《优化探究》2016届高考化学总复习课时作业：10-4化学实验方案的

课时作业(四十) 化学实验方案的设计与评价

一、选择题

1．下列说法不正确的是( )

A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫黄粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

B．滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗

C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

D．碘单质与食盐的分离常用升华法，而从碘水中提取碘单质则常用萃取法

解析：Fe2O3不溶于水，能溶于盐酸，所以正确的操作步骤为：样品→粉碎→加适量稀盐酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，故C错。

答案：C

2．用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是(

)

2Al(OH)3沉淀反应，错误；C选项，CO2不与BaCl2溶液反应，错误；D选项，浓硝酸与铜反应生成NO2，与水反应生成NO，NO遇空气变为红棕色NO2，正确。

答案：D

3．(2014年高考广东卷)下列实验操作、现象和结论均正确的是(双选)( )

23323

溶液中滴加氨水，发生反应：Ag

＋

－

＋

＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

＋

4

，AgOH＋

2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋OH＋2H2O，所以溶液先变浑浊，后变澄清，B项错误；C项，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，不属于置换反应，C项错误；D项，FeCl3能氧化KI：2Fe3＋2I===2Fe2＋I2，说明氧化性：Fe3>I2，D项正确。

＋

－

＋

＋

答案：AD

4．下列实验操作不能达到预期实验目的的是( )

3Fe>Cu。

答案：B

5．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是( )

32343，不能证明BaCO3的Ksp更小。D项是SO2与品红生成的无色化合物不稳定，不能证明H2SO3不稳定。

答案：C

6．下列实验不能达到预期目的的是( )

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2 B．利用Ⅱ装置制取C2H4

C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D．利用Ⅳ装置收集NH3

解析：乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，需控制反应温度在170 ℃，温度计水银球应该插入反应混合液中，B错。

答案：B

7．(2014年高考新课标全国卷Ⅰ)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

232spsp2，A错误。浓硫酸滴入蔗糖中，②处试管中观察到白色固体变黑，证明浓硫酸有脱水性；③处试管中溴水褪色，说明有SO2生成(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，从而证明浓硫酸有氧化性，B正确。SO2与Ba(NO3)2溶液反应可生成白色沉淀BaSO4[3Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3]，但BaCl2与SO2不反应，C错误。浓硝酸挥发产生的

HNO3蒸气也可直接与Na2SiO3溶液作用生成H2SiO3，故不能得出碳酸酸性大于硅酸的结论，D错误。

答案：B

8．下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别是(

)

A．NaHCO3饱和溶液、12 mol·LB．Na2CO3饱和溶液、2 mol·LC．NaOH饱和溶液、2 mol·LD．18.4 mol·L

－1

－1－1

盐酸、18.4 mol·L

－1

硫酸

硫酸、NaOH饱和溶液

－1

－1

硫酸、18.4 mol·L硫酸

－1

硫酸、NaOH饱和溶液、18.4 mol·L硫酸

解析：由图示可知甲中所盛试剂用于吸收混合气中的CO2，可排除A、D两项；丙中所盛试剂用于干燥CO和CO2气体，排除B项。

答案：C

9．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案。下列有关判断中不正确的是( )

足量溶液A方案Ⅰ：铜铝混合物――→测定生成气体的体积

充分反应足量溶液B

方案Ⅱ：铜铝混合物――→测定剩余固体的质量

充分反应A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和B不可以均选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大 D．实验室方案Ⅱ更便于实施

解析：B选项，稀硝酸与铜、铝均反应，正确；C选项，浓硝酸与铜反应，铜完全反应，与铝发生钝化，但最终无法判断测得铜的质量分数是偏大还是偏小，错误；D选项，测量固体的质量比测量气体的体积更方便，正确。

答案：C 二、非选择题

10．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器(夹持装置已

省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：

①NO＋NO2＋2OH===2NO2＋H2O

②气体液化的温度：NO2 21 ℃、NO －152 ℃

－

－

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(从左向右连接)：A→C→________→________→________；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________________________________________________________________。

(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②装置E的作用是

________________________________________________________________________。 (3)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

如

果

没

有

装

置

C

，

对

实

验

结

论

造

成

的

影

响

是

________________________________________________________________________。

(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

解析：(1)根据题中所给仪器及所用药品可知，A为反应发生装置，B为除杂装置(尾气处理装置)，C为干燥装置，D为检验NO装置，E为分离NO和NO2装置，所以连接顺序为A→C→E→D→B，装置连好后再检验装置气密性。

(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体，说明生成了NO2气体。

①在D装置中通O2，若气体变为红棕色，说明有NO生成。 ②装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。

(3)如果向D中通入过量O2，发生反应的化学方程式为4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O。如不干燥，水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定。

(4)A中发生反应的化学方程式为2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O。 答案：(1)E D B 检验装置的气密性

(2)①D中出现红棕色气体 ②冷凝，使NO2完全液化

(3)4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O 水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定 (4)2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O

11．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O27转化为

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Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反 …… 此处隐藏：2801字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……