盐的水解(第一课时)

第二节 盐的水解 （第一课时）

第三节 学案编撰人：许师 审核人：王修琴 黄涛

教学目标

1. 认识盐类水解反应的原理.

2. 会写典型的盐类水解反应的离子方程式。

自主学习

【旧知回顾】:

1.盐的分类方法较多：例如可以根据其组成元素中是否含氧元素分为_________和________;可以根据形成盐的酸或碱的强弱分为__________、__________、__________、_________;还可以分为酸式盐（如NaHCO3）、正盐（如NaCl）和碱式盐（如Cu2(OH)2CO3）等。 2.判断溶液酸碱性的本质依据是________________________________. 【新知预习】 一、盐类的水解

【合作探究】根据课本P82合作探究不同盐溶液的酸碱性，把探究结果填入下表并对所得结果进行

【合作探究2】1.CH-+-+

3COONa溶液中c(OH)>c(H)，NH4Cl溶液中c(OH)＜c(H)的原因是什么?

2.在盐溶液中________________________的反应叫做盐类水解。

课堂教学

【情境导入】盐类的水解与酸碱中和反应有什么联系?

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【学导结合】

二、盐类的水解的类型及规律：完成下述填空并探究其水解规律 说明：

①水解规律：“无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”

②弱酸弱碱盐水解既产生弱酸，又产生弱碱，因此水解后溶液的酸碱性由水解所生成的弱酸、弱碱的相对强弱决定，可能呈酸性．也可能呈碱性．还可能呈中性．中学阶段不作要求。

【方法指导】

三．如何正确书写盐类水解的离子方程式?

正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式是学习盐类水解和应用盐类水解知识解决问题的基础。书写时应注意以下几点：

(1)正确找出盐中能发生水解的离子，书写时一般不能用“=”而用“”；

(2)一般盐类水解程度较小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，不稳定物质也不发生分解；

(3)多元弱酸盐分步水解，因此必须按几元弱酸根写成几步水解的方程式，但由于第一步水解是主要的，有时可以只写第一步水解的方程式。 四．如何判断盐溶液的酸碱性?

(1)正盐：对于正盐所形成的溶液，根据前面所述盐的类型及水解规律即可判断：即强酸强碱盐不水解，显中性；强酸弱碱盐水解，显酸性；强碱弱酸盐水解，呈碱性。

(2)酸式盐：强酸的酸式盐可近似认为全部电离，如NaHSO++2-4=Na+H+SO4，因此溶液呈酸性。弱酸的酸式盐，在溶液中既要电离又要水解，如NaHA溶于水：NaHA=Na++HA-，HA-+H2-+

2OA+H3O(电离出H+，显弱酸性)，HA-+H--2OH2A+OH(水解生成OH，显弱碱性) 。因此弱酸的酸式盐既可能呈酸性又可能呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性，如 NaH2PO4.NaHSO3溶液；若水解程度大于电离程度，则溶液呈弱碱性．如NaHCO3.NaHS溶液。

【探究深化】

写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性(③除外）： ①CH3COONa_____________________________ __________

②Na2CO3_____________________________ __________ ③CH3COONH4 _____________________________ __________

④NH4Cl _____________________________ __________ ⑤Al2(SO4)3 _____________________________ __________ ⑥CuSO4 _____________________________ __________ ⑦ＦｅＣｌ３ _____________________________ __________

【总结反思】

菜单式作业

【基础演练】

1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( )

A．NaCl B．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl

2．下列关于0.1 mol／L Na2CO3溶液的说法中错误的是 ( )

A．溶液中Na+

的浓度为0.2mol／L

B．溶液中CO2-3的浓度为0.1moL/L

C．溶液中OH-离子浓度大于H+浓度，HCO-2-3离子浓度小于CO3离子浓度

D．溶液中Na+浓度大于CO2-3浓度的2倍

3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） ＋2HO NH+

23·H2O ＋ H3O

B．HCO-+2-3 + H2O H3O + CO3

C．HS－＋H＋

=== H2S

D．Cl＋－

2＋H2O H＋Cl＋HClO

4．物质的量浓度相同，体积相同的下列各组物质的溶液混合后，pH大于7的是 ( )

A．NaHCO3.HCl、NaCl B．K3 PO4.H2SO4.HNO3

C．CH3COOH、HNO3.k2CO3 D．K2S、HCl、Na2SO4

5．等物质的量浓度的下列各溶液中，NH+

4离子的浓度最大的是 ( ) A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4Cl D．NH3·H2O

6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （2H+

2O NH3·H2O ＋ H3O

B．HCO- H+2-3 + H2O 3O + CO3

C．HS－＋H＋

=== H2S

D．Cl＋H＋－

22O H＋Cl＋HClO 7．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是 （ 的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者

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A．NH+

4

）A．NH+

4 ＋

）A．同浓度B．HB－的电离程度大于HB－

的水解程度 C．该盐的电离方程式为AHB

A+

+HB－

D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为

c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)

8．下列说法正确的是 （ ） A．水解反应是吸热反应

B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7

D．硫酸钠水溶液pH小于7

9．某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10 mol·L－1

，该溶液的溶质不可能的是( )

A．Ca(OH)2 B．HCl C．NaHCO3 D．Fe(NO3)3

10．常温下，将0.1mol的下列物质①Na2O2 ②Ba3(PO4)2 ③Na2S④AlCl3置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是（ ）

A．①③④② B．④①②③ C．①④③② D．②①③④

11．0.1mol/L的NH溶液中，NH+ -+ -4Cl 4和Cl；H和OH 的物质的量浓度的大小关系分别是________、

_________. 【拓展探究】

12．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1溶液pH由小到大的顺序是(填写编号) _______ ____。 13.(1)某盐NaA的溶液显中性，组成此盐的酸HA是强酸还是弱酸?NaA的溶液还可能显什么性?HA是什么酸?

(2)相同条件下，等物质的量浓度的CH3COONa和NaCIO溶液的碱性哪种强?为什么? (3)已知相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH，比较HA、HB的酸性强弱．

(4)综合上面问题的分析，可以总结出证明弱电解质以及比较具有相同性质(酸或碱)的弱电解质强弱的一种方法．

①证明弱电解质的方法为____________

②比较弱电解质强弱的方法为_____________