2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练21

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高三化学“7+4”模拟测试

7.设NA代表阿伏伽德罗常数，N表示粒子数目，下列叙述正确的是（ C ） A.标准状况下2.24LH2O中，分子数为0.1NA

B.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+ N(Cl-)+N(ClO-)=2NA C.常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA D.7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA 8.下列说法正确的是（ A ）

A. 苯和乙烷都能发生取代反应 B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 C.麦芽糖水解产物都是葡萄糖和果糖

D.蛋白质和油脂都是高分子化合物

9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是C

－

A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH

＋＋＋

B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋2H＋H2O2＝2Fe3＋2H2O

－－－

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3＋OH＝CO32＋H2O

＋－

D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋2OH＝Na2SiO3↓＋H2O

10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的

溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是C

A．SO42-、CO32-、OH- C．Na+、CO32-、OH-

B．Cu2+、H+、SO42- D．Na+、H+、SO42-

11．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有（ D ） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 12． 下列叙述一定正确的是（ D ）

A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH) C(H)

C. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H溶液的体积前者小于后者 D．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后溶液PH<7： c(CH3COO-)>c(Na+) > c(CH3COOH)> c(H+) > c(OH-)

13．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金

属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D+的核外电子数相等。则下列说法正

–

确的是B

A．B与A只能组成BA3化合物 B．第三周期中，D原子的原子半径最大 C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物

D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

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26．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； ③ 从左端导气管口处不断地缓缓通H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯 ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为 。 （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。

（1）步骤④中煮沸的作用是 。 （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。 a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d．锥形瓶不需要用待测液润洗 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L 1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。 Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。

27．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。 （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol1

－

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CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol1

－

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2(g)+2CO2(g) △H＜0。若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容

积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下左图所示，计算该反应的化学平衡常数：K= 。若升高温度则平衡常数将 （变大、不变、变小）。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。

20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如上左图所示的变化，则改变的条件可能是 （ ） A.加入催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加CO2的量

（3）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。

（4）如上右图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极为 （阴、阳极），反应式为 。

28．(15分)氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0 （1）如用左图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

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①发生器用冰水冷却的原因是___________ __ __________________。 液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________ ________。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 减压40 ℃以下烘干 ③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________ ； 浓硫酸的作用： 。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。 [Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

③C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为： 。

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