同步梯度训练苏教版化学必修2-第一单元原子核外电子排布与元素周(4)

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（3）第3周期ⅠA族 第2周期ⅣA族 第2周期ⅤA族 第3周期ⅦA族 （4）Na2O＋2HNO3＝＝＝＝2NaNO3＋H2O （5）NaOH H2CO3 HNO3 HClO4

10解析：能得电子的粒子具有氧化性，A项中的阴离子均达到8电子的相对稳定结构，故均无氧化性；B项中离子具有弱的氧化性，随原子序数的增加，Na＋、Mg2＋、Al3＋半径渐小，得电子能力渐强，氧化性增强；C项中P、S、Cl电子层数相同，随原子序数增加，原子半径减小，得电子能力增强，氧化性增强；D项中从Li＋到K＋，电子层数逐渐增加，半径增大，故得电子能力减弱。 答案：BC

11解析：由题目信息知“零号元素”的核电荷数为零，不应与氢占有同一位置。 答案：C

12解析：由化学式RN推知，Rn＋中n＝3，R原子核中有31个电子，为31号元素镓（Ga），应在第4周期ⅢA族。 答案：B

13解析：考查运用原子序数推导各族和周期中元素间的关系。x值在A—D中分别为A—35，B—45，C—43，D—35。 答案：AD

14解析：对元素周期表的结构不太熟悉，元素所处的位置及离子的结构掌握得不牢固，因此漏选答案C。正确解法是：若Y在第1周期，X在第2周期，则Y形成阳离子（只能是H＋），此时其核外电子b－m＝0，X形成阴离子（如F－），此时其核外电子a＋n＝10，由上述两个等式导出a－b＋n＋m＝10；若Y在第2周期，X在第3周期，则有b－m＝2,a＋n＝18，由此导出a－b＋n＋m＝16，故B项正确。A、D错误。要满足aXn－比bYm＋多2个电子层，则b一定不能大于5。因为b≥6时，Y容易得电子，形成的阴离子具有Ne原子的电子层结构。 答案：BC

15解析：A、B、C 3种元素原子具有相同的电子层数，即三种元素位于同一周期，B的原子序数是A、C两种元素原子序数之和的

1，所以B不可能在这一周期的最2左端或最右端，即不可能为碱金属或稀有气体元素。 答案：CD

16解析：熟记元素周期表的结构，充分运用好各元素的电子层结构和化学性质及递变规律。

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答案：（1）B （2）Ar （3）O （4）Al（OH）3 Al（OH）3＋3H＋＝＝＝＝Al3＋

?＋3H2O Al（OH）3＋OH－＝＝＝＝AlO2＋2H2O （5）NaOH Mg（OH）2

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