【化学】3.2《弱电解质的电离_盐类的水解》完整课件(鲁科版选修4

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第2节 弱电解质的电离 盐类的水解

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一、强电解质和弱电解质强电解质 HCl相同点不同点

弱电解质 CH3COOH 电解质 在水溶液里部分电离 电离能力弱

电解质 在水溶液里完全电离 电离能力强

水溶液中 存在的溶 质微粒

离子

离子、分子

HCl = H+ + Cl-

请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？

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CH3COOH

电离结合

CH3COO - + H+

思考与讨论：1)电离开始后，V(电离 )和 V(结合)怎 样变化？ 各离子及分子浓度如何变化? 2)当电离达到最大程度时， V(电离)和 V(结合) 是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?

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CH3COOHv v(电离成离子)

CH3COO- + H+

电离平衡状态

v(结合成分子) t

在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子 的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时， 电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。

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1、电离平衡特征逆 弱电解质的电离是可逆过程

特征

等 ≠0 动定 变

V电离=V结合电离平衡是一种动态平衡

条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。

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思考: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？ 电离程度相对大小怎么比较？

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2.电离平衡常数(K) ------弱电解质电离程度相对大小的参数

对于一元弱酸 HA H++A-,平衡时 [H+] .[ A-] acid Ka= ['æ s d] [HA]对于一元弱碱 MOH M++OH-,平衡时base[beis]

Kb=

[ M+].[ OH-] [MOH]

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室温下：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L

Ka (HClO)=4.7×10-8mol/L Kb(NH3· 2O )=1.7×10-5mol/L H

电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力， 由数据可知，弱电解质的电离程度很小。

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K 服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响， 温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。 Ka (HCN)=6.2×10-10mol/L Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L Ka (HF)=6.8×10-4mol/L

Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电 离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。 例：酸性强弱顺序：HF > CH3COOH > HCN

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多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自 的电离常数，通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。

H3PO4 H2PO4HPO42-

H+ + H2PO4- Ka1=7.1×10-3mol/L H+ + HPO42- Ka2=6.2×10-8mol/L H+ + PO43- Ka3=4.5×10-13mol/L

多元弱酸的各级电离常数逐级减小(第一步 电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步 电离……,)且一般相差很大，所以其水溶液的 酸性主要由第一步电离决定。

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对多元弱碱的电离，一步写出Fe(OH)3 Fe3++3OH-

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弱电解质电离程度相对大小的另一种参数

------电离度α×100%

已电离的分子数

=

弱电解质分子总数

×100%

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弱电解质电离程度相对大小的另一种参数

------电离度αα=已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 已电离的分子数×100%

=

弱

电解质分子总数

×100%

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3.影响电离平衡的因素 内因:电解质本身的性质 外因:(1)温度——电离是吸热过程，升高温度能促进弱电 解质的电离，平衡右移，电离程度增大。(2)浓度—— 加水稀释溶液，离子相互碰撞结合成分 子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。 (3)同离子效应------加入含有弱电解质组成离子的强 电解质，平衡左移，电离程度减小。 (4)离子反应——加入与弱电解质电离出的阳离子或 阴离子发生反应的物质，平衡右移，电离程度增大。

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例： 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度 加水增大

n(H+)增大 减小

C(H+) C(Ac-)减小 减小 减小 增大 减小 减小 增大 增大 减小

锌粒加醋酸钠 加HCl 加NaOH

增大 减小减小

减小增大 减小

增大

增大

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思考与讨论：练习：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨 论下列条件对该电离平衡有什么影响？ + +OH NH3 + H2O NH3· 2O H NH4加入 物质 平衡移 动方向 CNH4+ COH通入 HCl NaOH 固 体 NH4Cl 固 体 加大 量水 通入 氨气

右增大 减小

左减小

左增大

右减小

右增大

增大

减小

减小

增大