(包头专版)2014中考化学复习方案 第12课时 盐和化肥课件(包考要

第12课时

盐和化肥

第12课时┃ 盐和化肥

包 考 要 求1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的物理性质及在日常 生活中的用途。 2.掌握盐的化学性质、认识复分解反应发生的条件。 3.学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表” 。 4.知道一些常用化肥的名称、特性和作用。

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第12课时┃ 盐和化肥

考 点 聚 焦考点1 生活中常见的盐及用途名称、 化学式 氯化钠 NaCl ______ 碳酸钠 Na ______ 2CO3 俗称及 主要成分 食盐的主 要成分 物理性质 白色固体 易溶于水 白色固体 易溶于水 主要用途 做调味品；配制生理盐水；工业上 制纯碱等化工产品； 农业上用来选 种；交通上用来消除公路积雪 用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂

纯碱、苏打

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(续表) 名称、 化学式 碳酸氢钠 NaHCO3 _________ 碳酸钙 CaCO3 _________ 俗称及 主要成分 小苏打 石灰石、大 理石的主 要成分 物理性质 白色固体 易溶于水 白色固体 不溶于水 主要用途 焙制糕点的发酵粉的主要成分； 医疗上用于治疗胃酸过多 石灰石、大理石用作建筑材料及 实验室制取二氧化碳，碳酸钙也 可用作补钙剂

[ 注意 ] 食盐 (NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属 ( 或铵根 ) 离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是 一种碳酸盐。

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考点2 粗盐的提纯1.粗盐的初步提纯 (1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、 蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。 溶解 过滤 蒸发 (2)步骤： ①___________ ; ②____________ ; ③____________ ; 计算产率 。 ④______________ 搅拌，加速溶解 引流 ； (3)玻璃棒的作用： ①______________________ ; ②________ 防止液滴飞溅 ；④转移固体。 ③________________

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2.用化学方法除去粗盐中的 MgCl2、CaCl2 (1)先向粗盐溶液中加入过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液， 把 Mg2+、Ca2+转化为 Mg(OH)2、CaCO3 沉淀。 (2)过滤除去 Mg(OH)2、CaCO3 沉淀及其他不溶性杂质。 (3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的 NaOH、Na2CO3, 将它们转化为 NaCl。

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第12课时┃ 盐和化肥 考点3 酸、碱、盐的溶解性1.酸：大多数都可溶。 氢氧化钠 氢氧化钡 2.碱：只有氨水、氢氧化钾、______________ 、__________ 可溶于水，氢氧化钙 ________微溶于水，其余均为沉淀。 铵 盐、______ 硝酸 盐都可溶； 钠 盐、______ 3.盐：钾盐、______ AgCl 难溶外，其余多数均可溶； 氯化物除________ BaSO4 难溶，Ag CaSO4 微溶外，其余 硫

酸盐除________ ________ 2SO4 、________ 多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 [注意] BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。包考要求 考点聚焦 真题展示

第12课时┃ 盐和化肥 考点4 盐的化学性质

1.跟某些金属反应 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Fe+CuSO4===FeSO4+Cu [注意] ①排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中 置换出来(前换后、盐可溶)。 ②金属与盐发生置换反应时，金属除钾、钙、钠以外。 ③铁与盐发生置换反应时，生成亚铁盐。 2.盐与酸反应生成新盐与新酸 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3包考要求 考点聚焦 真题展示

第12课时┃ 盐和化肥BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl [ 注意 ] 强酸可以制取弱酸，弱酸不稳定可以分解为气体和 水；但弱酸不能制取强酸。 3.盐与碱反应生成新盐与新碱 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓ CuSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ [注意] 反应物中的盐与碱都必须是可溶的。 4.盐与盐反应生成两种新盐 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl [注意] 反应物中的两种盐都必须是可溶的。包考要求 考点聚焦 真题展示

第12课时┃ 盐和化肥 考点5 复分解反应 1.概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 的反应。 2.简记为：AB+CD―→AD+CB。 3.实质：溶液中的离子结合成难电离的物质 (如水)、难溶 于水的物质或易挥发的气体，使复分解反应趋于完成。 4.复分解反应发生的条件：根据复分解反应趋于完成的条 件，复分解反应发生需要一定的条件，下面从反应物和生成物两 方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。 (1)酸+盐―→新酸+新盐 生成物中至少有一种物质是气体、沉淀或水，如： 2HCl+ CaCO3===CO2↑+H2O+CaCl2。 当生成挥发性酸或不稳定的酸时，盐可以是不溶性的。包考要求 考点聚焦 真题展示

第12课时┃ 盐和化肥(2)酸+碱―→盐+水(中和反应) 反应物至少有一种可溶，如：H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+ 2H2O。 二者的酸、碱性越强，反应越容易进行，且反应越完全。 (3)盐+盐―→两种新盐 反应物的两种盐都必须是可溶的， 生成的两种盐中至少有一 种是难溶的，如：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。 (4)盐+碱―→新盐+新碱 两种反应物都必须是可溶的， 生成物中至少有一种是沉淀或气体 ( 只 有 铵 盐 跟 碱 反 应 才 能 生 成 气 体 ) , 如 ： CuSO4 + 2NaOH===Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ , NH4Cl + NaOH===NaCl + NH3↑+H2O。包考要求 考点聚焦 真题展示

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概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条 件，可分为

两方面记忆掌握：一方面是对反应物的要求，酸盐、 酸碱至少一种可溶，盐盐、碱盐都须可溶；另一方面是对生成物 的要求，生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成。这两方 面必须兼顾，才能正确写出有关复分解反应的化学方程式。

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第12课时┃ 盐和化肥 考点6种 类

化肥

1.化肥的种类及作用常用化肥 作用

尿素[CO(NH2)2]、氨水、氯化 氮 促进作物茎、叶的生长茂盛、叶 铵 (NH4Cl) 、硝酸铵 (NH4NO3) 、 肥 色浓绿(叶) 碳酸氢铵(NH4HCO3) 磷 肥 钾 肥 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 促进根系发达，增强抗寒、抗旱 能力(根) 促进作物生长健壮， 茎秆粗硬(茎)

复 硝酸钾 (KNO3) 、磷酸二氢铵 合 (NH4H2PO4) 肥包考要求 考点聚焦 真题展示

同时供给几种养分，有效成分高

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[注意] 化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会造 成不良后果。如破坏土壤结构；使果蔬、谷物含有超量化肥，影 响人体健康；化肥还会因雨水等原因流入河道，污染江河湖海。 2.常见化肥的区分 (1)区分氮肥、磷肥、钾肥 利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法：铵态氮肥 看外观 加水 加熟石灰 研磨包考要求

钾肥

磷肥

白 色晶体 ________全部溶于水 有具有刺激性气 无具有刺激性气 味的氨气放出 味的氨气放出考点聚焦 真题展示

灰白 色粉状 _______大多不溶于水 或部分溶于水

第12课时┃ 盐和化肥(2)不同氮肥的简易鉴别方法 ①根据状态鉴别：如氮肥中氨水是液态； ②根据气味鉴别：如 NH4HCO3 有刺激性气味； ③根据化学性质鉴别(如图 12-1):

图 12-1包考要求 考点聚焦 真题展示

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