化学平衡盐类水解练习题1

2011－2012学年第一学期 高二化学选修4 编写：

审核：高二化学组 审批：

高二化学周练五

一、选择题

（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．

1.已知反应A（g）+3B（gA．0.5 mol·L－１·min－１ Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率

D．3 mol·L－１·min－１

为 1 mol·L－１·min－１，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）

B．1 mol·L－１·min－１ C．2 mol·L－１·min－１

2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

ΔＨ＞0，下列叙述正确的是（ ）

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 3. 以下物质中是非电解质的是( )

①SO2，②HCN，③BaSO4，④Cl2，⑤蔗糖，⑥NaHCO3

A.只有④⑤ B.只有①③ C.只有①⑤ D.只有③④

4. 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（ ） A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸

5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）

A. A>B B. A=104 B C. B=104 A D. A=B

－

－

12.下列溶液一定呈中性的是（ ）

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成的正盐溶液

13.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl

14. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( ) A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 15.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.1×10-17，则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )

A．1.4×10-6mol·L-1 B．2.3×10-6mol·L-1 C．1.4×10-9mol·L-1 D．2.3×10-9mol·L-1 16. 5.下列关于实验现象的描述不正确的是( )

A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B. 实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快 C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

17. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( ) A.氯化铝 B.碳酸钠 C.亚硫酸钠 D.高锰酸钾

18.25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是（ ） A.c(NH4+)＝c(Cl-) B.c(H+)=c(OH-) C.c(NH4+)＜c(Cl-) D.c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)

19..汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）

A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4↓ C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 20. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）。 A B C D

6. 在某澄清溶液中可以大量共存的离子组是( )

A.K+、MnO4-、SO42-、NO3- B.Na+、Al3+、AlO2-、K+ C.Fe3+、SO42-、Na+、SCN- D.Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-

7．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ） A、铝 B、铜 C 、锡 D 、硅

8.把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，正极的质量变化（ ） A. 减少0.1g B. 减少6.5g C. 增加5.6g D. 增加6.4g 9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )

A 加热 B 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉 10. 某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是( ) A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、NaHSO4 11. 在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是( ) A.室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8 B. 室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3 C. 醋酸中加水后，溶液的pH升高

D.0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强

1

33

21．已知：Fe2O3 (s)＋CO2(g)＋2Fe(s) △H=＋234.1kJ·mol－1

22

C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

3

则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是( )

2

A.－824.4kJ·mol－ B.－627.6kJ·mol－1 C.－744.7kJ·mol－1 D.－169.4kJ·mol－1

2011－2012学年第一学期 高二化学选修4 编写： 审核：高二化学组 审批： 22..下列说法正确的是( )

A.pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍 B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH

D.pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍

23.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H)＋2c(H2CO3) B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )＝c(Cl)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na)＞c(NO3) 24.用水稀释0.lmol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A.

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＋

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_____ ______。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填＞、＝、＜），

且c3=_______mol/L。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。 理由是_______________________ _____________________ （5） 820℃时,反应2A …… 此处隐藏：2862字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……