九年级第二学期化学计算练习及答案

九年级第二学期化学计算练习及答案

九年级化学第二学期计算题

1．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：

（1）该混合物粉末中铜的质量分数?

（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

解:1. 该混合物粉末中铜的质量分数:4.2/8*100%=52.5%

2.设该混合物粉末中另一金属为R,相对原子质量为X第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量为Y,生成氢气为Z

R + H2SO4= RSO4 + H2 Mg+ H2SO4 = MgSO4+ H2

X 98 24 120 2 （ 8-4．4）g 105*14%克g 3.6g Y Z X：98=3.6:105*14%

X =24 该混合物粉末中另一金属为镁。 24:120=3.6g:Y Y=18g

24：2=3.6g:Z Z=0.3g

MgSO4%=18/（3.6+105-0.3）*100%=16.6%

答: 该混合物粉末中铜的质量分数:52.5% ; 第三次加入硫

酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.

2．刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐

酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发

现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。（Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl）

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有

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CaCl2外，还含有___氯化氢___________________；

（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

解: Na2CO3溶液中溶质的质量分数为X%

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

106 100

(25-5)*X% 5g

106:100=20*X%:5g X%=26.5% 答: Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%.

3．某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96％。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反

请你据此分析计算：

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 1.8 g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数？

解: 第三次反应完全共产生二氧化碳的质量158+75-228.6=4.4 g该产品中碳酸钠的质量为X

Na2CO3 + 2HCl==NaCl+ H2O+ CO2

106 44

X 4.4 g

106:44 = X:4.4 g X=10.6 g Na2CO3%=10.6/11*100%=96.4%

答: 该产品中碳酸钠的质量分数为96.4%.

4．向盛有102 g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴

滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量

与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答下列问题：

反应方程式为：MgSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Mg(OH)2

↓

（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里

含有的溶质是（写化学式） MgSO4 Na2SO4。

（2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过

计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。

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解:生成Na2SO4质量为X Mg(OH)2质量为Y

MgSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Mg(OH)2↓

80 142 58

80*10% g X Y

80:142=8 g:X X=14.2 g 80:58=8 g:Y Y=5.8 g

Na2SO4%=14.2/(102+80-5.8)*100%=8.05%

答: 所得溶液中溶质的质量分数8.05%.

5.长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。

计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数 72.1% 。

（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量 125 g 。

解:设水垢中碳酸钙的质量为X,与CaCO3反应消耗盐酸质量为Y,与Mg(OH)2反应消耗盐酸质量为Z

CaCO3+ 2HCl ==CaCl2 + H2O+ CO2

100 73 44

X Y*14.6% 6.6 g

100:44=X:6.6 g X=15 g 73:44=Y*14.6%:6.6 g

CaCO3%=72.1% Y=75 g

Mg(OH)2+ 2HCl =MgCl2+ 2H2O

58 73

(20.8-15) g Z*14.6%

58:73=5.8:Z*14.6% Z=50 g

6．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成

的混合物，现欲测定其组成。

【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发

生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物

和氢气。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g

放入烧杯中，将140.0 g 质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：

通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)第三次加入硫酸充

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分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 同第一题解答

7．为测定某变质烧碱样品中NaOH的质量分数，取一定量的该烧碱样品于试管中，向样品中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示：

（1）计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。

（2）求样品与稀盐酸恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解:烧碱样品中氢氧化钠的质量为X

碳酸钠质量为Y ,稀盐酸质量分数为P%,与盐酸反应生成氯化钠质为Z1 Z2

Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2

106 73 117 44

Y 50*P% Z1 2.2g

106:44=Y:2.2g Y=5.3g

73:44=50*p%:2.2g p%=7.3%

117:44=Z1:2.2g Z1=5.85g

NaOH + HCl= NaCl+ H2O

40 36.5 58.5

X 100*7.3% g Z2

36.5:58.5=100*7.3%g :Z2

Z2=11.7g

40:36.5=X:100*7.3%g

X=8g

该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数:8/(8+5.3)*100%=60.2%

样品与稀盐酸恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数

(11.7+5.85)/150+11.3-2.2)*100%=11%

8为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉

中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称

量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14％

的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分

反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余

固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试

计算：

⑴该混合物是由铜粉和__▲__组成的。

⑵加入105 g稀硫酸充分反应后 …… 此处隐藏：3052字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……