四川省成都市某重点中学2017-2018学年高三高考热身试题 化学 Wor

2017-2018学年理科综合化学热身试卷

可能用到的相对原子质量： C－12 O－16 Mg－24 Mn－55

第Ⅰ卷 选择题(共42分)

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( ) A．14C可用于测定一些文物的年代，该过程是化学变化 B．烧结粘土制陶瓷是物理变化

C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒是复分解反应 D．从海水中提取镁的过程中，发生的是非氧化还原反应 2．下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述不正确的是( ) A．该溶液中Na+、K+、NO3、Cl可大量共存

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B．向溶液中通入CO2气体可以增强溶液漂白性

C．和浓盐酸反应的离子方程式：Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O

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D．通入过量SO2气体反应的离子方程式：SO2+ClO+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl+2H+

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3．用下列装置不能达到有关实验目的的是( )

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰 丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的定性

4．铁铬氧化还原液流电池是一种低成储能电池，电池结构如图所示，放电工作

为Fe3＋Cr2=Fe2＋Cr3。下列说法一定正确的是( )

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D．用热稳

本的原理

A．充电阴极反应式为Cr3＋e=Cr2

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B．放电负极反应式为Fe2－e=Fe3

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C．放电时Cl穿过选择性透过膜移向正极

D．电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3浓度降低0.1 mol·L1

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5．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是( )

A．0.1 mol的CaO2含阴阳离子总数是0.3NA B．0.1 mol苯乙烯含π键的数目为0.4NA C．1 L 1mol/L的Na2CO3溶液中含阴阳离子数小于3NA

D．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

6．常温下向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计，HN3的Ka=10-4.7)。下列说法正确的是( )

A．水电离出的c(H+)：A点小于B点

B．在B点，离子浓度大小为c(OH)>c(H+)>c(Na+)>c(N3)

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C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL D．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3)

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7．在一定条件下可由4NO2(g)+O2(g)

时间/s c(NO2)mol/L c(O2)mol/L 0 4.00 1.00 2N2O3(g) △H<0合成，T1 ℃时，向体积为2 L5 2.52 c1 10 2.00 c2 15 c3 0.50 的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是( )

A．5 s内O2的平均反应速率为0.074 mol/(L?s）

B．T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50% C．T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 D．其它条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O3)＜2mol/L

第Ⅱ卷 非选择题(共58分)

8．(13分)X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y是电负性最大的元素。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。X的原子序数是Z的原子序数的一半。U是第四周期11列元素。 (1)U基态原子的价电子排布式 ，Z在周期表中位置为 。 (2)在OY2中，氧原子的杂化轨道类型是 。

(3)Z、W的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是 。 (填最高价氧化物的水化物的化学式)

(4)U的含氧化合物M晶胞如右图所示（“○”表示氧原子），则M的化学式为 。

(5)在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是 。 9．(13分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质步骤如下：

步骤1：配制0.5 mol·L1 MgSO4溶液和0.5 mol·L1 NH4HCO3溶液。

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步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。

步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。 步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O n＝1～5)。

①配制0.5 mol·L1 MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

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量筒、胶头滴管、 。

②步骤3中加氨水后的离子方程式_________________________________________。 (2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

称量1.000 g碳酸镁晶须，放入下面左图所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，后期将温度升到30 ℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是________________________________；

②上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是________________________________； ③1.000 g碳酸镁晶须产生CO2平均值为a mol，则n值为_____(用含a的表达式表示)。 (3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，如上右图。则合成的晶须中n＝_______。 10．(16分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

已知： + H2O，回答以下问题：

(1)反应①的反应类型是 ，从A到B引入的官能团名称是 。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)反应③的化学方程式为 。 (4)关于E物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。

a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d．存在顺反异构 (5)写出G的结构简式 。

(6)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应； ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。 其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。 11．(16分)锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

H2SO4碳酸锰矿粉溶浸ⅠMnO2氨水滤液滤渣1(NH4)2S除杂滤液滤渣2ⅢⅣ电解Mn电解废水除 杂Ⅱ

Mn(OH)2 2.1×10－13

NiS 已知25℃，部分物质的溶度积常数如下： 物质 Ksp Co(OH)2 3.0×10－16Ni(OH)2 5.0×10－16MnS 1.0×10－11CoS 5.0×10－22 1.0×10－22 (1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。 (2)步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件 …… 此处隐藏：2512字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……