专题七盐类水解及沉淀溶解平衡

诸城一中高二化学复习专题七《盐类水解平衡及沉淀溶解平衡》 命题：王太文 审核：马桂义 教师寄语：查漏补缺，完善知识网络！使用时间：2014-01-02

一、 知识梳理：1.用离子方程式来回答下列问题：

（1）实验室里配制硫酸铜溶液时加少量硫酸

（2）泡沫灭火器原理

（3）草木灰不和铵态氮肥混用原因

（4）用明矾和纯碱炸油条

（5）醋酸铵水解

2.下列溶液蒸干、灼烧后仍得到原溶液中溶质的是 A 氯化铝溶液 B 碳酸钠溶液 C 高锰酸钾溶液 D 碳酸氢钠溶液E 亚硫酸钠溶液

3.比较0.1mol/L 下列物质PH的大小 A硫酸 B硝酸 C醋酸 D硫酸铵E氢氧化钠 F醋酸钠 G氯化钾 H氢氧化钡I碳酸钠 有大到小排列为4.（1）PH=1的盐酸与PH=1的氯化铵中，水电离出的氢离子比值

（2）PH=13的氢氧化钠与PH=13的碳酸钠溶液中，水电离出的氢氧根比值

（3）PH=8.4的碳酸氢钠与PH=11.4的碳酸钠溶液中，水电离出的氢氧根比值

5．PH=3的盐酸与PH=11的氨水混合比较离子浓度大小

PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠混合比较离子浓度大小6. PH相同的盐酸、碳酸、醋酸浓度大小比较 PH相同的氢氧化钠、碳酸氢钠、醋酸钠浓度比较 同浓度的氟化钠、氰酸钠、醋酸钠PH比较 （酸性：HF> CH3COOH>HCN）

7.(1) 0.1mol/L的硫酸铵、碳酸铵、氯化铵、硫酸氢铵、碳酸氢铵中铵根离子大小比较为 （2）铵根离子相同的硫酸铵，硫酸氢铵，碳酸氢铵浓度比较

二、跟踪练习题：1、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

2、下列说法正确的是A．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中[HCOO－]＞[Na＋]

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向Na[AlOH4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+) c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

3．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中

pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

4．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

5. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液

pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）

A.Ksp［Fe(OH)3］<Ksp［Cu(OH)2］

B.加适量NH4Cl固体可使溶液 由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-)乘积相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c 两点代表的溶液中达到饱和

6. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+) = 2.0×10-5mol·L-1, c(Cl-)

= 6.0×10-5mol·L-1, c(Na+) = 1.9×10-5mol·L-1, c(NO3-) = 2.3×10-5mol·L-1, c(SO42-) = 2.8×10-5mol·L-1,则此次酸雨的约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 5-lg7.2

7．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）

B. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）

C. C（Na＋）＝C（Ac－） + C（HAc）D. C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）

8、（1）日常生活中，可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂，这是因为明矾溶于水

发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出反应的离子方程式： 。

（2）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和

水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

写出此变化的离子方程式： ______________。

9.已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3 ②向滤液中加入双氧水，搅拌。③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。 ④把③所得滤液浓缩。填空：（1）②中发生反应的离子方程式是___ ________________。

（2）③中过滤后滤渣的成分是________ ______ __________。

（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：___________________________。

（4）③中pH升高的原因是：_______ ______________。（用离子方程式表示）

10、⑴在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。 ⑵若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

11.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

[1表示Pb2+，

2表示Pb(OH)+，

3表示Pb(OH)2，

4表示Pb(OH)3-，

5表示Pb(OH)42-]

0 4 6 8

pH 10 12 14 1 0.8 1 3 α 5

(1) Pb(NO3)2填“>”、“=”、“<”)； c(NO3 )往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因2 c(Pb)

是 。

(2) 往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)

有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。

(3) 某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。

(4) 如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s) + Pb2+ E2Pb(s) + 2H+ 则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。 2+

A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12

12.室温下取0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。恰好完全反应，测得混合溶液的pH = 6，试回答以下问题：

（1）①混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“＞”、“＜”或“＝”) 0.2 mol·L-1 HCl溶液中有水电离出的c(H+)。 ②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(Cl-) - c(M+) = mol·L-1 c(H+) - c(MOH) = mol·L-1

(2)如果室温下0.2 mol·L-1 MOH …… 此处隐藏：3208字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……