初三化学同步练习(上册下册)

第六章金属

6.1奇妙的金属性质

内容标准：金属的物理性质和化学性质合金置换反应金属活动性顺序

内容解析：

一、金属富有特色的物理性质：金属光泽、导电性、传热性和延展性等。

二、金属变化多样的化学性质：

1．金属跟氧气反应生成氧化物；

2．金属跟稀盐酸（或硫酸）发生置换反应，放出氢气；

3．金属跟某些金属化合物溶液发生反应，置换出另一种金属。

三、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

四、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

五、合金：是指一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。

合金具有与金属类似的物理共性；一般情况下，若跟组成它的成份相比，硬度增大、熔点降低；有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特征。

解决问题：

例：X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y＋ZCl2＝Z＋YCl2、X＋ZCl2＝Z＋XCl2、Y＋2HCl＝YCl2＋H2↑、X＋HCl不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X

分析：该题考查金属活动性顺序的应用，通过反应Y＋ZCl2＝Z＋YCl2可知Y比Z活泼，通过反应X＋ZCl2＝Z＋XCl2可知X比Z活泼，由反应Y＋2HCl＝YCl2＋H2↑可知Y在H前，由X和盐酸不反应可知X在H之后，综合得Y＞X＞Z。正确答案为C。

【自我评价】

一、选择题

1．一件清末的铝制佛像至今仍保存十分完好，其主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝被易氧化，生成致密的氧化铝薄膜保护了内部的铝

C．铝不易发生化学反应D．铝的氧化物易发生还原反应

2．下列各组金属中，其活动顺序由强到弱排列的是（）A．Al、Zn、Fe B．Fe、Zn、Mg C．Cu、Ag、Hg D．Mg、Fe、Al

3．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）

A．Mg B．Al C．Zn D．Ag

4．根据金属活动性顺序，下列金属和溶液能反应的是（）A．Hg和H2SO4B．Fe和CuSO4C．Ag和FeCl2D．Cu和H2SO4

5．能用金属和盐酸反应制得的是（）A．MgCl2B．FeCl3C．CuCl2D．AgCl

6．下列反应符合事实的是（）

A．B．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑

C．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑D．2Fe＋3CuSO4＝Fe2(SO4)3＋3Cu

7．我国是湿法冶金术的先驱，宋朝已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．都不是

8．钢铁工业是国家工业的基础，新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展，1996年我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。下列关于铁的说法中，正确的是（）

A．铁桶可用来盛硫酸铜溶液B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素

C．生铁和钢都是铁的合金D．铁在氧气中燃烧生成红褐色的三氧化二铁

9．有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量m A、m B应该是（）

A．m A＜m B B．m A＞m B C．m A＝m B D．m A≥m B

1

10．质量相同的铁、锌两种金属分别和足量盐酸反应，其反应时间与产生氢气的质量关系可用下图表示，其中正确的是（）

A．B．C．D．

11．下列有关合金的说法正确的是（）A．合金属于化合物B．合金的性能与组成它们的纯金属不同

C．合金没有延展性D．合金不能导电、传热

12．下列关于合金的叙述中正确的是（）

①合金中一定含有金属；②合金中全部是金属；③合金与组成它们的纯金属相比硬度大些；

④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性；⑥合金与组成它们的纯金属相比熔点高些。

A．①③④⑥B．①②③④C．①③④⑤D．②④⑤⑥

13．下列物质中，不属于合金的是（）A．导线铜B．青铜C．硬铝D．不锈钢

14．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途中不合实际的（）

A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备

C．用来做保险丝D．可用来制造人造骨

二、填空题

15．地壳中含量最多的金属元素是（填元素符号，下同）；导电性能最好的金属是；熔点最低的金属是；人体含量最多的金属元素是。

16．在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：炒菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有性；铁块可以制成铁丝，是利用性；做电线时铝比铁好，说明；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映

出。

17．判断下列反应能否发生，能发生的完成并配平该化学方程式，不能发生的写“不反应”。

（1）Cu＋Hg(NO3)2

（2）Fe＋ZnSO4

（3）Mg＋AgNO3

18．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

【实验步骤】

①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的硫酸溶液，

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管

口上。

【实验预测与分析】

（1）写出铁与硫酸反应的化学方程式：。

（2）气球膨胀速度最快的是（填试管编号）。

（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：

。

19．某同学为了验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，设计了如下三种实验方案：

方案一：①Cu＋AlCl3、②Cu＋FeSO4；方案二：①Fe＋CuSO4、②Fe＋AlCl3；

方案三：①Fe＋CuSO4、②Al＋CuSO4、③Al＋FeCl3；

2

请你评价这三种方案：最好的是；最差的是，理由是

。

20．把硫粉和铁粉以适当的比例均匀混合，堆放在石棉网上，用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直到全部混合物都呈红热状态，冷却后得到一种黑色固体化合物——硫化亚铁。

（1）得到的黑色固体的化学式为；

（2）铁与硫反应是（填“吸热”或“放热”）；

（3）证明铁已经从单质变为化合物的物理方法是。

6.2金属矿物与冶炼

内容标准：金属冶炼还原反应炼铁生铁和钢

内容解析：

1．认识了解几种金属矿物。

2．炼铁的基本原理利用CO还原Fe2O3。

3．含氧化合物失去氧的反应叫做还原反应。能夺取含氧化合物时的氧，使它发生还原反应的物质，具有氧化性。4．冶炼金属的常用方法：热还原法、电解法、直接加热法。

5

解决问题：

例1．某铁的氧化物Fe x O y和CO在高温条件下发生还原反应。

（1）请写出上述反应化学方程式：；

（2）若将16g Fe x O y完全反应后所得气体通入澄清石灰水得到30g沉淀，试求出x、y的值。

分析：正确答案为

；x，y的值分别是2、3。

该题考查CO作还原剂时化学方程式的配平方法以及铁有关化学方程式和化学式的计算。配平这类方程式的时候要注意到一个一氧化碳分子是得到1个氧原子生成一个二氧化碳分子，此题中每个Fe x O y分子有y个氧原子，则需要y个一氧化碳分子来还原。第2问的计算则要通过30g碳酸钙沉淀来求出有13.2g CO2，再通过CO2的质量求出CO得到氧 …… 此处隐藏：17523字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……