葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定

葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定（碘量法）

一、 实验目的

3.了解碘量法测定葡萄糖含量的方法。 二、原理

碘与NaOH作用可生成次碘酸钠(NaIO)，葡萄糖(C 6H 12O 6)能定量地被次碘酸钠(NaIO)氧化成葡萄糖酸(C 6H 12O 7)。在酸性条件下，未与葡萄糖作用的次碘酸钠可转变成碘(I 2)析出，因此只要用Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2，便可计算出C 6H 12O 6的含量。其反应如下：

⒈ I 2与NaOH作用：I 2 + 2NaOH == NaIO + NaI + H 2O

⒉ C 6H 12O 6和NaIO定量作用：C 6H 12O 6 + NaIO == C 6H 12O 7 + NaI ⒊ 总反应式：I 2 + C 6H 12O 6 + 2NaOH == C 6H 12O 7 + NaI + H 2O

⒋ C 6H 12O 6作用完后，剩下未作用的NaIO在碱性条件下发生歧化反应：3NaIO == NaIO 3 + 2NaI ⒌ 在酸性条件下：NaIO 3 + 5NaI + 6HCl == 3I 2 + 6NaCl + 3H 2O

⒍ 析出过量的I 2可用标准Na 2S 2O 3溶液滴定：I 2 + 2Na 2S 2O 3 == Na 2S 4O 6 +2NaI 由以上反应可以看出一分子葡萄糖与一分子NaIO作用，而一分子I 2产生一分子NaIO，也就是一分子葡萄糖与一分子I 2相当。本法可作为葡萄糖注射液葡萄糖含量测定。一定要待I2完全溶解后再转移。做完实验后，剩余的I2溶液应倒入回收瓶中。

碘易受有机物的影响，不可使用软木塞、橡皮塞，并应贮存于棕色瓶内避光保存。配制和装液时应戴上手套。I2溶液不能装在碱式滴定管中。

加NaOH的速度不能过快，否则过量NaIO来不及氧化C6H12O6就歧化成与C6H12O6反应的NaIO3和NaI，使测定结果偏低。

三、试剂

⒈ HCl 2mol/L。

⒉ NaOH溶液 0.2mol/L。

⒊ Na 2S 2O 3标准溶液 0.05mol/L。称取3g Na 2S 2O 3溶于250mL水，具体标定与配制方法同碘量法测铜。 ⒋ I 2溶液 0.05mol/L。称取3.2g I 2于小烧杯中，加6g KI，先用约30mL水溶解，待I2完全溶解后，稀释至250mL，摇匀。贮于棕色瓶中，放置暗处。 ⒌ 淀粉溶液 0.5% 配法同碘量法测铜。 ⒍ KI（固体） 分析纯。 四、实验步骤

⒈ I 2溶液的标定。移取25.00mL I 2溶液于250mL锥形瓶中，加100mL蒸馏水稀释，用已标定好的Na 2S 2O 3标准溶液滴定至草黄色，加入2mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，即为终点。计算出I2溶液的浓度。 ⒉ 葡萄糖含量测定。取5%葡萄糖注射液准确稀释100倍，摇匀后移取25.00mL于锥形瓶中，准确加入I 2标准溶液25.00mL，慢慢滴加0.2mol/L NaOH，边加边摇，直至溶液呈淡黄色。加碱的速度不能过快，否则生成的NaIO来不及氧化C 6H 12O 6，使测定结果偏低。将锥形瓶盖好小表皿放置10～15分钟，加2mol/L HCl 6mL使成酸性，立即用Na 2S 2O 3溶液滴定，至溶液呈浅黄色时，加入淀粉指示剂3mL，继续滴至蓝色消失，即为终点。记下滴定读数。

一：实验目的