东莞市2012-2013届高三期末调研试题

2013年 东莞市高三期末调研理综化学试题及参考答案

7．下列说法正确的是

A．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 B．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色 C．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂 D．SO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白剂 8．下列离子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、NH4+、CO32－、Br－ B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－ C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－ D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－ 9．设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2nA

B．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4nA C．1 mol乙烷分子中含有极性键为7nA D．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH0.1nA 10．下列有关海水综合利用的说法不正确是 ．．．

A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B．海水提溴只涉及物理变化 C．利用海水可以制取金属Mg D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价 11．关于下列各图的说法，正确的是

－

A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B．②中待镀铁制品应与电源正极相连 C．③中电子由b极流向a极

D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 12．室温时，0.1 mol·L

－1

的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，

＝

＝

有关叙述正确的是

A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH)＋c(A)

B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低 C．当恰好完全中和时，溶液呈中性

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H+)

－

＋

－

22．X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是

A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 B．X元素的氢化物化学式一定为H2X C．X的单质一定是良好的半导体材料 D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应 23．下述实验能到达预期目的的是

30．(16分) 已知：

止咳酮（V）具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成：

（1）化合物I的分子式为 ，化合物Ⅲ的含氧官能团的名称 （写一种）。 （2）反应①的反应类型是 ，反应③的反应类型是 。 （3）化合物II与足量H 2在一定条件下加成后的产物能与NaOH溶液反应，写出该反应

方程式： 。

（4）化合物II也能发生类似②反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为 。 （5）写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式 。

①苯环上只有两个处于对位的代基； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有四组吸收峰 31．(16分)

I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g) ΔH

（1）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2 则ΔH＝（用含ΔH1、ΔH2代数式表示） （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝ 。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所

示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为 。 ②下列说法正确的是 （填编号）。 A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率

II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应 时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）：

32. (16分)

实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）； ．．A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_______________； (3)在③中，需加入的物质是________；

(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有__________________________； (5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是__________________________________； (6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）

33. (16分)

发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。 【提出假设】

(1)假设1：由小苏打和臭粉组成 假设2：由小苏打和明矾组成 假设3：由________________组成 【方案与流程】

为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：

(2) 结合步骤①~③分析，气体A为_______，该发酵粉的成分为____________ (填化学式）。 (3) 若步骤①和②操作不变(现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察

到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：_______________________ _________________________________________________________________ 。 (4) 乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。 实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液 写出实验步骤、预期现象和结论。

步骤 1: 取少量样品溶于足量的盐酸后， 将溶 液分成两份，分别装入 A、B 试管中。 步骤 2: 发酵粉中有 NaHCO3。 步骤 3: ,结合步骤 2 中的 结论，假设 2 成立。 , 证明有 Na ,+

7.C 8.A 9.B 10.B 11.D 12. A 22.AD 23.BC 30．(16分)

（1）C8H9Br（2分） 羰基或酯基（任写一种）（2分） （2）取代反应（2分） 加成反应（2分）

（3）（3分）

（4）（3分）

（5）CH3COCH3（2分，写“CH3CH2OH”也给分） 31．(16分)

I．（1）ΔH1－3ΔH2 (2分)

（2） (3分) （3）①60 % (2分) ②B（2分）

II． 4:1（1分） 温度对产率的影响（2分） ③（1分）

在378～398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分） 或者：在378K～398K（1分），随温度的升高，产率增大（2分）

383K较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）

32． (16分) (1)B (2分)

(2)4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S (3分，写离子方程式“4FeS+3O2+12H+＝ 4Fe3+＋6H2O＋4S” …… 此处隐藏：1823字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……