【步步高】2012年高考化学大一轮总复习第九章《化学反应速率和

来源：网络收集时间：2026-05-05

导读：第九章化学反应速率和化学平衡化学反应的方向和限度一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分) 1．已知反应：2NO2(g) N把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧2O4(g)，瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，

第九章化学反应速率和化学平衡化学反应的方向和限度

一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分) 1．已知反应：2NO2(g)

N把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧2O4(g)，

瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是 (

)

A．反应2NO2(g)

N2O4(g)的正反应为吸热反应

B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

2．(2008·海南，10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y

2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的

量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 ( )

A．33% B．40% C．50% D．65%

3．(2008·宁夏理综，12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)

NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)

H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A．9 B．16 C．20 D．25 4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5(g)

4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

－3

下列说法不正确的是 ( ) A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10 mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T

．(2009·海南，4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y

下列说法错误的是 ( )

2Z，其平衡常数为1 600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 6．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分

别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )

A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L 7．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)，下列说法中正确的

是 ( )

c2(C)

A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝c(A)·c(B)

B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 8．某反应2AB(g)

C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进

行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为 ( )

A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0

9．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是 ( ) A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行 B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行 C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行 D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应 10．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

11．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋

1 mol H

．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

2NH3(g) ΔH＜0的反应，达到化学

平衡状态的标志为 ( )

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

12．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

( )

A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)

C．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g) 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分) 13．(8分)已知2CO(g)

CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于

980 K时，估计ΔH－TΔS的正负符号为________，所以CO将发生________反应；当体系温度高于980 K时，ΔH－TΔS的正负符号为________。在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以________为主，低于980 K时以________为主。

14．(12分)

请回答下列问题：

(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。

(2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO2转化率________，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、

度变化如下：

(4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)

＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓

则3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的转化率为____________。

15．(12分)(2008·江苏，20)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定

体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________。(填字母) a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可 …… 此处隐藏：2150字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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