2019年北京高考化学一轮复习热点题型四离子反应作业

2019

热点题型四离子反应

1.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO 22N +S+H2O

B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++2HC+2OH -CaCO3↓+C+2H2O

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H +Fe2++2Fe3++4H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3+

+2S2BaSO4↓+Al(OH)3↓

2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S 2+2H +S+3S↓+H2O

B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO -S+2HClO

C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:

4Fe2++2Br-+3Cl 24Fe3++6Cl-+Br2

D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O Al +4N

3.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:NH3·H2O+SO 2N +HS

B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热:2H++H2SO4+2Cl -SO2↑+Cl2↑+2H2O

C.氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H+

+N3Fe3++NO↑+2H2O

D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混

合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH -2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH-

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H + I2+3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2++OH - BaCO3↓+H2O

5.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )

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、+4H

+

I -

、ClO Fe 3+

+3OH -

、+OH

-

C N

-

6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )

7.向含a mol FeI 2的溶液中加入含b mol Br 2的溴水,充分反应。下列说法不正确的是( ) A.离子的还原性:I ->Fe 2+

>Br -

B.当a≥b 时,发生的离子反应:2I -+Br 2

I 2+2Br -

C.当3a≤2b 时,发生的离子反应:2Fe 2++2I -

+2Br 2

2Fe 3++I 2+4Br -

D.当5a=4b 时,反应后的离子浓度之比:c(Fe 2+

)∶c(Fe 3+

)∶c (Br -

)=1∶1∶5 8.某溶液X 中可能含有K +

、Na +

、Fe 3+

、Fe 2+

、S 、C 、I -、Cl -

中的一种或多种,进行如图所示的实

验,下列说法正确的是( )

A.溶液X 中有Fe 3+

、S

B.溶液X 中有Fe 2+

、I -,可能有S 、Cl -

C.溶液X 中有I -、Cl -

,无C

D.溶液X 中有I -,Fe 2+

和Fe 3+

中至少有一种

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答案精解精析

热点题型四离子反应

1.A Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2++HC+OH -CaCO3↓+H2O,故B错误;将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子方程式为3Fe3O4+N+28H +9Fe3++14H2O+NO↑,故C错误;明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀的离子方程式为

2Ba2++4OH-+Al3+

+2S2BaSO4↓+Al+2H2O,故D错误。

2.C Na2S2O3溶液中加入稀盐酸,发生反应S 2+2H +SO2↑+S↓+H2O,故A错误;HClO具有强氧化性,能

把S氧化成S,故B错误;0.4 mol FeBr2全部转化成Fe3+和Br2,

需要氯气的物质的量为

mol=0.6 mol,显然氯气不足,还原性:Fe2+>Br-,氯气先与Fe2+发生反应,如果氯气有剩余,再与Br-发生反应,根据得失电子守恒有0.3×2×1 mol=0.4×1 mol+n(Br-)×1,解得

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n(Br-)=0.2 mol,因此离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl 24Fe3++6Cl-+Br2,故C正确;氢氧化铝不溶于氨水,因此离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,故D错误。

3.D 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,反应生成硫酸铵,正确的离子方程式为

2NH3·H2O+SO 22N +S+H2O,故A错误;氯化钠固体与浓硫酸混合加热生成硫酸钠和氯化氢,故B错误;氧化亚铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水,正确的离子方程式为

+N3Fe3++NO↑+5H2O,故C错误。

3FeO+10H+

4.D A项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO;B项,正确的离子方程式为C+H2O HC+OH-;C项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为

I+5I-+6H + 3I2+3H2O;D项正确。

5.A Fe2+、N、K+可大量共存,且加入稀硫酸发生反应3Fe2++N+4H +3Fe3++NO↑+2H2O,故A正确;Fe3+、ClO-均能与I-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;Mg2+、HC、Cl-之间不反应,可大量共存,但NaOH与Mg2+反应生成Mg(OH)2,故C错误;Al3+、Cl-、N离子之间不反应,可大量共存,加氨水发生反应Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,故D错误。

6.C 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能用干燥的试纸检验,故A错误;原溶液中若含有S,也会出现白色沉淀,故B错误;下层溶液显紫红色,可知氯水中的Cl2氧化碘离子生成I2,则原溶液中有I-,故C 正确;观察钾元素的焰色需要透过蓝色的钴玻璃,由现象可知,原溶液中一定有Na+,不能确定是否含K+,故D错误。

7.C 由氧化性:Br2>Fe3+>I2,可知还原性:I->Fe2+>Br-,故A正确;当a≥b时,发生的离子反应为

2I-+Br 2I2+2Br-,故B正确;当3a≤2b时,发生的离子反应为2Fe2++4I-+3Br 22Fe3++2I2+6Br-,故C错误;当5a=4b时,由得失电子守恒可知,I-完全被氧化,Fe2+只有一半被氧化,设a=4,b=5,则反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=2∶2∶10=1∶1∶5,故D正确。

8.B 由实验流程可知,加入过量氯水反应后的溶液,加入CCl4萃取后下层呈紫红色,说明原溶液中含有I-,则能够氧化I-的Fe3+不能存在于原溶液中。此时上层溶液中一定含有Cl-,所以向该溶液中加入AgNO3生成白色沉淀不能说明原溶液中存在Cl-。另外一份上层溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀,说明上层溶液中存在Fe3+,只能是Fe2+被氯水氧化生成Fe3+,所以原溶液中含有Fe2+,Fe2+的存在说明原溶液中不可能含有C。综上所述,只有B项正确。

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