有机化学期末检测题

有机化学期末检测题

一、名词解释

1.溶度积原理 2.同离子效应 3.盐效应 4分步沉淀

二、填空题

1.PbI2的溶度积常数表达式为______；Fe(OH)3的标准溶度积常数表达式为______。

2.在BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液，其溶解度______，若加入KNO3溶液，其溶解度

______。

－4－1 3.298K 时，Ag2C2O4饱和溶液中，c(C2O42-)=1.0×10mol·L，则溶液中c(Ag+)=______；

Ag2C2O4的标准溶度积常数 Ksp( Ag2C2O4)=______。

－17 4.298K 时，Ksp (AgI) = 8.52×10。AgI(s) 在水中的溶解度s1 = ______ ；而在0.01

－1mol·LAgNO3溶液中的溶解度s2 = ______。

三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）

1．为了使某种离子沉淀得很完全，所加沉淀剂越多，则沉淀得越完全。 ( )

2．在难溶电解质的饱和溶液中加入强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。 ( )

3．在难溶电解质的饱和溶液中加入强电解质，可使难溶电解质的溶解度增大。 ( )

4．温度一定时，在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，可使AgCl的溶解度增大。( )

5．AgCl饱和溶液的导电能力很弱，所以AgCl为弱电解质。 ( )

6．将BaSO4饱和溶液加水稀释时，BaSO4的标准溶度积常数和溶解度均不变。 ( )

7．溶度积常数较大的难溶电解质，其溶解度必然也较大。 ( )

8．对于相同类型的难溶电解质，可利用标准溶度积常数的大小直接判断溶解度的大小。

( )

－1 －1 9．Mg(OH)2(s)在0.010 mol·LNaOH溶液和0.010 mol·LMgCl2溶液中的溶解度相等。

( )

10．在含有多种可被沉淀的离子的溶液中逐滴加入沉淀试剂时，一定是浓度大的离子先

被沉淀出来。 ( )

四、单项选择题

1．293K时，Ag2C2O4(s)在水中的溶解度s=1.0×10mol·L。该温度下，Ag2C2O4的溶

度积常数为( )。

－8－8－12－12A. 1.0×10 B. 2.0×10 C. 1.0×10 D. 4.0×10

－6 －1 2．298K 时，Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10mol·L，则该难溶强电解质的溶度积常数

为( )。

－30－28－30－12A. 1.0×10 B. 1.1×10 C. 5.0×10 D. 1.0×10

3．下列叙述中，正确的是( )。

A．溶度积常数较大的难溶电解质，其溶解度肯定也较大

B．将难溶电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶电解质的溶度积常数不变，其溶解度也

不变

C．难溶电解质溶液的导电能力很弱，所以难溶电解质均为弱电解质

D．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该难溶电解质的溶

度积常数

－1 －1 4．室温下，AgCl在水、0.010 mol·LCaCl2溶液、0.010 mol·LNaCl溶液、0.040

－1mol·L、AgNO3溶液中的溶解度分别为s1，s2，s3，s4，则溶解度的相对大小为( )。

A. s1 > s2 > s3 > s4 B. s4 > s3 > s2 > s1 C. s1 > s3 > s2> s4 D. s1 > s3> s4> s2

5．在下列溶液或溶剂中，CaCO3(s)的溶解度最大的是( )。

－1 －1 A. 0.010 mol·LCaCl2溶液 B. 0.010 mol·LNa2CO3溶液

－1 C. 0.010 mol·LNaNO3溶液 D. 纯水

6．已知难溶电解质MA，MA2，MA3，M2A3的溶度积常数相等。则四种难溶电解质中，

溶解度s最小的是( )。

A. MA B. MA2 C. MA3 D. M2A3

－4 －1 7．298K 时，CaF2饱和溶液的浓度为2.0×10mol·L，则CaF2的溶度积常数为( )。

－8－11－12－12A. 4.0×10 B. 3.2×10 C. 4.0×10 D. 8.0×10

－12 8．298K 时，AgSCN和Ag2C2O4的溶度积常数均为4.0×10，则AgSCN与AgC2O4的－4 －1

有机化学期末检测题

溶解度之比为( )。

A. 1︰1 B. 1︰2 C. 1︰50 D. 50︰1

－12－5－14 9．303K 时，Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10，Ka(HAc)= 2.0×10，Kw=1.0×10。下列反应：

－2+Mg(OH)2(s) + 2HAc(aq)Mg(aq) + 2Ac(aq) + 2H2O(l)

在303K时的平衡常数为( )。

－2－7－8A. 1.0×10 B. 2.0×10 C. 5.0×10 D. 2.0×107

－10－12－－ 10．298K 时，Ksp(AgCl)=1.8×10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10。向Cl，CrO24离子浓度

－1－1均为0.10 mol·L的5.0 mL混合溶液中缓慢滴加0.10 mol·LAgNO3溶液时，产生的现象

是( )。

A. Ag2CrO4先沉淀，AgCl后沉淀 B. AgCl先沉淀，Ag2CrO4后沉淀

C. Ag2CrO4和AgCl同时沉淀 D. 不能产生AgCl，Ag2CrO4沉淀

五、问答题

1．为什么AgCl能溶解在氨水中？溶解之后再滴加KBr溶液，为什么又析出浅黄色沉淀？

2．在Pb(NO3) 2溶液中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀析出，再加入Na2S溶液，沉淀变

为黑色。试解释实验现象。

3．同离子效应和盐效应对难溶电解质的溶解度有何影响？说明原因。

六、计算题

1．已知298K 时，Ksp[Mg(OH)2] = 4.0×10。试计算298K 时：

（1）Mg(OH)2(s)在水中的溶解度；

－1 （2）Mg(OH)2(s)在0.010 mol·LNaOH溶液中的溶解度；

－1 (3) Mg(OH)2(s)在0.010 mol·LMgCl2溶液中的溶解度；

－13 －5 2．室温下，Ksp[Mn(OH)2] = 2.0×10，Kb(NH3) = 2.0×10。在室温下将10.0 mL 0.015

－1 －1 mol·LMnSO4溶液与5.0 mL 0.15 mol·LNH3溶液混合，是否能生成Mn(OH)2沉淀?

－8 3．298K 时，Ksp(PbSO4) = 2.0×10。计算：

（1）PbSO4(s)在水中的溶解度；

－3－1 （2）PbSO4(s)在1.0×10 mol·LNa2SO4溶液中的溶解度。 －12

第八章 检测题

一、名词解释

1.氧化数

2.标准氢电极

3.标准电极电势

4.对角线规律

二、填空题

1.电对的标准电极电势是该电对为______极，与______电极组成的原电池的电动势。

2.MnO4- 在酸性溶液中和SO32-反应，其还原产物是______，配平的离子反应方程式是

_______。

3.Fe3O4中Fe的氧化值是______。氧化还原反应的实质是______。

4.将两电对组成氧化还原反应时，氧化剂应是电极电势较_______电对中的______型物质。

5.根椐电对的电极电势选择还原剂时，还原剂是电极电势较______的电对中的______型物

质。

三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）

1.Nernst方程反映了氧化型物质和还原型物质的浓度（或分压力）、温度对电极电势的影

响。 ( )

2.当原电池反应达到平衡时，原电池电动势等于零，则正、负两极的标准电极电势相等。

( )

3.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，反应速率就越快。 ( )

4．在O …… 此处隐藏：12938字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……