第三章 第一节 弱电解质的电离 (题+答案)

第一节 弱电解质的电离平衡

1．仅能在水溶液中导电的物质是( )

A．NaOH B．NaHSO4 C．CH3CH2OH D．NaHCO3

2．在新制的氯水中加入少量CaCO3粉末，下列说法正确的是( )

－－A．pH增大，Cl浓度减小 B．pH减小，Cl浓度增大

C．pH增大，HClO浓度增大 D．pH减小，HClO浓度减小

3．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Kal)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )

A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)

4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )

A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3

5．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(

A．c(NH4+)：③＞①

B．水电离出的c(H＋)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋

4)

6．(2010

A．NaClO溶液中通少量CO－

2：2ClO＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-

B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO3-＋SO32-

C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-＋SO2===CO2＋SO32-＋H2O

D．NaClO溶液中通少量SO－

2：2ClO＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-

7．把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )

A．c(CHCOOH)变为原来的1/10 B．c(H＋)变为原来的1

310

C．c(CH－

3COO)/c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强

8

．根据表中提供的数据，混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(

) )

A．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)

－＋B．c(ClO)>c(HCO3-)>c(H)

－C．c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)

＋＋－－D．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3-)＋c(ClO)＋c(OH)

－－＋9．已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO＋H，要使溶液中

＋c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

A．加少量烧碱 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加CH3COONa固体

－10．常温下，向浓度为0.1 mol·L1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量

与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是( )

A．溶液的pH：a<b<c<d B．溶液的导电性：c<d

C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈碱性

－11．(1)常温时，初始浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L 的氨水中c(OH)分别为c1和c2，则c1和c2的关系

为c1________10c2。

－(2)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.75×105。

①向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？

＋②若醋酸的初始浓度为0.010 mol/L，平衡时c(H)是多少？醋酸的电离度是多少？

12．在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸：

＋(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

＋(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。

＋(4)当三者c(H)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

________。

＋(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是________。

＋＋(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是________。

13．用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL；

③各取相同体积的两种溶液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“＞”“＜”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)

a．装盐酸的试管中放出H2的速度快

b．装HA溶液的试管中放出H2的速度快

c．两个试管中产生气体的速度一样快

(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处 ________________________________________________________________________。

(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请作简明扼要表述实验方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

14．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)＋3H2

(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)已知：O2(g)===O2+ (g)＋e－ ΔH1＝＋1 175.7 kJ·mol－1①

—－PtF6(g)＋e－===PtF6(g) ΔH2＝－771.1 kJ·mol1②

－O2+PtF6-(s)===O2+(g)＋PtF6- (g) ΔH3＝＋482.2 kJ·mol1③

－则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2+PtF6-(s)的ΔH＝________kJ·mol1。

－(3)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

________________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________________。已知25 ℃

－－时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×1011，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020。

－(4)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中

－c(NH4+)＝c(Cl)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝

____________。

1、D 2、C 3、B 4、A 5、B 6、B 7、C 8、A 9、B 10、D

11、(1)< (2)①不变，Ka不随浓度变化而变化。 ②c(H＋)为4.18×10－4 mol/L，醋酸的电离度为4.18%。

12、(1)b＞a＞c (2)b＞a＝c (3)c＞a＞b (4)c＞a＝b (5)a＝b＝c a＝b＞c (6)c＞a＝b

13、(1)> b (2)配制pH＝1的HA溶液难以实现，不妥之处在于难以控制加入锌粒的形状、大小 (3)配制NaA溶液，测其pH>7，即证明HA是弱电解质(其他合理答案也可以)

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