2013届高考化学大一轮复习讲义课件(新人教版)：第八章_第1讲_弱

来源：网络收集时间：2026-05-21

导读：第1讲本课栏目开关第八章水溶液中的离子平衡第1讲[考纲解读] 弱电解质的电离平衡 1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数

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第八章水溶液中的离子平衡第1讲[考纲解读]

弱电解质的电离平衡

1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概

念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。1

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基础再现〃深度思考考点一强、弱电解质状态下能导电 1.电解质与非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。2

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2.强电解质和弱电解质 (1)概念全部部分水强酸强碱大多数盐

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弱酸弱碱

(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。3

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3.电离方程式的书写 (1)强电解质用===,弱电解质用。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二 ++ HCO , 3 步，如碳酸电离方程式： H2CO3H 2 HCO3H++ CO3 。

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(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： Fe(OH)3Fe3++3OH- 。

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(4)酸式盐 ①强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4=== Na++H++SO2- 。 4 ②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：- + 2- + - NaHCO3=== Na +HCO3 、 HCO3   H +CO3

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。

(5)Al(OH)3 存在酸式与碱式电离两种形式：

H++AlO-+H2O   Al(OH) 2 3酸式电离

Al3++3OH-碱式电离5

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深度思考 1.(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？

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答案 (1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强。(2)能导电的物质不一定是电解质，如 Cu、氯水等。6

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2.强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？答案强电解质不一定易溶于水，如 CaCO3、BaSO4 都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质， NH3、如 H2O、H3PO4、HF 等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。

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②⑤⑥ 3.下列物质中属于强电解质的是________。

①含有强极性键的 HF ②不溶于水的 BaSO4、 AgCl ③ 稀 H2SO4 溶液 NaCl

⑦NH3 的水溶液 ④易溶于水的醋酸 ⑧氯水 ⑤Na2O、Na2O2、-1

⑥水溶液浓度为 0.1 mol· L

,pH=1 的 HA

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4.下列说法不正确的是质电

(

)

①将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解 B.①④⑤ D.①②③④⑤9

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③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导也不导电 A.①④ C.①②③④

质溶液的导电能力强

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解析

BaSO4 属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。

NH3 不是电解质，氨水是混合物，也不是电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案 D

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③④⑥ 5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ________ 。①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下， 0.1 mol· L 醋酸的 pH 比 0.1 mol· L-1 -1

盐酸的 pH 大；⑤醋酸能和碳-1

酸钙反应放出 CO2;⑥0.1 mol· L 溶液的物质的量浓度的 10 倍

醋酸钠溶液的 pH=

8.9; ⑦pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的

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反思归纳

1 电解质、非电解质均是化合物。 2 电解质导

电必须有外界条件：在水溶液中或熔融状态。 3 电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物， CO2、 2、如 SO SO3 等溶于水也导电，却是它们与水反应生成新物质后而导电的，不是它们本身导电，故属于非电解质。 4 电解质的强弱由物质的内部结构决定，与溶解性无关。 5 电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质，非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 6 判断强弱电解质的关键是看是否完全电离。12

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考点二

弱电解质的电离平衡

1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度), 弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。如下图所示：

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2.特征= ≠

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3.外界条件对电离平衡的影响 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因： ①温度：升高温度，电离平衡向电离方向移

动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。 ②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 ③ 同离子效应：例如向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，溶液中 c(CH3COO - ) 增大， CH3COOH 的电离平衡向左 (填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H+) 减小，pH 值增大。

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深度思考 6.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。如对于 CH3COOH  CHCOO +H 平 3 衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”,再次平衡时， c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH 固体，都会引起平衡右移，但 c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。- +

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