有关置换反应的总结

有关置换反应的总结 1、金属置换金属

（1）较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间的置换

nM + mN n+ == nM m+ + mN

（2）铝热反应

一些高熔点金属氧化物（如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等）与铝粉的混合物称为铝热剂，需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如： 10Al + 3V2O5

2、金属置换非金属

（1）金属与水反应置换出H2

2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH + H2↑

—

5Al2O3 + 6V 8Al + 3Fe3O4

4Al2O3 + 9Fe

（3）利用勒夏特列原理的金属置换金属

（非常活泼的金属在常温下与H2O反应） （活泼金属与H2O在加热时明显反应）

Mg + 2H2

O3Fe + 4H2O

Mg(OH)2 + H2↑

Fe3O4 + 4H2↑（中等活泼金属与H2O在高温条件下反应生成金属氧化物和H2）

—

（2）金属与非氧化性酸反应置换出H2

2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑

3、非金属置换非金属 （1）非金属单质作氧化剂的

如：I2 + S2 == 2I + S↓

—

—

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

Zn + 2CH3COOH == Zn2+ + 2CH3COO + H2↑

—

—

2F2 + 2H2O == 4HF + O2 2FeI2 + 3Br2 == 2FeBr3 + 2I2

—

2FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br2

（Cl2过量） （Cl2少量）

（Br2过量） （Br2少量）

—

[6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 4FeBr3] FeI2 + Br2 == FeBr2 + I2

说明：还原性强弱顺序是：I > Fe2+ > Br，故Cl2先氧化I，再氧化Fe2+，最后氧化Br。

X2 + H2S == 2H+ + 2X + S↓（X2 = Cl2、Br2、I2）

—

2H2S + O2(不足

) 2S + 2H2O （H2S在空气中不完全燃烧）

2H2S + O2 == 2S↓+ 2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）

3Cl2 + 2NH3 == 6HCl + N2

3Cl2 + 8NH3(过量) == 6NH4Cl + N2

（2）非金属单质作还原剂的

如：C + H2

O

CO + H2

（工业上生产水煤气的反应）

Si + 4HF==SiF4(易挥发) + 2H2↑ SiO2

+ 2C [Si + 2Cl2

SiCl4 + 2H2

Si + 2CO↑ SiCl4]

Si + 4HCl

（工业上硅的冶炼和提纯反应）

Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑（该反应中硅为还原剂，水为氧化剂）

2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2

4、非金属置换金属

如：

2CuO + C

WO3 + 3H2

2Cu + CO2↑ 3W + 3H2O

ZnO + C

Zn + CO↑