化学：1-1《化学实验基本方法-混合物的分离和提纯(2)》课件(新人

第一单元 化学实验基本方法

二、基本实验操作方法请思考书本P5第二个思考与交流，你还能举出几 种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么 分开的？

—— 混合物的分离和提纯

(1)分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几 种物质分开，分别得到纯净的物质. 提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质.

(2)分离和提纯常用的方法有： 物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取 化学方法：

一、请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分：

NaCl[CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质] 操作过程： 溶解——过滤——蒸发 (将不溶性杂质除去)(重新得到NaCl) ▲过滤操作要领： 一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领： (1)玻璃棒要不停的搅拌，(2)防止局部沸腾；(3)出现较多固体 时停止加热

请动手填写书本P6的表格，注意文字表达

粗盐的提纯粗盐

溶解 悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐) 过滤不溶性杂质

NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 纯净的NaClNaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体

二、如何检验NaCl中的 2SO4▲SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加 入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀， 则存在硫酸根离子。

注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选 择应该视具体情况而定，不能一成不变 检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验. 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论

三、如何除去NaCl的杂质请思考书本P7第一个问题要除去可溶杂质离子是: Ca2+变成不溶性杂质、气 体或水；尽量不引入 新杂质

Mg2+

SO42-

用哪些试剂来Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、除去等离子。 NaOH BaCl2

选择要加入的除杂试剂: Na2CO3

引入了新的离子:

CO3 2-

OH -

Ba 2+

如何除去新引入的杂质？请思考书本P7第二个问题 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量

加入除杂试剂的顺序可以是：1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量

一、物质的分离与提纯：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种 物质分开，分别得到纯净的物质. 提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质 二、化学实验基本操作： (1)溶解：(2)过滤 (3)蒸发 (4)结晶：

方法 过滤

适用范围 从液体中分离出 不溶的固体物质

装置

举例 除去氯化钠溶液中 的泥沙 注意事项： “一

贴二低三靠”

蒸发

获得溶液中的溶 质(分离溶剂和 溶质)

蒸发食盐溶液获得 食盐晶体 注意事项

三、提纯物质(除杂)的基本思路(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质

(2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学 方法(把杂质转化成沉淀、气体或是水)(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质； 否则要求生成新杂质后要易于再次除去 (4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在 最终不引入新杂质为原则

课堂练习 1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是( ) B B、碳酸钙、氯化钠 A、氧化铜、木炭 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水

2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？

先溶解，然后过滤，最后蒸发

3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配 成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3 、Ba(NO3)2 等 试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体， 其加入试剂的顺序正确的是( D )

A、K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3 B、Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3 C、KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3 D、Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO3 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法 ( ) D A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸