2011化学竞赛辅导题(第二套)

化学竞赛模拟题

教练员培训班练习题(Ⅱ)

一、氧化还原反应与电化学

一、试配平下列有挑战性的化学反应方程式

－－－ 1、Fe (CN)64 + MnO4 + H+

Mn2+ + Fe3+ + CO2 + NO3+ H2O

－－－ 2、ReCl5 +H2O Re2Cl92 + ReO4 + Cl + H+

3、B10H12CNH3 + NiCl2 + NaOH Na4[B10H10CNH2]2Ni + NaCl + H2O

－ 4、ICl + H2S2O7 I2+ + I (HSO4)3 + HS3O10 + HSO3Cl + H2SO4

5、CuSO4 + FeS2 +H2O Cu2S + FeSO4 + H2SO4

6、CsB3H8 Cs2B10H10 + Cs2B9H9 + Cs2B12H12 + CsBH4 + H2

二、RuO4与C2H4、H2O2－H2O发生下列一系列反应：

(C2H4) + Ru O4Ru

OBEFC

①、②、⑤、⑥、⑦中加入H2O2－H2O，③、④中加入C2H4。(A)与(B)、(E)与(F)有相同的化学式，但是(A)、(E)中Ru的氧化态高于(B)、(F)中Ru的氧化态。

1、试画出(A)~(F)所代表的化合物的结构式并标出Ru的氧化态。

2、说明H2O2－H2O在上述系列反应中起哪些作用？

三、1、试写出下列各物种中，铬元素的氧化数

－－ (1) Cr(NO)2 (CO)3 (2) Cr2O122 (3) Cr2Cl93 (4) Cr(CO)6

2、试写出下列各物种中，硫元素的氧化数

(1) H2S2O8 (2) Na2S5 (3) Na2S2O4 (4) Na2S4O6

(5)S8 (6) H2S3O10 (7) S2Cl2 (8) HSO3F

四、完成下列电极反应式

1、HgO

－OHHHg 2、 VO+HHHV2O5+ 3、HGeO3－OHHGe CO2 4、S2O32S 5、F2OO2 6、C12H22O11

五、写出下列各电池的正、负极电极反应式和电池反应方程式

1、Pt, H2 | HCl || KCl | Hg2Cl2(s), Hg

－2、Cu | Cu2+ || I | CuI(s), Cu

－3、Pt, CuI(s) | Cu2+ || I | CuI, Cu

－4、Fe, Fe(OH)2 | OH || Fe2+ | Fe

5、Li(s) | Li+－Li2Mn2O4 | LiMn2O4(s)

6、Pt, C3H8 | CO2 | ZrO2 | O2 (p ), Pt

7、Pt, CH3OH | CO2 | Na2CO3 | O2, Pt

8、Pt, H2 | KOH | NiO(OH), Ni(OH)2 | Ni

化学竞赛模拟题

六、已知锇的电位图如下：

φA ：

1、在1mol/L 的盐酸溶液中，何种物质不稳定？写出发生化学反应的方程式。

2、哪些电对的电极电位不随pH值的改变而变化？

3、哪些电对的电极电位不随Cl-离子浓度的改变而变化？

4、计算φA，OsO4/Os。

5、在1mol/L的盐酸中，OsO4与Os反应方程式如何？

七、金属铁与熔融的氢氧化钠反应，可以制备金属钠，试写出该反应的方程式并说明该反应之所以能发生的原因。

八、10ml SO2溶液稀释到500ml，取该稀释溶液10ml加入25.00ml的碘溶液。过量的

－碘需要用浓度为100mol·m-3 S2O32溶液9.30ml完全反应，而25.00ml的碘溶液需要

22.5ml同样的硫代硫酸钠溶液完全反应。

10.00ml的S2Cl2( ρ = 1.68g·cm-3 )溶解在100ml的石油醚中，得到有色溶液，缓慢加到50.0ml上述SO2原始溶液中，当加到68ml此有色溶液时，反应完全。用KOH溶液中和水相中溶液，得到无水的钾盐，仅有KCl仍留在溶液中。

－称取50.0mg无水钾盐溶于50％的盐酸中，需要含25.0ml/m3 IO3离子的KIO3溶

液23.3ml完全反应，试完成下列离子方程式：

1、SO2和S2Cl2在水溶液中的反应

2、无水钾盐与KIO3在50%盐酸中的反应

九、在特定反应条件下，K2CrO4与H2O2发生氧化－还原反应，生成化合物(A)，(A)中含有Cr 17.49%，K 39.46%(质量分数)

1、试求出(A)的化学式，并写出上述反应的离子方程式

2、(A)中Cr的氧化数是多少？

3、(A)在化学性质上的最大特点是什么？写出酸化(A)的离子方程式

31十、已知 CrO2/Cr31.232V Ksp,Cr(OH)36.310 27

2试求：Cr2O7 + 2OH 2 2CrO4 + H2O CrO24/Cr(OH)30.13V的K。

十一、下面电池的电动势为+0.535V(在

298K)

Cu(NO3)2 (0.010m)

Cuen (0.170m)

KNO3 (1.00m)Cu(NO3)2 (0.010m)Cu KNO3 (1.00m)

试求配离子[Cu(en)2]2+的pβ2(假设电池左室中仅有Cu(en)22+配离存在)(已知Cu2/Cu0.3419)V

十二、美国化学家Seaburg估计106号元素可能存在如下的电位图：

φ A ：

化学竞赛模拟题

试预测下列结果：

1、M放在3mol/L的盐酸中

2、MCl3放在FeSO4的酸性溶液中

3、MO2和MO3同时放入酸性溶液中

4、M3+和MO3同时放入酸性溶液中

5、在1mol/L盐酸中，哪些物种不稳定。

十三、在某KReO4酸性溶液中含Re26.65mg，将其通过一个装有Zn粒的反应柱后，

－－ReO4离子被Zn还原。用0.02000mol·dm3 KMnO4标准溶液滴定还原后收集到的溶液

－(包括洗涤液)，当滴定到11.45cm3时，还原态的Re又全部被氧化成ReO4。

1、用计算说明被还原后的Re的氧化数。

2、用Re元素的核外电子构型说明此结果是合理的。

3、试画出ReO4-的结构试

－十四、试设计一试验来测定α-AgI固体电解质究竟是Ag+离子导电还是I离子导电，

写出实验结果与说明。

十五、将羧酸的碱金属盐溶液电解，可得到烃类化合物，例如：

2CH3COOK+2H2O电解CH3CH3+2CO2 + H2+2KOH

阳极 阴极

根据下列演变关系：

ClCH2COOK电解A(混合物)BO2CO2DBE

1、分别写出阳极、阴极的电极反应式和电解反应方程式

2、分别写出(B)、(C)、(D)的化学式

3、E由不同条件下的(D)和(B)反应可以得到三种产物，请写出符合下列要求的(E)的结构简式。(1)最小的链状(E)， (2)最小的环状(E)， (3)高分子(E)

十六、高铁酸盐在1702年就被Stahl发现，并在1971年被Adutte等首次用于有机物氧化合成的研究，高铁酸盐（例如K2FeO4）的还原产物是铁（Ⅲ），在碱性条件以Fe2O3形式存在，无污染且易于分离，是高效绿色的氧化剂，是但由于高铁酸钾不溶于大部分有机物，故其应用受到很大局限。研究人员发现，在相转移溶剂存在下，在有机溶剂中和pH＝11.5时，高铁酸钾能把苯甲醇氧化为苯甲醛，产率高达97.2%。在酸性介质中，电对的标准还原电位分别是：Fe(Ⅵ)/Fe(Ⅲ)为2.20V，Mn(Ⅶ)/Mn(Ⅳ)为1.679V，Cr(Ⅵ)/Cr(Ⅲ)为1.33V。在碱性介质中，电对的标准还原电位分别是：Fe(Ⅵ)/Fe(Ⅲ)为0.72V，Mn(Ⅶ)/Mn(Ⅳ)为0.588V，Cr(Ⅵ)/Cr(Ⅲ)为－1.22V。

1、写出K2FeO4在碱性条件下氧化MnO2的化学方程式。

2、写出K2FeO4在碱性条件下氧化苯甲醇的离子方程式。

3、计算K2FeO4在酸性条件下氧化Cr2O3的平衡常数。

十七、根据下列pH = 0的电极电位图，回答下列问题：

EA Sb2O5(s)

0Sb2O4(s)SbIIISbSbH3

化学竞赛模拟题

O2H2O

1、pH = 4时 SbIII/Sb = 0.04V，问在pH = 0～4范围内SbIII以Sb2O3、SbO2、SbO+或者Sb中的哪一种形式存在？

2、在酸性溶液中，Sb的哪一种氧化态不稳定？写出方程式并说明之。

3、试计算酸性条件下，Sb2Os～SbH3的标准电极电位。

十八、金在自然界中主要以分散的单质的形式存在，需要先富集再提炼。富集后的精矿用混汞法、氰化法等工艺提取金。混汞法是使矿浆中的金粒与汞生成金汞齐，然后蒸去汞得到海绵金（又称汞金）。氰化氧化法是在 …… 此处隐藏：17475字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……