海南省2020年普通高中学业水平等级考试(模拟卷)化学试题

海南省2020年普通高中学业水平等级考试化 学 试 题

海南省2020年普通高中学业水平等级考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ti 48

一．选择题：本题共8 小题，每小题2 分．共16 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是

A．溶解 B．过滤 C．分液 D．蒸发

2．下列模型表示的烃或烃的衍生物中，可以发生酯化反应的是

A． B． C． D．

3．下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是

A．废纸、塑料瓶、废铁回收再利用

B．厨余垃圾采用生化处理或堆肥

C．稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧

D．废电池等有毒有害垃圾分类回收

4．已知：2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)ΔH1＝－572 kJ/mol

C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol

C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3＝－1367 kJ/mol

则2C(s)＋3H2(g)＋1/2O2(g) = C2H5OH(l) ΔH 为

A．+278 kJ/mol B．－278 kJ/mol C．+401.5 kJ/mol D．－401.5 kJ/mol 5．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅······而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑ + N2↑。下列有关说法不正确的是A．硝石的主要成分为硝酸盐 B．硫磺在反应中作还原剂

C．该反应为放热反应 D．火药可用于制作烟花爆竹

6．下列说法不正确的是

A．Fe2O3 可用作红色颜料 B．浓H2SO4 可用作干燥剂

C．SiO2 可用作半导体材料 D．NaHCO3 可用作焙制糕点

7．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是

A．硬度：LiCl＜NaCl＜KCl B．沸点：HF＜HCl＜HBr

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．原子半径：Na＞Mg＞Al

二．选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得

分。

9．下列有关实验操作的叙述不正确的是

A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动

B．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁

C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出

D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水

10．锌—空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反

应式为：2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2。示意图如右所示：有

关该电池的说法正确的是

A．电池可以用稀硫酸做电解质溶液

B．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极

C．空气扩散电极上的电极反应：O2 + 2H2O + 4e–= 4OH–

D．阻隔空气进入锌—空气电池，电池停止工作

11．关于一定条件下的化学平衡：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。下列说法正确的是

A．恒温恒容，充入H2，v(正)增大，平衡右移 B．恒温恒容，充入He，v(正)增大，

平衡右移

C．加压，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动

D．升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移

12．下图所示物质是蜂胶里的活性成分，关于此物质说法正确的是

A．分子式为C17H14O4 B．分子存在顺反异构体

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应

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海南省2020年普通高中学业水平等级考试化 学 试 题

13．X、

A．电负性：X＜Y B．与水反应剧烈程度：X＜Y

C．X的最外层电子数为1 D．Y的最高化合价为+3

14．Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是

A．SeO2可以被氧化 B．H2Se的分子构型为V型

C．SeO2能和碱溶液反应 D．H2Se的热稳定性强于H2S

三．非选择题，共60 分。

15．(10分)

化学家在氨的合成及利用氨制硝酸等方面做出了突出贡献。回答下列问题：

（1）N2和H2合成氨的化学方程式；为了降低能耗并提高原料利用率，科学家利用电解原理（两极间可传输H+），探索用N2和H2制备NH3，预

测阴极的反应式为。

（2）制备硝酸主要由三步转化过程：

反应Ⅰ的转化利用了NH3的性，每生成1 mol NO转移电子数为 N A。

反应Ⅲ：3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g) ΔH＜0，下列措施不能提高NO2平衡吸

收率的是（填写选项字母）。

a．增大压强 b．降低温度 c．使用催化剂

（3）硝酸工业的尾气成分主要是NO x，通常利用NH3处理，将其转化为无毒物质后排放，该反应的化学方程式为。 16．(10分)

化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度

均为0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76,。回答下列问题：

[K a(CH3COOH)=1.75×10–5，K b为盐的水解常数]

（1）CH3COOH的电离方程式。

（2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（3）25℃时，K a(CH3COOH) K b(CH3COO–)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）向1.0 L 上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中c(H+)= mol/L。

（5）人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是（填写选项字母）。

a．代谢产生的H+被HCO3–结合形成H2CO3

b．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响 c．代谢产生的碱被H+中和，H+又由

H2CO3电离补充

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