物理化学习题集（离线必做）1

浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）

姓名： 年级：

邱海潇 2012秋

学 号： 学习中心：

712124222021 台州电大

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第一章 热力学第一定律

一、填空题

1. △U=Q+W适用于宏观上静止且无外力场存在的封闭系统。 2. △H=QP的适用条件是封闭系统在非体积功为0且等压。 3. 系统的性质分为广度性质和_强度性质___。

4. 水（101325Pa，273.15K）在等温等压下凝结成冰（101325Pa，273.15K）过程的W小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

二、简答题

1. 什么是系统？什么是环境？

答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是热力学第一定律？

答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。

三、计算题

1. 1 mol单原子理想气体在298K时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3： （1）自由膨胀；

解：（1）自由膨胀过程，W＝?pe(V2?V1)＝0?(V2?V1)＝0

因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：

ΔU=ΔH=f(T)＝0 Q??U?W?0 （2）等温可逆膨胀

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解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程

ΔU=ΔH=0

W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J

（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。 分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。 ΔU=ΔH=0

P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J

2. 已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、

-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应

2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)

在298.2K时的△rHm。

解：2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)

△rHm?=（∑H）产物-（∑H）反应物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=65.7KJ/mol

?

第二章 热力学第二定律

一、单选题

1. 反应 NH4Cl (s) = NH3(g) + HCl (g)的△rSm C 。

A．大于零 B．小于零 C．等于零 D．不确定

?

二、填空题

1. 热力学第二定律主要是解决了过程方向限度问题。

2. 水和乙醇混合过程的ΔS大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

3. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所

组成。

4. 吉布斯能判据的适用条件是 封闭系统等温等压和非体积功为零 。 5. 合成氨反应的ΔS小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

三、简答题

1. 什么是热力学第二定律？

答：热量由低温物体传给高温物体而不引起其他变化，是不可能的。

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2. 如何用熵判据判断过程的方向？

答：工作物质从高温热源（T2）吸取热量Q2，一部分做功W，一部分放热Q1给低温热源（T1），这个由处于不同温度的两等温步骤和两绝热步骤所组成的可逆循环即为卡诺循环。 3. 如何用吉布斯能判据判断过程的方向？

答：在等温等压和W=0的条件下，封闭系统自发过程总是朝着吉布斯能减小的方向进行，直至吉布斯能降到极小值（最小吉布斯能原理），系统达到平衡。

4. 一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。 答： 一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减少过程。根据G=△H-TS提高温度对固体溶解有利而对气体溶解不利。

四、计算题

1. 2 mol 理想气体从25℃、0.025m3在恒定外压为终态压力下等温膨胀为0.05m3。求该过

程的Q、W、△U、△H、△S、△S环境、△F和△G。

2. 0.5L 343K的水与0.1L 303K 的水混合，求系统的熵变 。已知水的Cp,m=75.29J/(K·mol)。 3. 有一大恒温槽，其温度为96.9℃，室温为26.9℃，经过相当时间后，有4184J的热因恒

温槽绝热不良而传给室内空气，试求：(1)恒温槽的熵变；(2)空气的熵变；(3)试问此过程是否可逆。

解：（1）ΔS槽=-Q/T槽=-4184/（96.9+273）=-11.3 J·K（2）ΔS空=Q/T空=4184/（26.9+273）=13.95 J·K

-1

-1-1

（3）因为ΔS总=ΔS槽+ΔS空=-11.3+13.95=2.65 J·K＞0

所以不可逆。

4. 在25℃和标准状态下，已知金刚石的标准摩尔生成焓为1.90 kJ·mol-1，金刚石和石墨的

标准摩尔熵分别为2.44 J·mol-1·K-1和5.69J·mol-1·K-1，求 石墨→金刚石

的ΔrGm，并说明在此条件下，哪种晶型更加稳定？ 解：ΔrSm=S

θ

θ

，金刚石,s

θ- Sθ，石墨,s=2.44-5.69=-3.25 J·mol-1·K-1

Δr Gθm=ΔrHθ-TΔrSmθ=1.90*1000-（25+273）*（-3.25）=2868J/mol=2.87KJ/mol

石墨更稳定

第四章 化学平衡

一、单选题

1. *改变反应物的浓度将影响化学平衡，这是由于 B 发生改变所致。

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A．ΔrGθm B．△rGm C．经验平衡常数 D．标准平衡常数 2. *已知反应N2+3H2= 2NH3的标准平衡常数为K1，反应

?

?

13N2(g)?H2(g)?NH3(g)22的标准平衡常数为K2，两者的关系为 D 。

A．K1 =K2 B．K1 =2K2 C．K1 =?K2 D．K1 = (K2 ) 3. *反应 N2O5 (g) = N2O4(g) + ? O2(g) 的△rHm= 41.84 kJ·mol-1，为了提高N2O4的产率，

可以采取的措施是 B 。 A．降低温度、提高压力 B．降低压力、提高温度 C．降低温度、降低压力 D．提高温度、提高压力

4. *若 298K 时反应N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K = 0.1132，则当 N2O4和NO2的分压均为

1.0 kPa 时，该反应 A 。 A．向生成NO2的方向进行 B．向生成N2O4的方向进行 C．正好达到化学平衡 D．难于判断其进行方向

5. *某气态反应为放热反应，在727℃时的K=3.4×10-5，已知△rHm=-189kJ·mol-1，则在

827

℃

时

的

K= ?

?

?

??

?

?

?

?

?

?

?

?2

C 。

（ ）

A．3.4×10-5 B．3.4×10-4 C．4.3×10-6 D．4.3×10-7

二、填空题

1. *已知反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 的标准平衡常数为K1，CO(g) + ?O2(g) = CO2(g) 的

标准平衡常数为K2，2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的标准平衡常数为K3，则K3与K1和K2的关系为(K1 /K2 )。

2. *已知反应 CO(g) + ?O2(g) = CO2(g) 的标准平衡常数为K1=6.443，则反应2 CO …… 此处隐藏：2591字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……