2013年浙江省化学竞赛模拟卷

2013年化学竞赛模拟卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） ．．

1、2002年，科学家惊讶发现在挪威的处于北极圈内的斯瓦尔巴岛上生活的3000多只北极熊中，至少有1.2%的熊是“两性熊”,即同时具有两性的生殖器官。科学家估计，造成这个问题的原因是环境污染，即北极熊受到了一种名叫（ ）的化学物质的污染。 A、DDT B、六六六 C、多氯联苯 D、氟利昂

2、瑞典皇家科学院2002年10月9日宣布，将2002年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰·芬恩、日本科学家田中耕一和瑞士科学家库尔特·维特里希，以表彰他们在（ ）研究领域的贡献。 A、纳米技术 B、生物大分子 C、有机合成 D、高温超导材料 3、以下贮存物质的方法正确的是（ ）

(A)少量白磷贮存在二硫化碳中 (B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 (C)少量钠贮存在酒精中 (D)少量钠贮存在煤油中

4、X、Y、Z三种元素的原子,其最外电子层排布分别为ns1、3s23p2和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的分子式可能是（ ） (A)XYZ2

(B)XYZ3

(C)X2YZ2

(D)X4YZ4

5、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的（ ）

(A)只有③ (B)只有①③ (C)只有②③ (D)有①②③ 6、下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是( ). (A)KOH和Al2(SO4)3 (B)稀H2SO4和NaHCO3 (C)H3PO4和Ba(OH)2

(D)Ba(OH)2和NaHSO4

7、用石灰纯碱法软化硬水时,加入石灰的作用是（ ）

(A)只能降低水中的永久硬度 (B)能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度 (C)可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度 (D)可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度

8、物质的量浓度相同的下列溶液中,含微观粒子种类最多的是( ). (A)CaCl2 (B)CH3COONa (C)NH3

(D)K2S

9、下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）

(A)4>2>1>3 (B)2>1>3>4 (C)4>2>3>1 (D)3>2>4>1

10、将质量相等的下列各物质完全酯化时,需醋酸质量最多的是（ ） (A)甲醇 (B)乙二醇 (C) 甘油 (D) 丙醇

11、为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球演示中是否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球演示样品，对收集到的气体加以分析，结果只发现有一些气态的碳氘化合物。从这个实验可以得到的结论是（ ） （A）岩石中含有碳氘化合物 （B）岩石中不含碳氘化合物 （C）岩石中不含碳氢化合物 （D）岩石中含碳氢化合物

12、X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到Y(酸).则X(盐)和Y(酸)是（ ）

(A)Na2S和稀硫酸 (B)Na2SO3和盐酸 (C)Na2S和盐酸 (D)Na2SO3和稀硫酸 13、将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后,溶液的pH值（ ） (A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法确定 14、硼的含氧酸的分子式不可能是（ ）

(A)H2BO4 (B)H3BO3 (C)H2BO2 (D)H2B4O7

15、下列离子方程式中不正确．．．的是( ) (A)向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl-

(B)石灰石跟盐酸反应CaCO 2 3+2H CO2↑+H2O Ca

(C)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应SO42-＋Ba2+＋H++OH- == H2O＋BaSO4↓ (D)用醋酸铅试纸检验硫化氢气体 Pb(Ac)2+H2S == PbS↓ + 2HAc

16、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是（ ）①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇 A ①② B ①④ C ②③ D ③④

17、已知维生素A的结构简式如下,关于它的正确说法是（ ）

1

(A)维生素A是一种酚 (B)维生素A的一个分子中有三个双键 (C)维生素A的一个分子中有30个氢原子 (D)维生素A具有环已烷的结构单元

18、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）

(A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe (C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe

19、下图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是（ ）

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体 (B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%

(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体 (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠 20、某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C

若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正

确的是（ ）

①原混和气体的体积为1.2V升; ②原混和气体的体积为1.1V升; ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;

(A)②③ (B)②④ (C)①③ (D)①④ 四、填空题

21、A、B两种有机化合物,分子式都是C9H11O2N.

(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物,光谱测定显示,分子结构中不存在甲基(-CH3).化合物A的

结构式是

(2)化合物B是某种分子式为C9H12芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上).化合物B的结构式是 .

22、下图中A至F是化合物，G是单质

A(＋ C ＋ D

E

E

A（溶液）（溶液）

＋C

写出A、B、E、F的化学式

23、为了除去工业废气中的SO2，可将SO2转化成（NH4）2SO4。据有关资料和介绍，摘录如下：“初步处理后的废气中含0.2％SO2（体积分数），10％O2（体积分数）；在400℃时。以5m3/h的速度通过V2O5触媒层，然后与流量为25L/h的NH3混合，再喷入流量为290g/h的水，此时气体温度迅速从400℃下降到200℃，在热的结晶的装置中得到（NH4）2SO4晶体。”据此资料回答下列问题：

（1）按反应式2SO2＋O2

3，SO2和O2的物质的量之比为2：1，资料中却用了1：50，原因是（2）进行冷却的原因是

（3）某工厂废气含0.4％的SO2和0.5％的O2，你认为该怎么利用上述资料？ 答：（4）如果某工厂没有NH3，只有生石灰，你认为又该怎样利用上述资料？ 答：（5）若将SO2全部转化为SO3，SO3全部转化成（NH4）2SO4，则资料中NH3的每小时通入量至少应是 L，由此可得出NH3的利用率为 。

24、（1）试从铝和氯的电子结构出发阐明气态AlCl3为什么通常以二聚体的形式存在。

答：

（2）阐明 [AlF6]3- 中铝的杂化类型及其空 …… 此处隐藏：5412字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……