高二上学期化学期末考试突击训练 Microsoft Word 文档

化学期末复习卷

第Ⅰ卷（选择题）

1、胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发 展能力。下列行为与之不相符的是（ ）

A、大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量 B、将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 C、使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装 D、推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生 2、下列说法正确的是（ ）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C、任何放热反应在常温下一定能发生

D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

3、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O(l )＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol的是（ ）

A、1/3B2H6(g)＋O2(g)＝1/3B2O3(g)＋H2O(g) ΔH＝－677.7 kJ·mol

－－

－1

－1

，

下列热化学方程式，正确

B、B2H6(g)+3O2(g)＝B2O3(s)+3H2O(g) ΔH＝－2165 kJ·mol1 C、B2H6(g)+3O2(g)＝B2O3(s)+3H2O(g) ΔH＝－2033 kJ·mol1 D、B2H6(g)+3O2(g)＝B2O3(s)+3H2O(l) ΔH＝－2033 kJ·mol1

－

4、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（ ） A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B、①的反应热为221 kJ/mol

C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 molH2O，放出57.3 kJ热量

5、如下图所示，ΔH1＝－393.5 kJ/mol，ΔH2＝－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是（ ） A、C(s、石墨)＝C(s、金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol B、石墨和金刚石的转化是物理变化 C、金刚石的稳定性强于石墨

D、1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 6、对反应4A(g)＋5B(g)＝4C(g)＋6D(g)，以下化学反应速率的 表示中，所表示反应速率最快的是（ ）

A、v (A)＝0.40mol L1 s1 B、v (B)＝0.48mol L1 s1

－

－

－

－

＋

－

C、v (C)＝0.36mol L1 s1 D、v(D)＝0.55mol L1 s1

－

－

－

－

7、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)A、体系的压强不再改变 B、混合气体的密度不再改变

pC(g)＋qD(g)，

当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（ ）

C、反应速率υA : υB : υC : υD＝ m : n : p : q

D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应 8、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B、高压比常压有利于合成SO3的反应

C、由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 9、对平衡CO2(g)应采用的方法是（ ）

A、升温增压 B、降温减压 C、升温减压 D、降温增压 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ．．．①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③

CO2(aq) ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，

CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向

C．②③④ D．①②③④

11、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)ω

2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是（ ） cA

的转化率A

12、某温度下，H2(g)＋CO2(g)

D

H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、

C 丙三个恒容密闭容器中，投入H

下列判断不正确的是（ ）

A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B、平衡时，甲和丙中H2

的转化率均是60%

C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L1

－

D、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 13、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)QkJ·

mol1

－

Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋

(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）

A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C、反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

－

D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L14、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）

－1

的NaOH恰好反应

①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A、①②⑦ B．②③⑤ C、③④⑥ D、①④

15、在室温下，0.1mol/L 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度 减小，应采取（ ）

A、通入少量氯化氢气体 B、加入少量水 C、加入少量NaOH固体 D、加入少量NH4Cl固体 16、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（ ） A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B、NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl C、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 D、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S 17、浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（ ）

A、0.01 mol L1 B、0.017 mol L1 C、0.05 mol L1 D、0.50 mol L1

－

－

－

－

18、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和后溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关 系正确的为（ ）

A、c(CH3COO)＜c(Na) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.01mol/L C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO) D、无法判断 19、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A、pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H)＋c(M)＝c(OH)＋c(A

－

＋

＋

－

－

－

＋

－

)

B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜

c(Na2CO3)

C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO)＋2c(OH)＝2c(H)＋c(CH3COOH)

D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA)＞c(H)＞c(H2A)＞c(A2)

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＋

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－

＋

19、氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg( …… 此处隐藏：6589字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……