不可能出现的结果是( )

＋－－＋A．c(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H)

＋－－＋B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H)

－＋－＋C．c(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H)

－＋＋－D．c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH)

解析：本题考查化学基本理论——电解质溶液，着重考查电荷守恒。用盐酸滴定氨水，溶液中的各种离子浓度相应发生变化，溶液的酸碱性也随之变化。因此出现几种情况都有可能。但根本

＋＋－－一点：不能违背电荷守恒：n(H)＋n(NH4)＝n(Cl)＋n(OH)；

观察各项，就会发现是C选项。

答案：C

6．(2010·四川理综)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )

＋A．溶液中水电离出的H个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

－C．①溶液中：c(CO23)>c(H2CO3)

－D．②溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3)

解析：本题考查的知识点是水的电离平衡、盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较，意在考查考生对这些理论知识的理解和应用。盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这

－种促进程度越大，故A正确；CO23的水解使溶液中阴离子数目

－增多；B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO3的水解程度大于电离程

度，故c(H2CO3)>c(CO2C错误；CO23)，3的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确。

答案：C

7．(2010·广东理综)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在

－0.1 mol·L1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )

＋－＋－A．c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)

＋－－＋B．c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)

＋－－＋C．c(Na)＋c(OH)＝c(A)＋c(H)

＋＋－－D．c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(OH)

解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力。HA为一元弱酸，则NaA为

－强碱弱酸盐，溶液由于A的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na

＋－－＋)>c(A)>c(OH)>c(H)，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷

＋＋－－守恒，则c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(OH)，C项错误，D项正确。

答案：D

8．(2010·武汉)现有下列四种溶液：

－－①0.1 mol·L1的醋酸溶液与0.1 mol·L1的NaOH溶液等体积

混合；

②pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合；

－－③0.1 mol·L1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L1的NaOH溶

液等体积混合；

－－④0.1 mol·L1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L1的醋酸溶液

等体积混合。

－＋＋－符合c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)条件的是( )

A．①② B．②③

C．③④ D．②④

答案：D

＋9．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条

件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是

( )

A．NH3·H2O B．NaOH

C．Na2CO3 D．MgCO3

＋解析：当pH>3.7时，Fe3几乎完全沉淀，显然向MgCl2溶

液中加入能使pH增大且不能引进杂质才能便于除去。

答案：D －－

10．某溶液中存在的离子有：S2、HS、OH、Na、H，则下列有关该溶液的叙述中不正确的是( )

＋－－－＋A．离子浓度可能是c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H)

B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物

C．该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性

－－－D．离子物质的量的关系是2n(S2)＋n(HS)＋n(OH)＝n(Na

＋＋)＋n(H)

解析：题中所述的溶液，可能是Na2S或NaHS溶液，也可能是Na2S与NaOH或NaHS与H2S组成的混合溶液，如果是Na2S溶液，离子浓度即为A项的顺序；溶液的溶质有多种可能，且溶液可能呈中性、酸性或碱性。D项为离子的电荷守恒关系，故

C、D正确，B项不正确。

答案：B

11．下列溶液中，微粒的关系叙述正确的是( )

A．常温下，pH＝10的K2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－－)＝1010mol/L

B．10 mL 0.1 mol/L(NH4)2SO4与100 mL 0.01 mol/L(NH4)2SO4

＋溶液中：n(NH4)相等

C．等体积且等物质的量浓度的氨水与盐酸混合后所得的溶

＋－液中：c(NH4)＝c(Cl)

D．已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度的NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和是前者大于后者

－解析：常温下，pH＝10的K2CO3溶液中的OH全部来源于

－－水的电离，且c(OH)＝104mol/L，故选项A不正确；B选项中，

两溶液中溶解的溶质的物质的量相同，但由于溶液的浓度不同，＋＋NH4的水解程度不一样，所以两溶液中n(NH4)不相等，故B错；

＋＋－C选项中的溶质为NH4Cl，NH4要水解，故c(NH4)≠c(Cl)，所

＋以选项C错；NaF和NaCN两溶液中由电荷守恒有：c(Na)＋c(H

＋－－＋＋－－)＝c(F)＋c(OH)和c(Na)＋c(H)＝c(CN)＋c(OH)结合题中

－－＋信息知前者由于F水解程度弱于CN，故溶液中H的浓度前者

＋大，而Na的浓 …… 此处隐藏：6312字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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