【化学】高考二轮复习专题课件：弱电解质的电离

弱电解质的电离

基本概念1、电离： 化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动 、电离：的离子过程。 的离子过程。

2、导电： 要有自由移动的带电微粒。 、导电： 要有自由移动的带电微粒。 3、电解质、非电解质、与强、弱电解质： 、电解质、非电解质、与强、弱电解质：电解质：在水溶液中或 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液中和 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物

强电解质： 在水溶液全部 强电解质： 在水溶液全部电离成离子的电解质 全部电离成离子的电解质 弱电解质： 在水溶液部分 弱电解质： 在水溶液部分电离成离子的电解质 部分电离成离子的电解质

4、电解质的强弱与溶液的导电性： 、电解质的强弱与溶液的导电性： 溶液的导电性的影响因素： 溶液的导电性的影响因素： 水溶液中自由移动的离子总浓度 离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数 离子总浓度相同时， 与温度也有关

讨论

下列物质中， 下列物质中，属于弱电解质的是 ⑦⑨属于非电解质的是 ①⑧

①氨气 ③硫酸钡 ⑤醋酸铵 ⑦水 ⑨甲酸

②氨水 ④氯气 ⑥铜 ⑧酒精 ⑩福尔马林

㈠概念

电离平衡

弱电解质的电离平衡是指在一定条件 如温度、浓度) (如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离 子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时， 子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

㈡表示方法：电离方程式 表示方法：分子 电离 结合 离子

电解质电离方程式书写练习： 练习：⑴NH3·H2O; ⑵HClO;⑶H2SO3; ⑷Fe(OH)3; ; ; ( ) (5)Al(OH)3; (6)NaHCO3 ;(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2 ( ) ( ①先判断强、弱电解质，决定符号 先判断强、弱电解质， ②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离 多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低， 为主。 为主。 ③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。 多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。 ④Al(OH)3有酸式和碱式电离。 ( ) 有酸式和碱式电离。 ⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式： 多元弱酸的酸式盐的电离方程式：

讨论

在溶液中的电离方程式书写正确的是A、 H2CO3 、 B、 NaHCO3 、 C、 CH3COOH 、 D、 BaCO3(固) 、 ( E、 HCO3 +H2O 、 F、 HCO3 + H2O 、 2H + CO32

(E) )

Na +H +CO32 CH3COO +H Ba 2 +CO3 2 CO3 2 +H3O H2CO3 +OH

㈢电离平衡的特征 1、属于弱电解质的电离过程 等 2、电离平衡 逆 动、定、变 3、电离方向是吸热方向

, 电离方向是吸热方向， 吸热方向 是溶质微粒数增多的方向； 增多的方向 是溶质微粒数增多的方向； CH3COOH CH3COOH +H2O CH3COO - + H+ CH3COO - + H3O+

㈣电离平衡移动的条件 CH3COOH CH3COO - + H+

升温： ⑴温度 升温：促进电离 ⑵浓度 加水稀释：促进电离 加水稀释： ⑶加与电离平衡相关的物质 加少量醋酸钠固体 抑制电离 加少量氢氧化钠固体 促进电离

讨论溶液中分别加入适量下列物质对NH 在NH3·H2O溶液中分别加入适量下列物质对 3·H2O 溶液中分别加入适量下列物质对 的电离平衡各有什么影响？ 的电离平衡各有什么影响？ A、盐酸 、 D、水 、 B、浓NaOH溶液 、 溶液 E、加热 、 C、浓NH4Cl溶液 、 溶液

NH3·H2O

OH - + NH4+

㈤电离平衡常数1、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。 、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。2、表达式： 、表达式： Ka =

[H+] [Ac-] [HAc]

Kb =

[NH4+] [OH-] [NH3·H2O]

25℃ × × 3、意义： ℃时 HF K=7.2×10 –4 HAc K=1.8×10 –5 、意义： 酸性： ∴ 酸性：HF > HAc 同温度下， 同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱 在一定温度下，电离常数与浓度无关。 在一定温度下，电离常数与浓度无关。

(六)电离度 1、概念 、 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时， 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时， 已经电离的电解质分子数占原电解质总数 包括电离的没有电离的)的分数。 (包括电离的没有电离的)的分数。 CH3COOH CH3COO - + H+ n(Ac-) ( 2、表示方法 、 α= n(HAc原 n(HAc原) C(Ac-) n(H+) ( ( α= α= C(HAc原) n(HAc原) ( 原 ( 原 电离度实质是 化学平衡中的转化率 初始” 转化” 平衡” 计算方法是三步法 “初始”、“转化”、“平衡” 初始

3、影响电离度大小的因素 、 (1)与弱电解质的本性有关 ) (2)外因 ) ①温度越高，弱电解质的电离度越大，反则反 温度越高，弱电解质的电离度越大， ②浓度越稀，弱电解质的电离度越大，反则反 浓度越稀，弱电解质的电离度越大， ③加入影响电离的其他物质 4、电离度的意义 、 在同温同浓度的条件下，电离度越大， 在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质 相对较强。反则反。 相对较强。反则反。

烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水， 的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水， 烧杯中含有 的纯醋酸 在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积 关系 H+浓度 导电性

V(H O) )2

D 【例】下列说法中正确的是 A、电离度大的物质是强电解质 、 B、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因 、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大， 此在

不断稀释过程中溶液的导电能力不断增 强 C、1mL 0.1 mol/L 氨水与 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨 、 水中所含OH-离子数目相等 水中所含 离子数目相等 D、1L1 mol/L盐酸中含有 mol H+ 盐酸中含有1 、 盐酸中含有

广东) . (2001广东)4.将0.l mol/L CH3COOH溶液加 广东 溶液加 水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引 晶体时， 晶体时 水稀释或加入少量 起 A.溶液的 增加 .溶液的pH增加 B.CH3COOH电离度变大 . 电离度变大 C.溶液的导电能力减弱 . A D.溶液中 .溶液中[OH-]减小 减小